专题四微主题7电离平衡与盐类水解.docx

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1、专题四电解质溶液中的平衡微主题7电离平衡与盐类水解纲举目张电离常数M、Kb- 分步电离1心心.电离平衡移动一电尚度：O=区一 C妁 溶液的导电性一水的岗了积常数M=4H) C(OH ) 溶液的 PH=-Ige(Ir)广(盐的分类)(盐类水解常数卜离子浓度大 小比较电解质溶液 三守恒水的 电离电质离 弱解电一元二元弱酸盐Kn 人 .l(心KG单电解质混合溶液电荷守怛、元素质量守恒. 质子守恒pH+pOH=l4(常温卜)反应过程 成分曲线中和滴定曲线电离Lj水解 大小比较酸式盐溶液(电一)弱酸与弱酸盐溶液缓冲 弱碱与弱碱盐溶液j溶液U盐类水解的应用)命趣/律一高考回溯考向1微粒浓度大小关系及守恒关

2、系1.(双选)(2020.江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1moI/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是(AD)A.NaHCo3-Na2CO3混合溶液(PH=IO.30)：c(Na+)c(HCO7)c(CO3-)c(OH)B.氨水-NH4。混合溶液(pH=9.25):C(NH；)+c(H+)=C(NH3H2O)+c(OH)C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(PH=I.68,H2C2O4为二元弱酸)：

3、C(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O3-)+c(OH)【解析】等浓度、等体积NaHeO3和Na2CO3的混合溶液显碱性，水解程度：CO?HCo彳，且HCo5的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)c(HCO,)c(CO3-)c(OH),A正确；等浓度、等体积的NFUCl和NH3H2混合溶液(pH=9.257),NH3H2O的电离程度大于NHi的水解程度，则有C(NHj)c(C)c(NH3H2O)c(OH)c(H+),根据电荷守恒：C(NH；)+c(H+)=c(C)+c(OH),因c(C)c(NH3H2O),则C(NH:)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH),B错误：等

4、浓度、等体积的CH3COOH、CECOONa混合溶液(PH=4.76c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH),C错误：等浓度、等体积H2C2O4和NaHC2。4混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2Oi)+2c(C2O4-),元素质量守恒：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2;)+c(C2OJ-),一可得c(H+)+C(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O?)+cc(NH；)c(OH)c(H+)B. 0.2molLNH4HCO3溶液(pH7)：C(NH；)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2mol/L氨水和0

5、.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合：C(NHl)+C(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO7)+c(COj-)D. 0.2molLNH4HCO3溶液和06mol/L氨水等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO?-)+c(OH一)=0.3molLc(H2CO3)+c(H+)【解析】在0.2mol/L氨水中，存在主要平衡为NH3H2O=NH:OH,由于弱电解质电离程度一般较小，NH3H2O浓度最大，溶液中同时存在次要平衡：H2O三H+OH,所以C(OH一)c(NhU),A错误；NH4HCO3溶液中，存在NHt的水解平衡：NHj+HzO=H+NH3H2O,以及HCo5的水解平衡：HC

6、o5+H2OOH+H2CO3,由于pH7,则以HCo?的水解平衡为主，故C(NHj)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O),B正确；0.2mol/L氨水和0.2molLNH4HCO3溶液等体积混合后，根据元素质量守恒：c(NHj)+C(NH3H2O)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO3-),C错误；0.6mol/L氨水和0.2molLNH4HCO3溶液等体积混合后，存在电荷守恒：C(HeO?)+2C(Co殳)+c(OH)=c(NHj)+c(H+),存在元素质量守恒：C(NH；)+c(NH3H2O)=0.4mol/L,(三)c(H2CO3)c(HCO7)+c(CO?-)=0.1

7、mol/L,+一得C(NH3H2O)+c(CO?-)+c(OH)=0.3molL+cc(FeL+)(OH-)c(H17)B. PH在9.510.5之间，含L的物种主要为LC. 1.+FeL+=FeL2的平衡常数的IgK约为14D.当PH=Io时,参与配位的c(L产LoXlo-311lL【解析】PH=I时，富含L的物种主要为H2L,Kai=空好祟二=10-7.46,c(HL)Co(H2L)10-7-461o746=+c0(H2L)1n.l5.0IO3molL10-13molL,C(HL)c(OH),A错误：由PKal=7.46,PKa2=12.4可绘制H2L体系中微粒分布系数图(见下图)，则PH

8、在9.510.5之间，含L的物种主要为HL,B错误；该反应的平衡常数K=d靠+,由题图可知，_+l11c(H+)c(HL)c(H+)c(L2)cFeL2=cFeL+),pH=4,则K=万万，根据KarKa2=CKL)XC(SL)=TH+c(U-),、KarKa2c(H2L)l-746ao24x5.oi(y3_nvinl486lzc(H?L)，则C(L-)一(J(Hb-(IO，)？moI/L5.010molL,则该反应的平衡常数K=2X1()086,即IgK七14,C正确：根据图像，PH=IO时溶液中主要的微粒为FeL3p-和FeLz(OH)F,其分布系数均为0.5,因此可以得到cFeL33)=

9、cFeL2(OH)2)=IXlO-4mol/L,此时形成FeL33-消耗了3X104mol/L的L2,形成FeLz(OH)F消耗了2XIO-4mol/L的L2,共消耗了5!O-4mol/L的L2,即参与配位的c(L2)=5104mol/L,D错误。4.(2020新课标I卷)以酚酰为指示剂，用0.100Omol/LNaoH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HzA溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示：比如A的分布系数：次A)=A?-)c(H2A)+c(HA-)c(A2)1。A.曲线代表次H2A),曲线代表次HAB. H2A溶液的浓度为0.2000

10、mol/LC. HA一的电离常数Ka=LoXl0-2D.滴定终点时，溶液中：c(Na+)c(H+),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)c(OH),则c(Na+)2c(A2-)+c(HA),D错误。考向3电解质溶液平衡的综合问题5.(2022江苏卷)一种捕集烟气中Co2的过程如图所示。室温下以0.1mol/LKOH溶液吸收CO2,若通入CCh所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度C总=C(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-)oH2CO3电离常数分别为Kal=4.4X10-7、Ka2=44Xl(T,o下列说法正确的是(C)A. KO

11、H吸收CCh所得到的溶液中：C(H2CO3)c(HCO3)B. KoH完全转化为K2CO3时，溶液中：C(OH)=C(H+)+c(HCO3)c(H2CO3)C. KOH溶液吸收CO2,C总=0.1mol/L溶液中:c(H2CO3)c(CO-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【解析】KoH吸收Co2所得溶液显碱性，Kal=期书架？3=4.4X10,c(11+)IO7molL,C(H2CO3)C(HCO7),A错误；碳酸钾溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H2CO3)+cc(CO3-),C正确；“吸收”“转化”过程的总反应可以理解为CaO+CO2=CaCO3,该反应为放热

12、反应，溶液温度升高，D错误。6. (2022湖南卷)一种脱除和利用水煤气中Co2方法的示意图如图所示：净化气CO2叫液内.溶,，又又再生塔水煤气吸收塔水蒸气-YLy某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO):C(HCO3)=1：2,则该溶液的pH=Q_(该温度下H2CO3的KaI=4.6XIO7,Ka2=5.010,1)o【解析】H2CO3W噜冷，),所以c(H+)=期、)=5X10-UmolL2C(Hl3)C5)=10,0moIL,即PH=I0。考向4酸碱中和滴定7. (2023广东卷节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测

13、量反应前后体系温度变化，用公式Q=PqAT计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.0OmL待测液，加入指示剂，用0.500Omol/LNaoH溶液滴定至终点，消耗NaoH溶液22.00mL。上述滴定操作用到的仪器有AD(填字母)。ASC该盐酸浓度为0.5500mol/L。(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为几、Ti,则该过程放出的热量为-418(打一及)_Jc和,分别取4.18J(gC)和1.0gmL,忽略水以外各物质吸收的热量。【解析】(1)滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，选ADo滴定时HCl和

14、NaOH1：1反应，则C(HCI)=处以瑞蒜蚂立0.500OmOIX22.0OmL_R口.I=0.5500mol/Lo由Q=CPV7,可得Q=4.18J(gC)1.0NJWIIlL/gmL(50mL50mL)(Tl-7b)=418(Tl-TB)J。8. (2023湖南卷)常温下，用浓度为0.020Omol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为0.020Omol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的PH随尚=惴篇您的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(D)B.点 a： c(Na.)=c(Cl一)二c(CH3COC)+c(CH3COOH)A.C.点b：c(CH3COOH)c(CH3COO

15、)D.水的电离程度：abcd【解析】a点时溶质成分为等物质的量的CH3COOH和NaCl,c(CH3COOH)=0.0100rfH+VrfCHCOf)-11n-3.381n-3.38mol/L,c(H+)=IO338mol/L,Ka(CH38OH)二必Uce/Fm=104%,ACvVi3LzOJ1)U.UI正确；a点溶液中存在元素质量守恒：c(Na+)=c(C)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),B正硫；b点溶液中含有NaCl及等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,由于pH7,溶液显酸性，说明CECOOH的电离程度大于CH3COC的水解程度，K)c(CH3COOH)3,B错误；

16、GHCl在水中的电离方程式为GHQ=GH+C1,C错误：GHCl水溶液中存在元素质量守恒：c(C)=C(GH+)+c(G),D错误。考向5盐类水解的综合应用10. (2022广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAC表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25C时，HAC的Ka=I.75XQ=k)476.(1)配制250mL0.1mol/LHAc溶液，需5moI/LHAc溶液的体积为5.0mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作正确的是(填字母)。ABCD(3)某小组研究25C下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAC溶液或改变AC一浓度，HAC电离平衡会发生移动。

17、设计方案并完成实验用浓度均为0lmolLHAC和NaAC溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。序号V(HAc)ZmLV(NaAc)ZmLV(H2O)ZmL(NaAc)W(HAc)PHI40.0002.864.0036.0003.36Vn4.00ab3:44.53Vffl4.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：Cl=3.00,h=33.OOO由实验I和I【可知，稀释HAC溶液，电离平衡*_(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：.实验II相较于实脸I,醋酸溶液稀释了10倍，而实险II的DH增大值小于L。由实验IIVm可知，增大AL浓度，

18、HAC电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着勺黑)的增加，c(H+)的值逐渐接近HAC的路。查阅资料获悉：一定条件下，按耳篝1=I配制的溶液中，c(H+)的值等于HAC的Ka。对比数据发现，实验Vm中pH=465与资料数据Ka=I0476存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酰溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗体积为2208mL,则该HAC溶液的浓度为0.1104mol/L。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。滴定曲线如图所示用上述HAc溶液和0

19、.1OOOmoULNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAC和NaoH溶液，如何准确测定HAC的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中11的内容。I移取20.0OmLHAC溶液，用NaoH溶液滴定至终点，消耗NaoH溶液LmL 向滴定后的混合液中加入液mLHAc溶液，测得溶液的PH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：HClO:漂白剂和消毒液(或H2SO3:还原剂、防腐剂或H3PO4:食品添加剂、制药、生

20、产肥料)。【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mLX0.1molL=VX5molL,解得V=5.0mL0(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面最低处以及刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。实验VlI的溶液中(NaAC):(HAC)=3：4,V(HAC)=4.00mL,因

21、此V(NaAC)=3.00mL,即=3.00,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL,因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.OOmL,即方=33.00。实脸I所得溶液的pH=2.86,实险II的溶液中C(HAC)为实验【的木，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实脸I【所得溶液的pH=2.86+1=3.86,但实际溶液的pH=3.36v3.86,说明稀释过程中，溶液中跃H+)增大，即电离平衡正向移动。(4)滴定过程中发生反应：HAcNaOH=NaAc+H2O,由化学方程式可知，滴定至终点时，H(HAc)=W(NaOH),因此22.08mLX0.1molL=2

22、0.00mLXc(HAc),解得C(HAc)=OJlO4mol/Lo滴定过程中，当V(NaOH)=O时，c(H+)=Kac(HAc)IO-476X0.1molL=10-288molL,溶液的pH=2.88,当V(NaoH)=Il.04mL时，(NaAC)=(HAc),溶液的pH=4.76,当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液为NaAC溶液，AC一发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，C(NaoH)无限接近0.1moIL,溶液PH接近13o(5)向20.00mL的HAc溶液中加入VimLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当M察鼻=1时，溶液中

23、C(H+)的值等于HAC的Ka,因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中”(NaAc)=(HAc)。11. 判断正误(正确的画“，错误的画“x”)o(1)(2018江苏卷)图甲是室温下用0.100OmOl/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸。()(2)图乙表示0.100OmoI/LNaOH溶液滴定20.0OmLO.100Omol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线。(X)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()(4)(2020北京卷)用明研KAl(SO4)2i2H2O处理污水是利用了氧化还原反应。(X)(5)配制氯化铁

24、溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。()【解析】(1)未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中PH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，错误。(2)未加NaOH溶液时20.0OmLo.100Omol/LCH3COOH溶液PH应大于1,错误。(4)明矶KAl(SO4)2i2H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程没有元素化合价发生变化，错误。模考前沿1.(2022广州高三调研)常温下，浓度均为0.1moIL的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(C)A.氨水中，C(NHi)=c(OH)

25、=0.1mol/LB. NH(1溶液中，C(NHt)tC)C. Na2CO3溶液中，cc(CO?-)c(OH)c(H+)D. Na2SO3溶液中，C(Na+)=2C(SO殳)+c(HSO7)+C(H2SO3)【解析】氮水为弱碱，在溶液中NH3H2O部分电离出NH；和OH，结合电荷守恒C(NHj)+c(H+)=c(OH.)可得：cN)t(OH)0.1mol/L,A错误；NH91溶液中，馁根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中C(NH；)c(A)c(Cl)c(H+)=c(OH)C. V(NaOH)W40.OmL时，滴定过程中水的电离程度不断增大D.可利用甲基紫(变色范围为2.03.0)确定第一滴

26、定终点【解析】由题意和图示可知，在010mL之间，NaoH和盐酸反应，第一湎定终点为NaOH和盐酸恰好完全反应的点，即V(NaOH)=IOmL,在1040mL之间，NaOH和HA反应，第二滴定终点即NaOH和HA恰好完全反应的点，即V(NaOH)=40mL;图中，实线为PH的变化曲线，逐渐增大的虚线是A-的分布系数变化曲线，逐渐减小的虚线是HA的分布系数变化曲线。当况A.)=3(HA)时，即c(HA)=c(A-),此时pH=4.76,Ka(HA)=A.曲线a表示的是C2O3-的分布系数变化曲线B. Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为IO，C. n点对应的溶液中，c(C2O3)3c(H2C2

27、O4)+c(HC2O4)D.在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是P点【解析】随着NaOH溶液体积的增大，HC2Oi分布系数逐渐减小，C2Oj的分布系数逐渐增大，则曲线a代表HCzOi的变化曲线，曲线b代表C2C的变化曲线，虚线曲线代表pH,A错误;m点对应的溶液中c(C2O4)=c(HC2o;),pH=4.2,此时K12(H2C2O4)=-77c(H+)=c(H+)=IO-42,则CzCX-水解常数Kh=令L=格=10-98,数量级为10-l0,B错误：n点，V(NaOH)=IOmL,此时溶液中C(Na2C2O4)=c(NaHC2O4),元素质量守恒为2c(Na+)=3c(HC2I)+C(

28、H2C2O4)+c(C2O3-),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O；)+2c(C23-)cOH),则c(C2OJ-)+2c(OH-)=2c(H+)Sc-(H2C2O4)+c(HC2O；),由图可知PHV7,c(OH)c(H+),则c3c(H2C2O4)+c(HC2;),C正确;在n、p、q三点中，q点溶质为Na2C2O4,C2OJ-发生水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，D错误。C(X)4.(2023合肥二模)常温下，向100mLOJmol/LNaA溶液中通入HF(g),溶液中U(X代表A或F)的值和PH的关系如图所示，已知酸性：HFHA,忽略溶液体积的变化。下B.当C(F

29、一)=C(HA)时，混合溶液pH=7C.通入0.0ImOlHF(g)时，c(F-)c(A)c(HF)D.随着HF(g)的通入，溶液导电性先增大后减小【解析】根据图像可知，当Ig赛白=O时，则笑J=1,根据已知条件，酸性：HFQHA)ClrlAJC(F)HA,即有K(HF)K(HA),r(HA)=1075,曲线M代表1党宿随PH的变化情况，曲线N表示IdAI随PH的变化情况，所以由图可得K(HF)=旭黑D=10-3.45oHA的电离常数K=IO-7.5,A正确：NaA溶液中通入HF(g)所得溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(F-)+c(OH-),元素质量守恒：c(A

30、)+c(HA)=c(Na+),当C(F-)=C(HA)时，联立方程可得c(H+)=c(OH),即pH=7,B正确：通入HF,发生反应为HF+NaA=HANaF,W(NaA)=O.Olmol,因而当通入0.0ImolHF时，HF与NaA恰好完全反应，溶液的溶质为等浓度的HA和NaF,因为K(HA)=IO”,根据HF的电离平衡常数可知，NaF的水解平衡K1A-14常数Kh(NaF)=NT时=W茄=1O-O55VK(HA),则HA的电离程度大于F一的水解程度，所以离子浓度大小关系为GF-)c(A-)c(HF),C正确；通入HF,发生反应：HF+NaA=HA+NaF,随着HF的增多，溶液中A一不断转化

31、为F，水解程度减弱，总离子浓度增大，即溶液的导电性增大，当NaA恰好与HF反应完后，溶液中溶质为HF、HA和NaF,HF会更多的电离出H*与F，导电性也会增大，D错误。祓I吆破能力提升能力1电离平衡常数(K电期)、水的离子积常数(KW)与盐类水解常数(KH)1 .电解质的电离与溶液的PH(1)强电解质与弱电解质的电离。(完全电离A便电解质)电解质咨券电离方程式溶液的导电性4电平衡常数T电离平衡卜T电离度(Ct)J电离平衡移动)T水的电离卜T水的离子积常数第 I-TPH的计算(2)弱酸、弱碱为弱电解质，溶液存在电离平衡。弱电解质电离是吸热过程，升高温度，稀释可以促进电离。,Hd版碗小依丽H酸被中

32、和滴包促进电离。一元弱酸(弱碱)电离度与起始浓度的关系:(3)常见弱酸、弱碱的电离常数:物质电离常数NH3H2OKb=1.8IO5ch3chXTa=1.75IO5H2C2O4/Cai=5.6IO2Ka2=1.5X104H2CO3KaI=4.510-7Ka2=4.7X10川H3PO4KaI=6.9X10-3/Ca2=6.2XlO8/Ca3=4.810,3多元弱酸(或弱碱)的电离是分步进行的，一般KaKa2Ka3,即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。可以通过比较弱酸第一电离平衡常数的大小

33、来比较酸性的强弱。如酸性：H2C2O4H3PO4CH3COOHH2CO3o2 .水的电离(1)如图所示，两曲线表示不同温度下的水溶液中c(H+)与C(OH)的关系。c(H,)(moIL)10-7l0-6c(OH-)(molL)由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以曲线Cd的温度大于25已知，在25时，水的离子积常数KW=C(H+)c(OH)=10,4o(3)在25,水电离出的C(H+)或C(OH)与溶液中的C(H+)或C(OH)的关系如表所示:举例由水电离出的C(HT)(molL)pH=3的HC1、CH3CHIOPH=I2的NaoH、NH3H2OIO12pH=3的

34、AICI3、FeCl3IO3pH=ll的CHsCOONa、IO-3Na2CO3NaHCO3说明：酸(或显酸性的酸式盐)溶液中：C水电离出的(OH)=7C游液(H)碱溶液中：c水电Je出的(H，)=77-C港液(OH)强酸弱碱盐溶液中：c水电点出的(H)=c溶淞(H)强碱弱酸盐溶液中：C水电隔出的(OH一)=c溶液(OH-)3 .盐类水解常数(Kh)Kh=护(电解质越弱，其盐水解常数越大，水解程度越大)K电归4 .综合应用(1)证明某酸溶液为弱酸的方法(以醋酸为例)测定0.1mol/L醋酸溶液的pH,pHl,说明醋酸为弱酸。测定CHsCOONa溶液的pH,pH7,说明醋酸为弱酸。同温度、同浓度的

35、盐酸的导电性强于醋酸溶液的导电性，说明醋酸是弱酸。1mol/L的醋酸溶液的C(H+)约为0.01mol/L,说明醋酸为弱酸。取pH=3醋酸ImL,用蒸馈水稀释到100mL,pHKhKh乂5.6X10-2则电离大于水解，溶液显酸性。及时巩固己知：H2CO3的Kai=4.5X10ra2=4.7XIOH2SO3MKai=1.4102/Ca2=6.0108H3PO4的Kai=6.9XIO-3Ka2=6.2XIO8%=4.8XIO13NaHCo3溶液的PH7（填“”或V，下同）。NaHSo3溶液的pH7ONaH2PO4溶液的pH_Kh,即电离大于水解，则溶液显碱1.oIUJ性，溶液的PC）H=PKb=4

36、.74,pH=9.26o能力2弱电解质的分布系数图类型分布系数图交点的含义分析兀弱酸O2468pHAo为CH3C00H、而为CMCOCrCH3COOHCH3COO+H+Ka=C(CH3COO)c(H)C(CH3COOH)交点时：C(CH3COOH)=C(CH3COO)一Ka=C(H+)=If)，fgKa=_4.76_fDK=_4.76_二元弱酸”,I23456PH历为H2C2O4拚为HC2。4、(C2OS为为H2C2O4H+HC2O；Kal=C(HC2O4)c(H*)C-(H2C2O4)HC2O；=H+C2OI-KH2=c(C2(*)C(H+)c(HC2O4)二元酸有两个交点当PH=I.2时，

37、C(H2C2O4)=c(HC2O;)Kal=C(H+)=10/2fgKal=_二12fPKa1=1.2当pH=4.2时，e(C2Ol)=c(HC2O；)Ka2=C(H*)=lolfKa2=_-4.2-PKQ=4.2H3PO4=H+H2PO4H2P0；=H+HPOl心为 H3PO4、4 为 HzPOI、c(C()C(OH一)c(HCO)c(H2CO3)c(H+)电荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2)CO)+C(OH-)+c(H8l)元素质量守恒：C(Na+)=2FC(HCoF)+C(C0,)+皿86质子守恒：C(OH-)=c(H+)+c(HCOI)+2&H2CO3)得质子一基准态物质一失质了HjOh20JUQ1(2)0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒：C(Na)+C(H)=2)C0*)+C(HCof)+c(OH-)元素质量守恒：C(Na*)=C(HCO彳)+C(C0)+c(H2CO3)质子守恒：C(OH)+c(CC)=c(H2CO3)+C(H+)得质子理准态物质失质子H2CO3c(HCO