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1、碘量法滴定A组1.在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都窗含维生素以简称（Vc）.VC又称抗坏血酸.如每升装新松汁中，V含Jlt在50Omg左右它易被空气中氧气或其他氧化剂氯化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种特测极汁中VC的含，其测定的主要化学反应是O,OH0OHOCH-CH2OH+h-0=f_CH-CH20H+2IIIOH、OH0%（Vc）（就知VC）关于此滴定试粉的以卜说法中，不正确的是A用标准碘溶液进行滴定时可用1-2滴淀粉溶液作指示剂B滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C滴定时要镭烈擢动锥形腋使反应iS行完全D20.00m1.待测梭汁用750X10,mol1.的碘溶液15.00n1.正好
2、酒至终点，该特测将汁中VC含量为990mg,1.2.配制NazSQi溶液的步骡是：称取所需麻的Na?S?035HQ晶体.溶于新煮沸而又快速冷却的蒸慵水中制成肯定体积的溶液，汽榇色粗中保存,（网：配制时加入少收Na2CO3使溶液呈世性，以抑制细W法砧）1）为什么要贮存于棕色越中？（顺便请回忆,还有什么试剂的溶液也应贮存于棕色外（2）为什么要溶于新煮沸而又快速冷却的燕愉水中？3,进行含1.溶液的滴定反应时：人1）为什么要加入过量的Kl（-般过量2倍）？自.再用浓度为6mol1.-的NaSOs标准溶液滴定生成的I2.耗用NS93溶液体枳为zm1.,请依据上述试5全数据计算过氧乙酸的浓度(用含m、gA
3、、历、岳的代数式表示).C=-(4)为计算待测液中过氯乙酸的浓度6,加入的Kl的顶玳己过砧但没有精确林依，是否影响测定结果雄是或否9 .柠麻果汁中含有维生素C(CHaOs,简写成VC)是个还原剂,它能被h班化生成GHQli,当前市场上测定柠憔果汁中VC含敏的方法是取10.00m1.果汁，用酷酸酸化，再加入20。Om1.O.0250OmOu1.标准旗溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最终用0.0100OmOl1.Na2S2O3标准溶液滴定过量的N消耗OJ溶液10.00m1.(1)VC中碳元素的平均粒化数是.(2)写出VC与h反应的离子方程式.(3)此份果汁中含VC=mg/100m1.果汁。10 .维
4、生素C(又名抗坏血酸.分子式为CMtoJ具有较强的还股性，放置在空气中易被辨化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的七溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下：CftH6+l1=C6Hh62HI现欲测定某样品中维生素C的含崎，详细的步骤及测得的数据如下。取Iom1.6mol1.1CII5COOH,加入100fn1.蒸t水，将溶液加热煮沸后放置冷却。将踊称取0.20g样品，溶好J上述冷却的溶液中,加入Im1.淀粉指示剂,弓上用浓度为0.050(X)mol1.I的1.溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不祖为止，共消耗2l.(X)m1.h溶液.(I)为何加入的CHCoOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能运
5、用？(2)计算样品中维生泰C的质量分数，11 .维生素C又称抗坏血酸.广泛存在干水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必需从自物中摄取.其化学式为CcHQS相对分子量为176.由于分子中的烧：醉柴具有还原性，能被1.定汆施笈化成：弱果，步反应为：C6HxOfl=CfJWfaH+2c30=0.18V因此,可以采纳碘技法测定维生素C药片中抗坏血酸的含也详细试验步骤及结果如下:(1)精确移取O.OI667molI.的IQCnO?标准溶液10.0Om1.于碗量瓶中.加3molI.HaSO,溶液Iom1.,10%Kl溶液IOm1.,塞上粒木，暗处放汽反应5min,加入100nl1.水稀择，用
6、NSSz,标准溶液滴定至淡黄色时，加入2m1.淀粉溶液,接衣滴定至溶液出好色变为亮绿色.平行三次试验，消耗NazS2Oj标准溶液平均体枳为19.76m1.(2)精确移取上述Na?S。标准溶液100()m1.于锥瓶中，加水50m1.,淀粉溶液2m1.用1.标准溶液流定至蓝色且30s不褥,平行三次试验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15m1.(3)精确称取0.2205g的维生素C酚末(维生素C药片研细所得于一瓶中,加新煮济过并冷却的蒸谣水100m1.2molf1.HAc溶液Iom1.淀粉溶液2m1.3上用1.标准溶液滴定至蓝色且30s不槌,消耗12.50m1.(4)复操作步骤(3),称取维生索C
7、粉末0.2176g,消耗I2标准溶液为1236m1.；称取维生索C标末0.2332g.消耗h标准溶液为13.21m1.。依据以上试脸结果计尊出该维生索C转片中所含抗坏血酸的质盘分数.B包12 .溶液中的确能与0.112M的NaSOt溶液40rn1.恰好反应，问该溶液含有多少克1.?13 .川陕盘法测定某含铜矿石中的铜.原理如下：2Cu2*+4I=2CuII+IjI2+2Sj0j2=21+&0产以淀粉为指示剂，用NsSKh标准溶液滴定至蓝色刚好消逝即为反应终点。(1)矿样溶解后，溶液中含有Fe1,Zn2Cu”等离子.向溶液中加入NH4Cl和NH,H:O后,以形式沉淀出来：分别以形式存在于溶液中.
8、(2)确员法微在中性或酸性条件下进行，以上溶液须要。(3)以上离子中离子对峨埴法测铜有严畿干扰。还须饕加入掩蔽剂NI1.F.它的作用是.14 .黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少敏铅、铁等杂质.为了测定黄铜中钢的百分含f匕试缝共分为五步完成：用2：1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜咽，使Cu、Zn,Pb、Fe转化成CF、Zn2、Pb、F?进人溶海用2：1的氨水中和溶液中过Ift的硝酸(用弱酸调PH值确保各种金将田禹子不沉淀),并无损移入25Om1.椎形瓶中：称取黄铜M0.1g放入小烧杯中：加入NWHB溶液，使Fc；变成不参加反应的IFeF/离子，然后再加入过此Kl溶液；用浓度为0.06n1
9、.的NazSQi溶液滴定至溶液早.浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂接新滴定至终点。滴定反应方程式为：2NaSCh+2=2Nal+NsSQ重红滴定3次,平均耗用NalS。溶液为15.80m1.(I)用编号填出试验步骤的正确操作依次为(2)依据己知再实写出测定含钢量过程中加入Kl溶液后发生反应的离子方程式：(3)依据已知数据写出计算含铜量的数学式(4)本试验用到的化学仪潺(滴管、玻棒、酒精灯除外)有(5)假如不加NHME会使测定结果(填偏高、偏低、无影响)，绿由是(6)溶液中Pb?”、Zn”不影响成脸结果的缘由是15 .现有不纯的Kl试样035(X)g,在硫酸溶液中加入0.1942gK2C
10、C处理,煮沸除去生成的I2.然后加过家的K1.使之与剩余的K2CrQi作用.析出的h可与IO-Om1.O.100OmolZ1.的NarS?Q.完全反应，计豫原试样中Kl的质疑分数.16 .含有肯定量ASqJ的样品被制成溶液，其中4中转变为IhAjQw将此溶液与标准碘溶液混合有以下反应：HIASol+h+HQ-HlASO,+21+2H4当达到由1.槌色所指示的反应终点时,须要40.27ml比溶液,标准溶液是由0.4192g纯Kloh过此的Kl以及酸混合，并将其精确稀作到250.0m1.而制得。1.是依据下面的反应形成的：IO-+SI+6H,-312+3H2O试计算样&中的ASQ质量?17 .称取
11、某蓝色晶体试样0.50000g,加热灼烧后变白色，加水溶解，成为蚯色溶液，加过用烈水,蓝色更深,通入H：S气体，得黑色沉淀，离心分别后，分别液加入IICI-BaCI2.有白色沉淀生成“黑色沉淀加入HNOs后溶解.析出黄色沉淀,招此沉淀过沌分别.谑液加匆水至弱酸性，再加入l5gK1.以淀粉为指示剂，用0.1（X）OmOI（NaaS。滴定至终点，用去18.60m1.,请写出此化合物的化学式以及、的化学方程式，并计比该晶体样品的纯度。18 .焙烧1.log黄铁矿,将形成的焙砂在氮气流中灼烧.这样得到的物质在加热下用过I。拉酸处理，向此溶液中加入过氧化氮并用氨饱和.定Iit地分出形成的沉淀,将我溶解在
12、盐酸中，加入过玳的碘化钾.为了使汨到的溶液褪色，精确地滴加了50m1.0lImoV1.的硫代硫酸钠溶液。（I）写出全部反”的化学方程式：（2）计算黄秩矿中杂质的含J,留名整个反应是定属进行的.19 .某不活泼金属AsRoJ59g,在热气中燃烧后，所汨到产勃羟高温灼烧，恒/后得B.溶于浓盐酸中得到黄色溶液Co此金属在氯气中烧后的产物再经高温灼烧时所得气体通入KI溶液后.再用（MGOOmoH1.Na2S标准溶液滴定至终点.消耗25.（X）m1.Na2S2O3溶液.1）通过计算写出A、B、C的化学式。（2）写出IhA变成C的化学反应方程式.20 .现用如下方法测定期铁中城的含崎：先打算一只汲取瓶,越
13、中盛有50.0m1.0.40%的酸性淀桁溶液（内含00075gKI）,再往其，卜滴入I洗标准玫酸钾溶液,留意此时溶液的颜色。把试样放在O2中充分烈烧，生成的气体通入上述汲取现，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液发原到起始时的颜色为终点.标准帙酸件溶液的配制方法如下：称取0.356Og基准碘酸钾溶于适量水中,移到I1.容麻亚中，加入1.0m1.10%KOH溶液.桶择到刻度，插匀.移取1000ml.此液至另一只I1.容/瓶中，加入1.OOQgKI,溶解后，加水稀择到刻度，摇匀，以此液为滴定液。（1）计算峨酸钾标准溶液（滴定液）的物质的盘浓度“（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而
14、腆酸钾标准溶液却配成踹性溶液？/Cl,O=D,则称为安博比。（1）通常祗定水溶液中的碘的方法是用己知浓度的NSSqJ水溶液滴定，因为卜面的反应是定量进行的,并可用淀粉作为指示剂：2NsS23+h=NmS,d+2Nal请设计一个试验方案来测定碘在水和四氧化碳中的浓度（不要求写出试验的细微环节。（2）写出用你的试脸刈得的旗的浓度来计算KD值的数学关系式.23 .对于某些含量少而不易测准的成分,可用倍增反应,以I离子为例：收取肯定体枳含I离子量很少的溶液,加过鼠氟水发生下列反应：3C12+1+3H2O=6HCI+Q、加热胭逐残余的Ch后。冷却、酸化并加入过砥的KI晶体，再用己知浓度的Na?S?（h溶
15、液滴定生成的M问原溶液中ImolI离子相当于多少摩的SQf离子？2）按第项操作在亮逐C1.后用CC1.萃取水中的E，（室温）平衡时,c（.l2,CC4）/c.步臊：称取YBa2CuQT样品nig步骤：将上述样品溶于稀酸步骤：加入过玳的KI溶液，再用Cmol,I的NaSOs标准溶液滴定生成的加消耗NaJSQ$标准溶液VIm1.步骤：称取YBa2CuQ样品mg步骤：将上述样品溶于含有过玳Kl溶液步骤：再用上述Na,SQj标准溶液滴定生成的上消耗NaISQ3标准溶液Vim1.Oo（）CuOBt（V）O丫（3(4)样品中Cu”、Cu”的质盘分数分别为、26. YBa、CUyo,是近年来被科学家发觉的一
16、种高温照导材料”YBaCuQ中，Y、Ba.0三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2,而CU是+2和+3的混合价态.该化合物的结构如右图所示，可确定化学式中x、y的依，而Z的做，现可用确诉法测Cu,进而求得Z值，取4.00X102gYBaCuQ,样品,用稀蒸酸溶解，在氮,爱护卜加IgKI固体.样品中的CUJl和Cu2”分别为化KI.ffl0.0100mol1.1NaaSzOj溶液酒定得到的加终点时消耗23.45ml-(Cu+31=CUI+1”2Cu1+4=XuIh,另取一份质量相等的YBIhCU，。样品，用桶盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu全部转化为C/,冷却后用碘量法滴定,终点时消耗0.
17、0100mOl1.1Na2S2h18.13m1.(在滴定时Sqj转变成SiO6D请回答下列问超:(I)的化学式中X=、y=.(2) CU在酸性环境中极易歧化，但为何Cu*与能生成CUI(一价钢化合物)？3)写出在滴定过程中的黑子方程式：该反应适合在何种环境(酸碱性)下进行.为什么？(4)求IHC卡和CUA的物旗的最之比,(5)求出Z值。27 .新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的牝刨刨领材料的探讨起先的，在制备化弱铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品一一紫色的硅酸铜领.凑巧的是，后者正是发觉于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发觉于秦俑彩绘。对钻锹铜乳材料的分析表明，其
18、祖成为(Y)(BaMCUMCu)(Or次三分之二的钢以C形式存在,三分之一则以罕见的CUv形式存在.确定铜的价态曾是最关犍的一环，可通过经典的容fit分析法一一间接碗尿法得到解决.(1)给出CU在周期C中的位置(周期和族)。(2)写出CtP的核外电子排布。(3)符YbaQUs6试样溶于福酸,Cu”符全部被还原为CU写出试样在稀酸中溶好的次子反应方程式.4)给出用间接项盘法测定Cu”和CUR的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液(滴定剂、指示剂和质量分数的计算公式I式中的溶液浓度、溶液体枳(m1.、物质的摩尔质段、试样质量(g)和质量分数请分别采纳通用符号UV.M.m“和W表示).28 .痂型节
19、能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的亿钢用翼材料的探讨起先的。在制i钮领钢家高温出中体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸钢凑巧的是,后者正是发觉于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发觉于案俑彩绘.对忆预惘辄材料的分析表明其组成为(YrxBM,hCuj-WCu*XO3),：三分之二的铜以Cu”形式存在，三分之一则以罕见的CUA形式存在,确定铜的价态曾经是最关蛾的一环，可通过羟典的容城分析法间接碘质法得到解决。(I)将YbaEuQ溶于稀酸，CUA全部被逐除为CM。写出试样在桶展中溶解的离干反应方程式.（2）给出用间按碘=能定CUr和Cu的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂
20、）、指示剂和质,分数的计算公式式中的溶液浓度、溶液体枳（m1.X物质的摩尔质埴、试样质量（g）和质量分数请分别来纳通用符号c、V.M、m,和3表示卜29 .少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行冽定.其步骤如下：在中性或崩酸性介质中先用Bn将试样中定fit氧化成硝酸盐,煮沸除去过血的Bn,然后加入过fit的KI,用CCh萃取生成的h（萃取率E=K）0%）。分去水相后，用胧（即联氨的水溶液将I2反萃取至水相（H2NNH2+2l2=4I+N2+4H,）再用过量的BQ氧化,除去剩余Br5后加入过贵KI,酸化.淀粉作指示剂,用NgS2Oj标准溶液滴定.求得1的含豉.1）请写出上述过程的全部把平反应式.
21、（2）依据有关反应的化学计录关系,说明经上述步骤后,试样中ImOl的可消耗几molNaiSjO37相当于“放大”到多少倍？（3）若在测定时,精确格取含Kl的试液2S.00m1.终点时耗用0.10OmoIiNaSOa20.06m1.,请计算试液中Kl的含量g1.）,（4）仍取相同体枳的上述试液，改用0.10OmOk1.AgN0、作滴定剂，霜红作指示剂，试用最简便方法计尊终点时所需滴定剂的体枳（m1.）t5）在和所述的两种方法中,因流定管读数的不精确性造成体积测肽的相对误整各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定埴分析中的意义.（滴定管读数误差为0.02m1.）.CfA30.碘肽法测定葡蜀糠含盘
22、.1）试验内容御俶糖分子（G1HuOyHQ）中含有酸地，能定域地被次碘酸钠（NaIO）弱化成俄基。次峨酸钠可由1.与NaOH作用生成。在酸性条件卜I未与CdhO作用的次项酸钠Ur转变成k析出,用NazSQ标准溶液滴定析出的心,便可计算出郃萄糖含量.2）主要仪器和试剂仪器：酸式滴定管（50m1.）,碱式流定管（5Om1.）,容吊瓶（100mU,确雁（250m1.）,移液管（25m1.）,量简10m1.100m1.）,烧杯,HCl溶液（6mol1.）.淀粉溶液（0.5%）,（3）悚作步骤Naf2Oj溶液与I2溶液体枳比的溺定将两种溶液分别装入碱式和酸式满定管中.从管中放出200Om1.h溶液于碘瓶
23、中加100m1.蒸馅水稀林,用NafXJs标准溶液涵定至浅黄色，加入2m1.0.5%淀粉溶液,接籽洸定至题色消逝为终点,平行测定3份，计算体积比A,即Im1.h溶液相当于多少皂升NaiSjOjffifiSo葡萄糖含量的测定精确称取0.40g-0.45g葡荷精试样于100m1.烧坏中，加少量水溶解后定显转移至100m1.容玳瓶中，用水稀择至刻度，嵋匀，移出此试液25.0Om1.于碘制中,由滴定皆精确加入40.0Om1.I2溶液，在摇动下线慢滴加OJmOl/1.NaOH溶液（速度不要太快，可用滴定管滴加至溶液呈浅黄色(约葡NaoH溶液50m1.),添上瓶靛，在暗处放捏I5min然后加入6mol1.
24、HCl溶液2m1.马上用NaSOj标准溶液洸定至浅黄色，和入2m1.0.5%淀粉溶液，接着滴定至蓝色消逝为终点,平行测定3份。葡萄糖台量计答计算公式为:40.OOX/1wV,ctoj*to1ct*,ojX-吧CHMHQ%=不二时而一X100C6H2fHQ的摩尔质量为198.17g.mo1.(4)试验报告样品称量试样+称麻萩进(倾山前)/g试样十称妓Si重(倾出后)/g试样S/g定容体积/n)1.NaRKh溶液,Jh溶液体枳比的测定.送次数4B-一123消ItN.5溶液体BVm1.体枳比=勰为体租比平均值G*)葡萄糖含量测定NazS。标准溶液浓度cnJsimol.则定次数项目123酒籍NaiSz
25、O,溶液体现An1.QHlQ,HQ%C,H,Q,4O%平均值相对平均偏差问答下列问咫为什么加入NaOH溶液的速度不能太快？为什么1.溶液要装在酸式滴定管中，而NafzOs溶液要装在Wt式滴定管中？31. CufglyhxH2O中的铜(Il)的含量的测定：你制备的Cu(gly)2xHjO中的铜(Il)的含信可以以淀粉为指示剂用碘属法进行测定.用得到的数据可以计算CMglyXxHQX值，试剂：标准KKh溶液(见标签上的精确浓度),H：SO*(1.0nwl,1.).KI(0.6mol1.NHaSCN(2mol,),淀粉溶液0.5%,Na2S2OiifijK-需标定浓度.仪器；滴定管50m1.1：移液
26、管25m1.,I；移液球，1：烧杯(干燥的)100m1.2：容量瓶100m1.,I：锥形瓶250m1.,3；收简Iom1.,3；筒100m1.,1：洗瓶,I步骤：(1) N町S溶液的标定将25m1.标准腆酸钾溶液移入一个250m1.的钺雏形腋中.加入Som1.水,Iom1.Kl溶液.Sm1.fili酸.用硫代硫酸物溶液滴至终点前溶液的颜色传为浅黄色，加入2m1.淀粉溶液,接岩洸定至色怡好消逝，重义上述步腺2次，(2) Cu(gly)2XHjO中的铜(Il)的含fit的测定在一个干燥的100m1.烧杯里精确称量Cu(gly)2XHzO(Wi确至Olmg),若你的产品少于0.8g,可从监考老师处得
27、到Cu(5ly)2XHzO,但你将失去3分。用40m1.水和8m1.质酸溶解样品。把溶液转入100m1.的容址版中,加水稀择至刻衣.制成样品溶液.拘25.(X)m1.样品溶液移入锥形瓶,加入50m1.水和Iom1.碘化仰.马上用标定的破代瞌酸钠溶液滴定,在达终点前，当溶液的颜色转为浅黄色时加入2m1.淀粉溶液和3m1.流觎酸核溶液。接着滴定至蓝色恰好褪去。重复步骤和两次.填写试验报告计算制备试验的产率、Cu(gly)2xH2O中的铜(Il的含量以及X值)32.用/刈法测定工业祥品中的钢(II)和铁(III)的一明试剂；KKrQ,.0.008333mol1.(你试验台试剂腌上的标签上写的是0.0
28、500Q,l6mol1.),KI20(Jjgft)(在药品架上)，HGImM1.(在你的试验台上,H2SO4InHW1.(在你的试验台上，Na4P3Or5%(质St(在药品架上,淀粉(Starch)%(在你的试验台上，NmSiOs(需自己来标定)(在药品架上)，装在100m1.容量焦内的待测溶液(在你的试抬台上).破瑞涔皿：25m1.滴定管I支IOm1.移液管2支100m1.容量瓶1个,2Sm1.推形瓶2个，表液痛I个，IOm1.麻简2个.25m1.量简2个KXhn1.曜简1个，移液管吸球1个，装蒸搐水(distilledwater)或去离子水(deionizedwater)的洗版,(I)嫉代
29、嫉酸钠溶液的标定向雏形瓶注入IOni1.浓度为Imo1.1.的琉酸溶液和2m1.浓度为20%的KI溶液(溶液必尚保持无色).加入l()K)m1.KHn6溶液.将锥形版用麦坡璃盖好置于暗处3min-5min,向锥形精中注入100mI.蒸慵水。马上用硫代硫酸钠溶液滴定，口到混合溶液的颜色变为浅黄色，然后加入10滴淀粉溶液，按芥滴定至蓝色完全消逝为止。重爱步躲两次,共滴定三次.在答卷纸上I可答下列同四：写出标定硫代破酸钠溶液涉及到的化学反应方程式。(2)计尊硫代硫酸钠溶液的浓度并写出计算结果。铜Il)的测定拘奘在100m1.容肽粒里的特测溶液用去澳广水稀糅至刻度，摇匀.取I(X)Om1.该溶液放入锥
30、形瓶中。加入20m1.5%的NaiPKh、7m1.Imol/1.HCl溶液和Iom1.20%KI溶液。加供硫酸钠时Ur能产生沉淀.用表玻璃盖好锥形版宜于暗处3min-5min,马上用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液变成浅黄色.然后加入IO滴1%的淀粉溶液.接着滴定出至悬浮液的颜色消逝.垂复步骤两次，共滴定三次.在答卷纸上回答下列向册：3）写出测定Cu一离子过程中所涉及到的反应方程式.（。计算被测溶液中的铜的质量并写出计算结果.（3）铜和铁的总信的刈定取IO,OOmI.在步骤（2）里制品的溶液注入锥形粒。加入2nl.浓度为ImOI比HCl溶液和Iom1.20%的KI溶液“将锥形瓶用表玻璃蛊好置于略处3m
31、in-5min.接着用硫代硫酸钠溶液滴定该混合溶液,直到悬浮液的颜色变成浅黄色,然后加入10滴1%的淀粉溶液，接着滴定至颜色消运.弟笑操作步骤两次，共滴定：次，在答卷纸上回答如下问题.写出测定Fe（111）离子过程中涉及到的反应方程式.（6）计算技刈溶液中铁的质证并给出计算结果。试验报告：（I）标定中涉及的化学方程式e（2）标定用去的硫代硫酸钠的体枳和畸代嫉酸钠的浓度，计加（3）测定CM-离f的过程中涉及到的化学反应方程式.滴定铁和铜所消耗的硫代硫酸钠溶液的体枳，计算。滴定铁消耗的硫代硫酸钠平均体积.m1.原始的待测溶液中铁的质盘g.FeCb+3H：0.2FeCh+2KI=2FeC2+h+2K
32、Cl,l2+2Na2S25=Na2S4O6+2Nal.(2)45.4%19(1)Ma=O.1591(W0,0.1(XX)25.()0=63.6gmolA：CuB：CuCIC：H2CuCh(或HCUa2或HtUCl)(2) Cu+CIjCuC22CuCICuCl+ChCuCl+2HC!=H2CuCb(或CUQ+HQ=HCuCb或CUCI+3HCl=HCiC1.i20(1)1.664moV1.(2)由于标准溶液中含KIch和KI,在碱性介质中不会发生生成h的反应,所以须要碱性。当标准溶液滴入汲取液时，介质由碱性变成酸性，则发生如下反应；IOi+51+6H=3h+3H912+SO2+2H2O=2I+
33、SOr+4H，汲取液必衡酸性,(3) 0.0320%21Pb+CrOJ=PbCrtM2PbCrO,+2H+=2Pb2+Cr2+H2Cr2r+l4H+6I=2C,4+3I2+7HjO2S2O+h=S20r+2I(2) WPb=41.4%22.再取V体枳的hKl水溶液.加入V体积的CC1.4.达安排平衡后用分液漏斗相CC1.相分开,然后用Na?SQl水溶液滴定，得C2,因此，CMCm=C1.C2,该值应是几轮结果的平均伯。(2)Ko=(l+K,()D=(l+K4lMC-C2C223(1)1pHIO.3l26NaSO.t(增大了6倍)(2) Imoll离子相当于36molNa2S2Os(增大了36倍
34、)(3) I*-4HIOi-12l2-24Na2S2Oj(增大了四倍)。240.125g25(14BaOYQt4CuOCUQt(2)4YBa:Cu?O7+52H=4YA，+8Ba*+I2Cu2+2610+0：f(3)淀粉溶液(4) C(V2-V1)X1()3XMZmX100%c(2V-V2)10364mKX)%26(1)23(5) 2Cu=三CuA+Cu,CUl溶解度很小，体系中Cu大以减小而使平衡向左移动.(6) k+2S2r=SQj-+21；中性环境中；在强酸性溶液中SQF遇酸分解，S2r+2H,=SO21:SI+H0IU易被空气氧化，41+O2+4H=2h+2H2O在脾性溶液中：S2Or
35、-+4h+100HS()+8+5H2O:312+6OH=10,151I3HK)上述的反应的发生,使定房反应难以精确.(7) 532：1281(或0.415：1.I：2.408)(8) 6.9427(1)第4周期，IB族.(2) (Ar3d8(3) 4YBaCu1O7+52H=4Y1*+SBa2+12Cu2+26HO+O2t(4)试验步骤A：称取试样叫(g.溶于柿酸，将全部CiP+转化为Cu.加入过量KI：2Cuj+4=2CuI+12,再用NaNQs标准溶液法定生成的h(以淀粉为指示剂)。试脸步骤B：仍称取试样n(g),溶于含有过量Kl的适当溶剂中，有关铜与的反应分别为：2CM+41-=CUl+
36、k(h一也正确CUr+3=CUl+h(h也正确)再以上述Na2S2O,标准溶液滴定生成的I2g,按2种方法进行滴定。设试样中CF和Cu”的质依分数分别为wlWw2,则有A.先将CUk还设成C后用确/法进行简定，此时消耗SQ?-的此为CM：2Cu-+-2S2Oj2-21I2(w1m1+w2m,yMc=cV110l)B.干脆用碘量法测定(试样量为11g),消H.S2OrC1V2Cu-S2Oj2Cuji-h-2S3O(2wm2+w2m2)Mc.=c1V2105由和解褥：w=c(Vm-Vm2)Mc,IO1mniwj=c(2Vm2-Vjm)Mc.IOVm1in：?fm=m,=mf则Wl=CI(V2%)M
37、=c(2V-V)Mcu10,n28(1)4YBa2Cuj7+52H=4Y,+8Ba;,+12Cu2,+26H2O+O2t(2)试脸步骤A：称取试样m,(g),溶于稀酸.将全部Cu转化为CU2,加入过tKh2(2产+4=2CUI+h,再用NajSQ标准溶液滴定生成的h(以淀粉为指示剂).试验步骡B：仍称取试样m,(g),溶于含有过求Kl的适当溶剂中，有关铜与I的反应分别为：2C*+41-=CUl+MU/也正确Cu$+3=Cul+h(I、也正确)再以上述Nafgr标准溶液滴定生成的1.淀粉指示剂八明显，同样质此叫的YBaKUQ；试样，试轮步骤B消耗的NsSKh的状将大于试脸步噱A,试粉结果将佐证这
38、一点,表明在钛锁铜新高温超导体中的确有一部分铜以CUr形式存在.此外.不仅由试验步骤A可测得试样中铜的总量，而且由两次试聆消耗的NwSQj家之差还可测出CUA在试样中的质质分数.计算公式：设称取试样mlg和m，g,按2种方法进行滴定。设试样中CUQ和Cu”的质状分数分别为Wl和W?,则有A先将CU2还原成Cu”后用腆砧法进行简定，此时消耗S02-的量为cm：2Cu-2S2Oji-21h(wm1+w2m,yMc=cV110DB.干腌用碘量法测定(试样量为11g),消耗SiOi2CV2Cu2-S2O*Cu3*-I2-2Sj0(2wmi+wmj)Mc.=cVjIO,&由和解得：w=c(V2m-V1m2)McuIO3Zmim2w2=c(2Vlm2-V1m1AlIO,mm若m=n=m,Wlw=c(V;-V)Mc.10Vmwj=c(2V-V)Mc!0,m29(1)I+3B+3H)=IOj+6B+6H1Oj+5+6H=3l2+3H)Ij+2SXj2=2+S2O?-(2) 36(3) 0370g1.(4) 0.56M1(5)法,体积测量相对误差为0.1%：法.体积测量相对误差为3.6%.结果表明：利用“化学放大”反应,可以用常量滴定方法测定低含琏I,并可降低测Jt的相对误差，提高新确度.
