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1、微主题4物质的性质、用途、转化E转化反应图T价类二维图 T化工流程图）4 步就能转化）T多步才能实现的转化T 一步不能转化）纲举目张4常见物质:的结构卜物质的用途1决定T常见物1的性质卜-常见物质的实蕤空制备卜物质的制备卜I4要物质的工业制芬卜命魏律一高考回溯考向1物质的性质与用途1. （2023广东卷）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（D）A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖【解析】光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；沥青属于有机材料，
2、B错误：甘油易溶于水，C错误。2. （2023浙江卷）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（A）A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氯气，可作潜水艇中的供氧剂【解析】铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用于制作门窗框架，与铝有强还原性无关，A错误。3.（2023江苏卷）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（A）A.出具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.比。分子之间形成氢键，H2（g）的热稳定性比H2S（g）的高D.NzH
3、1中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性【解析】氨气易液化，汽化时吸收热量，可作制冷剂，与氨气易溶于水没有关系，B错误：热稳定性与化学键键能有关，氢键影响物质的溶解度和熔、沸点，与热稳定性无关，C错误；N2H4中不存在配位键，N2H4中N元素化合价为一2价，处于中间价态，故N2H4具有还原性，D错误。4.（2023广东卷）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是（A）选项陈述I陈述11A将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCo3D1mol/LN
4、aQ溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的PH比醋酸的高【解析】装有NCh的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NCh转化为N2O4的反应为放热反应，B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CCh是由于次氯酸钙变质，与空气中二氧化碳、水反应生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，C不符合题意：ImoI/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，和它们溶液的PH无关，D不符合题意。5. （2023浙江卷）氯化铁是一种重要的盐。下列说法不正确的是（A）A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯
5、化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【解析】氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误。6. （2022广东卷）陈述I和II均正确但不具有因果关系的是（A）选项陈述I陈述11A用焦炭和石英砂制取粗硅SiCh可制作光导纤维B利用海水制取浪和镁单质Br-可被氧化，Mg?+可被还原C石油裂解气能使滨的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃DFeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体FeCl3可用作净水剂【解析】石英砂（Sio2）在高温条件下被焦炭还原制备粗硅，这与SiCh是否作光导纤维无因果关系，A符合题意。7. （2023广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了N%喷泉实验。在此启发下，兴趣小
6、组利用如图所示装置，进行实验。其中难以达到预期Fl的的是（B图1图2图3A.图1：喷泉实验C.图3：收集NH3B.图2：干燥NH3D.图4：制备NH3【解析】N%极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A能达到预期；P2O5为酸性氧化物，NE具有碱性，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干堞N%,B不能达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C能达到预期；Cao与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备N%,D能达到预期。8. （2022广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所A. CU与浓硫酸反应，只体现H
7、2SO4的酸性B. a处变红，说明SO2是酸性氯化物C. b或C处褪色，均说明SOz具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HzO生成【解析】铜和浓硫酸反应过程中，生成CUSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SCh体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫包石蕊溶液变红，其原因是SCh溶于水生成了酸，可说明SCh是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SCh具有漂白性，而C处酸性高锈酸钾溶液褪色，其原因是SCh和KMnO4发生氧化还原反应，SOz体现出还原性，C错误：实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CUSc）4,而非蓝色的CUSo45H2,其原因是浓硫酸具
8、有吸水性，将反应生成的HzO吸收，D错误。考向2物质的转化与制备物质间的转化9.（2023江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（B）A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀）LfNo-2i-N2B.工业制硝酸过程中的物质转化：N?旗施NO3HNO3C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO空%N2+2CO2D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3t+2H2O【解析】No与HzO不反应，B错误。10. （2022江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（A）A.自然固氮、人工固氮都是将N2转
9、化为NH3B.侯氏制1减法以H2O、NH3、Co2、NaCl为原料制备NaHCO3和NHLiClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【解析】大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO,化学方程式为N2+O2=2NO,不是转化为NH3,A错误。11. （2021江苏卷）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（C）A.NO（g）-jHNO3（aq）B.稀硝酸3-NCHg）CNO（g）高亮剂N2（g）D-NO3（aq）N2（g）【解析】NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与CU反应生成NO,B错误：硝酸
10、根离子中N元素化合价为+5,需要加入还原剂才能生成N2,而臭氧属于氧化剂，D错误。元素价类二维图12. （2023广东卷）部分含Na或含CU物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（B）单质辄化物 碱物质类别化合价+2+1OA.可存在Cfdfe的转化B.能与HzO反应生成C的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与HzO反应生成02，则b中含共价键【解析】向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，反应生成CU(OH)2,该物质不稳定，受热分解产生CuO,从而可实现Cfdfe的转化关系，A正确：Na与H2O反应也可以生成NaOH,B错误：新制的CU(OH)2可用于检脸葡萄糖
11、中的醛基，C正确：若b能与HzO反应生成O2,则b为Na2O2,Na2O2中含共价键，D正确。13. (2021广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(C)A.a可与e反应生成bBb既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b-*c-d-e-*b的循环转化关系【解析】a为Fe,b为含Fe?+的盐、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为含Fe3+的盐。Fe与FF+反应生成Fe?+,A正确：Fe?+处于铁元素的中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；将Fe?+加入浓碱液中制得Fe(OH)3沉淀，C错误：OH+Fe?+一Fe(OH)2,
12、Fe(OH)2+O2+H2O-Fe(OH)3,Fe(OH)3+H+-Fe3+,Fe3+FeFe2+,D正确。物质的制备14. (2023辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(D)A.合成氨：N23H2=2NH3B. J HCl： H2+C12;点燃2HC1C.制粗硅：SiO2+2C=三=Si2COtD.冶炼镁：2MgO=%2Mg+Cht【解析】Mg为活泼金属，工业上是采用电解熔融氯化镁生成Mg,反应为MgCI2（熔由解融）=%Mg+C12t,不采用电解熔融Mgo冶炼镁，因MgO的熔点高，电解消耗能量高，D错误。15. （2023湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法错误的是（B）
13、石英砂I8层七粗硅畀SiHCb潟高纯硅A.制备粗硅反应的化学方程式为Si2+2C=三=Si+2COtB.ImolSi中含Si-Si的数目约为4X6.02）1023C.原料气Hel和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为端减过程【解析】制备粗硅的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，A正确；ImoISi含Si-Si的数目约为2X6.02X1023,B错误；SiHCl3和水蒸气反应，硅和氧气反应，因此原料气HCl和Hz应充分去除水和氧气，C正确；生成SiHCl3的反应为Si+声:o3HCl=SiHCh+H2,反应为气体体积数减小的反应，为嫌减过程，D正确。物质的实验室制
14、备16. （2023江苏卷）实验室制取Ck的实验原理及装置均正确的是（C）C.收集CbD.吸收尾气中的。2【解析】实脸室制取氯气利用的是浓盐酸与Mno2共热制得，A错误：洗气时要长管进气短管出气，B错误；氯气微溶于水，尾气吸收应用碱液，D错误。17. (2021江苏卷)下列由废铜屑制取CUSo45H2的实验原理与装置不能达到实验目的A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CUSC)4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CUSO45比。【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，热碱溶液促进油污的水解，A正确；酸性溶液中过氧化氢可氧化Cu,B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，则装置丙
15、过滤得到CUSo4溶液，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，用装置丁蒸干溶液无法获得CuSO45H2O,D错误。一模考前沿.1.(2023合肥一模)下表中各组物质不能按照Z-Y的转化关系一步实现的是(B)选项XYZACl2HClONaClOBFeFe2O3Fe(OH)3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3【解析】Cb和HzO反应可生成HClO,HQo和Nac)H反应可生成NaelO,NaClO和HCl反应可生成Ck,A可以实现：Fe和。2在点燃条件下反应生成Fe3O4,在空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3,Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不
16、能直接生成Fe,B不能实现；SO?和。2反应生成S3,SO3和H2O反应生成H2SO4,CU和浓硫酸在加热条件下反应生成SCh,C可以实现：No和02反应生成NCh,Ne）2和H2O反应生成HNo3,Cu和稀硝酸反应可得NO,D可以实现。2. （2023安徽淮北一模）含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（C）化合价6-FeOj-rA. M可能是Fe（OH）2B. R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C. N可用KSCN溶液检验D. Fe3+与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成FeOf【解析】由图可知，M为含亚铁离子的化合物，可能为Fe（OH）2,A正确：R中Fe元素为。
17、价，且电荷数为0,则R为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，B正确；N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2,则N为Fe2+,Fe?+不能用KSCN溶液检验，C错误；Fe?+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO/,D正确。3. （2023深圳一调）化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是（D）选项治理措施化学原理A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中
18、的Cu2+FeS具有还原性【解析】向工业废水中添加FeS以除去废水中的C/+,是因为C/+和FeS生成了更难溶的硫化铜沉淀，没有体现FeS还原性，D选。4. （2023福建泉州质检）不同价态含氮物质的转化可用如图表示，图中线路是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是（D）XIJH3-M-AAoNO2-*HNO3A.的转化属于置换反应B.的转化属于氮的固定C.的转化反应的化学方程式：2NO2+H2O=2HNO3D.使用CuO作氧化剂可以实现的转化【解析】的转化是氢的催化氧化，发生4NH3+5O2罢UNO+6H2O,不属于置换反应，A错误；氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，的转化发生反应为2
19、NO+O2=2NO2,不属于氮的固定，B错误；转化的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,C错误；使用CUO作氧化剂实现的转化，反应的化学方程式为3CuO+2NH3=2=3Cu+N23H2O,D正确。5. （2022广东六校第四次联考）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（B）氢化单庙氧化物酸盐物质类别A. 一定条件下a与g可生成bB. f的水溶液呈酸性C. C溶于水能生成e,c是酸性氧化物D.可存在a-b-dff的转化关系【解析】a是HCI,g是含CIo3的盐，二者可发生氯元素归中反应生成CI2,A正确；f是含CKy的盐，CKy水解溶液呈碱性，B错误：C是
20、clo,能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，C正确：Hcl和二氧化镒反应生成氯气，氯气和水反应生成HCIO,HClo与NaoH反应生成NaClO,可实现转化，D正确。祓I口突破能力提升-能力I元素及其化合物转化关系（根据转化关系图写出相应的化学方程式）1 .钠及其化合物间的转化关系(D电解熔融NaaH2O(Z)QQI2Na+O2=Na2O202Na+Ch=2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na2O22H2O=4NaOH+O2t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3Na2CO3Ca(O
21、H)2=CaCO3I+2NaOHNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3T=Na2CO3+H2O+CO2t（三）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2INaHCe)3+HCl=NaCl+H2O+CO2t(三)NaOH+HCl=NaCl+H2O(g)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2fC12t()NaClNH3CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl2NaCl(熔融)=2Na+Cbt2 .海水提镁高CaCo3:=CaO+82tCaO+H2O=Ca(OH)2(g)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2Mg(C)H)2+2HCl=MgQ2+2H2
22、O(蒸发结晶析出MgCl26H2O)MgCl26H2O罢=Mgel2+6H2Ot(在氯化氢气流中加热)MgCL(熔融)=Mg+Ckt(也解氟化镁溶液得不到镁)3 .铝及其化合物间的转化关系NaoH(过或)AI(OH)tHCI(ii)NaAQNaOHX空气中I NaoH2Al+6HC1=2A1C13+3H212Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H21AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4C
23、1NaAIO2CO2(i)+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3I+3NaCl2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2AbCh(熔融)4A1+3O2tAlel3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2ONaAIo2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O4 .铁及其化合物间的转化关系(或H2O2)C0(或Al)高温点燃（或水蒸气，高温）CO（或AD,高温FeO+2HCI=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeQ2+2FeQ3+4H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2
24、+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O2FeCb+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCI2+2NaoH=Fe(OH)2I2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+SNaOH=Fe(OH)3I3NaClFe+2HCl=FeCl2+H2I2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2AI=AI2O3+2Fe3Fe+2O2W=Fe3O43Fe+4H2O(g)望=Fe3O44H2名：D忠*Fe34+4CO=3Fe+4C23Fe34+8Al=三=9Fe+4Al235 .铜及其化合物间的转
25、化关系2Cu+O2W=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)21CU(OH)2=CUo+H2O(5)CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=CuCO2Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2t+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(g)FeCuSO4=FeSO4+Cu(g)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+Q2=CuQ2(g)CuCl2=Cu+Cl2tCU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCUSo4+5H2O=CuSO45H2O(g)CuSO45H2O=CuSO4+5H2O()Cu
26、SO4+2NH3H2O=Cu(OH)2I+(NH4)2SO4CU(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O6 .氯及其化合物间的转化关系2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+CI2=CuCl2(g)H2+Cl2=i2HCl或H2+C12=2HC1Ch+FhO=HClOHClCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC12+2NaBr=Br2+2NaClC12+2KI=I2+2KC1Mno2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2t+2H2O7 .硫及其化合物间的转化关系S+Fe=FeSS+H2=H2S2H2S
27、+SO2=2H2O+3S(两种气体反应)FeS2HCl=FeCh+H2St2H2S+O2(少量)2S+2HzOS+2Cu=Cu2SS+O2=SO24FeS2+IIo2盘=2Fe2O3+8SO22SO2+O2罩2SChH2O+SO2=H2SO3Cb+SO22H2O=2HC1+H2SO4Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2t+2H2OC+2H2SO4(浓)*=CO2t+2SO21+2H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2I+H2OSO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+2=2CaSO4H2O+SO3=H2SO4(g)2H2SO3+2=2H2SO4H2SO4+BaC
28、l2=BaSO4I+2HC18.氮及其化合物间的转化关系NlLCI = Ca(OHJ 催化剂，高温CU与稀硝酸NHNo3 一 (NH4)2SO4-生产Miie高温、高压、J-LlJH2 催化剂NH3 卜=NH4HCO5CO(NH2)2Oz,催化剂INAlh2ofNOHQNaOII NaOHCuO浓硝酸（或见分解）I HNc)JNaNO21INaNOJNz+3H2登标沪2NH3N2+O2=三=2NONH3+H2O=NH3H2O(三)NH3H2O=NH3t+H2O(三)NH3+HCI=NH4ClNH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
29、2NH3+CO2=1CO(NH2)2H2O11b1Al(OH)3X(B)AI2O3(三)-Al(三)11TJtnX(14)MgCl26H2O-MgCI2X(15)MgCI2(aq)L*MgX(16)Fee2(SO4)3(aq)X(17)Fe(s)-iFeCh(aq)X(18)Fe：FeCbX(19)Fe点燃Fe2O3X(20)Fe-Fe2O3X(21)FeS2a.,iFe3O4X(22)FeCI3(aq)上J无水FeCl3X(23)Fe-Fel3X(24)Fe-FeSO,(25)稀盐酸詈Ck(26)CL摩理漂白粉X(27)SIc)2-SiChX(28)SiO2-H2SiO3X(29)SO2h0
30、-H2SO4X(30)SCh晒幽BaSO3X(31)S02jH2SO4(32)SO2caci2CaSO3X(33)SO2-*Na2SO3X(34)S嘴SO3X(35)NO(g)*NaNChSq)O，HQ(36)NO-HNO3(37)Ag(NH3)2OH(aq)AgX(38)N%(g)f湍WNo2(g)X(39)No2(g)-HNO3(aq)(40)稀硝酸一lNO2X(41)CUO屈2CU(OH)2X(42)新制Cu(OH)2fajCu2O2 .按要求书写反应的化学方程式(I)Na在空气中加热：2Na+Oz=NazO:(2)过氧化钠作供氧剂(与CO2)：2Naz(+2C2=2Na2CC+2:(3
31、)侯氏制碱法：Nacl+NH3+CO2+HzO=NaHCO3J+NH&CL2NaHCXNa2CO3+H2O+CO2f_:(4)氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl+2H2=2NaOH+Ct+氏J:(5)工业制镁：MgCI2(熔融)望=Mg+Cb:(6)铁在氯气中燃烧：2Fe+3(=2FeC13:(7)铁丝在氧气中燃烧：.3Fe+202Fe3C)4_;(8)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2:(9)工业制二氧化硫(用FeS2):4FeS2+llO2=2Fe2O3+8S(:(10)制备漂白粉：2C+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC+2H2(:(11)氮气与氧气反
32、应：N2+(=2NQ：(12)氢氟酸雕刻玻璃：Sioz+4HF=SiF4f+2H2d:(13) NH3的催化氧化：4NH3+5Ch4NO+6H2O:(14)实验室制氨气：2NH4a+Ca(OH”=CaC”+2NH3f+2H?O:(15)乙醛和新制CU(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+COI+3m0:能力2常见元素的价类二维图1 .钠及其重要化合物的价类二维图物质类别破单质 氧化物2 .铝及其化合物的价类二维图化合价NaOH0就单质 箱化物物质类别3 .铁及其化合物的价类二维图4 .氯及其重要化合物的价类二维图化合价-NaCIO,NaClO Ca(CIO)
33、;.yl CaCl2氯化物单质：酸机物所类别5 .硫及其重要化合物的价类二维图6 .氮及其重要化合物的价类二维图氢化物单质粗化物含氧酸松物质类别能力3物质的性质与用途1 .干燥剂、抗氧化剂、漂白剂常见的干燥剂一CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5（吸水性）抗氧化剂还原铁粉、维生素C、SOK还原性）漂白剂So2、HClONaClOCa（ClO）2物质的性质与用途判断二氧化硫用作葡萄糖抗氧化剂S02具有还原性，可用于葡萄酒的保存SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆XS02具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，漂白食品等X维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂食品包装袋中常放入小袋的生石灰、还原铁粉
34、，目的是防止食品氧化变质X二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂XPzOs能与水反应，可作干燥剂（但不可用于干燥食品）2 .混凝剂和杀菌消毒剂混凝剂：明帆（铝盐）和铁盐水解生成胶体杀菌消毒剂：NaQO、Ca（ClO纭、。3、Qo2（有强氧化性）高铁酸钾具有强氧化性可作杀菌/消毒剂K,Fe（）l、还原产物铁离子水解生成的胶体可作絮凝剂物质的性质与用途判断明矶水解生成胶体，可用作絮凝剂FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质XNaQO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒X（三）K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明研完全相同X次氯酸（盐）具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂XFe2（
35、SO4）3易溶于水，可用作净水剂X胶体具有吸附性，实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体X二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒X3 .供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钢餐、去污剂供氧剂Na2O2吸收H20、CO2产生O2胃酸中和剂NaHCO3、Al（OH）3（性质较温和能与盐酸反应）发酵粉NaHCO3受热易分解生成气体使糕点疏松钢餐硫酸钢不溶于水，也不溶于稀盐酸且不能被X射线透过去污剂碳酸钠溶液水解显碱性可去除油污物质的性质与用途判断Na2O2吸收H2。、Co2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂X氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸XNaHCo3受热
36、易分解可作发酵粉患者服用的“领餐”是BaCo3等不溶于水的物质X用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应XNa2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂X4 .其他常考物质的性质与用途光导纤维SiCh（导光性好）电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料一一Si（性能稳定，能导电）制冷剂NH3（易液化，汽化吸热）耐高温材料MgO.AL03（熔点高）氮肥含有N元素电解冶炼铝电解熔融Al2O3红色颜料Fe2O3（固体为红棕色）钝化反应常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜物质的性质与用途判断NH3易溶于水，可用作制冷剂XAb3是两性氧化物，可用作耐高温材料XNH4HCO3受热易
37、分解，可用作氮肥XSiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维X高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维X二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片X氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料X铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装X铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品X淀粉溶液遇碘单质变蓝色，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素X厨余垃圾含N、P、K等元素，可用厨余垃圾制肥料能力4重要物质的制备及化工生产K.Ca.Na.Mg.Al-IFe.Cu-金属的冶炼FHgHCI1H2SO4强酸的制备卜一HNO1J1.l反应原理卜14生产工艺流程-H反应步骤）一（绿色？学T条件控制卜T物质分离卜N2H4H2
38、O-NaCI-NaHCO,-NazCO1-mt-CuSO15H,O-FcSO7HX)-莫尔盐一K2FeO4-KMnO4-K2Cr2O7-政要的物质制备及化工生产亚要的盛制翁卜CIjO(CIO2)NaCIOC)一(其他卜-1.矿物的综企利用h资吧於理I-4海水的综合利用卜TUd寺续发展利用Jk，1-4环境保护1.T材料的制备卜半导体材料Si的制备三成的大材制合料备rH合成纤维）-介成橡胶I名称原理（主要的化学或离子方程式）说明海水晒盐及粗盐（主要含Mg2Ca2+HSo孑等离子）的提纯Mg2+2OH=Mg(OH)2SO5+Ba2+=BaSO4ICO?+Ca2+=CaCO3CO?+Ba2+=BaCO
39、3I所加沉淀剂为NaOHBaCl2Na2CO3,其中NazCOa一定要在BaCI2之后加入,沉淀完毕过滤后，加入_盐酸调溶液的DH氯碱工业：次氯酸钠的制备和氯化氢的制备2NaCi+2H2O=三=NaOH+H21+Cl2t2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O点燃H2+C12=三=2HC11精制饱和NaCI溶液Cl2H2H脑离子交换膜t*Na()HJ浓溶液HX含少鼠NaOlI)侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2O饱和食盐水CO2I合K向_氨气饱和我一,再;沉淀i!A母液1._冷却5一化钠通入食盐细EHOf以
40、I_溶洒二条烧炉Na:COlnh4ci,过成:中先通入一.化碳通NH1H2O或Co(NIh)J-NH1.以海水为资源的化工生产入气体的顺序不能颠倒电解熔融的氯化钠制钠2NaCl(熔融)卫=2Na+Cbt瑜Na：Hr-铁皂石石墨作一阳极一木极，电解熔融Na,i惠.铁渥艮，铁作一阴极.Cl海水制溟Cl2+2Br=Br2+2CSO2Br2+2H0=2Br+SO+4H+(或3Br2+3Na?Cch=5NaBr+NaBrO3+3CO2t-5Br-+BrO?+6H+=3Br2+3H2)酸、Cl热空气SO,JMKNa2COt)丽I氧化宣H吹出塔H吸收塔I(或硫酸酸化)Q：辄化液漠一I冷凝器H蒸播塔I氧化室中Cb氧化B得到的滨水浓度不高,利用热空气将B2吹出，经过吸收塔，此时Br-得到了富集
