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1、3.5;核外电子排布的初步学问第五节核外电子排布的初步学问（2课时）一.学问教学点1.核外电子是分层排布的。2.原子构造示意图的含义，构造与性质之间的关系。3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。二.重、难点1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的构造严密相连。2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。三.教学步骤（一）明确目标1.了解核外电子是分层排布的。2.了解原子构造示意图的含义，进一步了解构造与性质的关系。3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。（二）整体感知学习核外电子排布的初步学问是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的
2、根底上进展的。其目的在于通过1一18号元素的原子构造示意图，了解核外电子排布的状况，进一步了解元素的性质与构造的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当留意这局部教学对学生来说既难以理解又难以驾驭。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生到达了解的水平即可。（三）教学过程复习提问：在前面我们学习了原子的构造，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？讲解：虽然我们对原子的构造有所了解，但是我们对核外电子的运动却一窍不通。今日，我们就来了解一下核外电子的运动状况。板书：一.核外电子的排布讲解并描述
3、:对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比拟简洁。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？学生活动：阅读课本第51页第一段内容。提问：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？总结板书：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。离核最近的电子层叫第一层；离核最远的电子层叫第七层。核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。讲解：依据以上三点内容我们可以总结出：板书：电子层数：一二三四五六七高核距离：近今远能量：低T高讲解并描述：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子构造示意图来表示
4、。板书：二.原子构造示意图老师活动：讲解原子构造示意图的含义。以钠的原子构造示意图为例：板书：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数；3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。留意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。提问：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？板书：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系提问：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数确定的，那么元素的化学性质是由什么确定的呢？板书：元素的种类是由原子的核内质子数确定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数确定
5、的。1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（he为2个），化学性质稳定，这种构造称为稳定构造；2.金属元素：最外层电子数少于4个,易失去电子,化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子,化学性质活泼。结论:构造确定性质。讲解：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定构造，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。板书：四.离子：带电的原子（或原子团）叫做离子。阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；阴离于：带负电荷的原于（或原于团）叫做阴离于。讲解：离子形成的过程。提问:原子我们可
6、以用元素符号来表示，那离子我们应当怎么样来表示呢？板书：1.离子符号:阳离子：na+mg2+al3+(nh4+)阴离子：cl-、o2-s2-(so42-co32-oh-)o提问：下面同学们思索一下离子与原子的有何区分？如何相互转化？总结板书：原子阳离子阴离子结构质子数=核电荷数质子数核电荷数质子数V核电荷数电性不带电带正电带负电表示法namg2+d-相互转化提问：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？老师活动：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。总结板书：五.离子化合物1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。2.离子化合物中，阴阳
7、离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。提问：在前面学习氢气的试验室制法时，我们曾经用到盐酸,它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？学生活动：阅读课本第61页有关内容。老师活动：讲解共价化合物的形成过程。总结板书：六.共价化合物1.共用电子对：p612.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。3.共价化合物的形成：小结：形成物质的微粒有：分子，原子和离子。由原子构成的物质：金属和稀有气体。由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。由离子构成的物质：离子化合物。（四）总结、扩展本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子构造示意图，了解原子构造示意图的含义，驾驭离子的概念，能够区分别子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。通过学习我们还应当学会从微观想象中熬炼自己分析推断的思维方法。四.布置作业课本第62页第1、2题。
