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1、1. 5.48用投入200011112.0111011-1的某溶液中有口2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.Ha溶液解析：Al为0.2mol,溶液中的溶质为0.4mol。A中HNO3溶液与Al反应不生成H2;B中n(OH)=0.8mol,与AI反应剩余OIT;C、D中(H+)分别为0.8mok0.4mol,依据反应2A1+6H+=2AF+3H2t可知C中H+有剩余，D中Al有剩余。答案：D2,有ag、8g两份铝粉，分别置于足量的NaoH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到Hz的体积相同。下列有关叙述肯定正确的是()A. a=b
2、B. abC. C(NaOH)=C(HCl)D.消耗的“(NaOH)与消耗的“(HCD相等解析：由得失电子守恒知Q=力，A项正确，B项错误。因酸、碱均是足量的，且体积未知,故无法确定酸、碱的浓度,C(NaOH)与C(HCI)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。由A+6H+=2A13+3H21,2A1+2OH+2H2O=2A1O+3H21消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。答案：A3.等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaoH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成Hz的体积比为5：6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应状况可能是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱
3、过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成Hz的体积比为1:1,若铝均过量，生成Hz的体积比为2：3,可知反应状况甲中铝过量，乙中碱过量。答案:B4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出出的金属，就铝的这一特别性质回答下列问题：（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得%的体积（相同条件下，下同）之比是。（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生Hz的体积之比是o（3）足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物质的量浓度的HCKNaOH溶液中，二者产生的H2相等，则H
4、CI和NaOH的物质的量浓度之比是O（4）甲、乙两烧杯中各盛有100m1.3mol1.1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：M乙）=1：2,则加入铝粉的质量为oA.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析：依据化学方程式：2Al+6H=2AlCb+3H21、2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,得Al与Hz的关系式均为2A13H2,故只要参与反应的Al的量相等，所得Hz的量必相等。（2）因为在反应中Al过量，产生的H2由Ha和NaoH的量确定。依据化学反应中的关系式：6HC13H2、2NaOH3H2,故当H
5、CUNaOH物质的量相等时，二者产生Hz的体积比为1：3。(3)因为铝足量且产生Hz相等，依据关系式(HC1)：(NaOH)=3：1,又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)：C(NaOH)=W(HCl)：W(NaOH)=3：Io(4)其反应原理分别为2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21o可见当参与反应的HCl和NaoH的物质的量一样多时，产生Hz的体积比是1：3,而题设条件体积比为1：2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2A1+6HC1=2AlCh+3H216mol3mol3mol1.-10.11.0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol2=0.3molo2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H21227g3mol5.4g0.3mol即投入的铝粉为5.4go答案：(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A
