《离子键习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子键习题.docx（10页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、离子键、共价键综合练习【例题精选】例1：以卜各化合物的电子式中错误的选项是（八）Na2O:Na+点尸a*(C)KF:K*：)?:-(B)CaCh:Ca2r：q：j(D)HCI:H,(解题分析：此题是针对离子键的形成条件和用电子式正确发示离子化合物或是表示窗子键的选择题。在选项(B)中，不应将电了式表示的2个Cr离了合并使用角码表示个数，正确表示应为：JCi三-Ca-,i:-在选项(D)中，HCI是共价化合物，在Hc1.分子中不存在H*和C1.离子,正确表示应为：H答案：(B)(D)例2：Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（八）Na2S(B)Cck(C)
2、KC1.(D)KF解题分析：CCh是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与NC结构相同的有:NaF,与Ar结构相同的有:KCF、S2-答案：（八）(D)例3：以下禹子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（八）1.iCI(B)NaC1.(C)KCI(D)KBr解题分析：阴阳离子间距离最大，必须是阴、阳离子的半径之和最大，1.i，Na、IC中K/离了半径最大，B。中Br离子半径最大。答案：(D)例4：X与丫两元素的单质能反响生成X=Y型鹰子化合物，假设Y为V1.A族，那么X的族序数为（八）IA(B)I(C)II1.A(D)IVA解题分析：XaY为离子化合物，丫为V1.A族，呈一2价
3、，那么X呈+1价，必为IA族。答案：（八）例5：AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（八）同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期错谀解法一：对丁离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，假设都是10个电子的电子层结构，那么A、B离了的核外电了数之和为20,确定必为第三周期的Na、Mg的离子和第二周期F-、O?离子形成的NaF、MgO,由此得唯一选项(D)。错误解法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期
4、，由此选（八）(C)错误原因：错解是只联系1()个电了的阴、阳离了，忽略了第二周期的金属阳离了和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20,如1.i。错解二是误认为同一周期原子和惑子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20。正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为IA、I1.AB元素应VIA、V1.1.A族A、B两种离了的核外电子数之和为2(),可以是第二周期的金网和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20,同在第三周期核外电子数之和大于20,答案(B)和(D)例6：写出KzS、MgBr2的离子键形成过程解题分
5、析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致，1I不要遗漏答案：KSK+KK*F-K+MgBrzsJBr+*Mg+zBrSMgaJBr:-例7：以下表达正确的选项是（八）两个非金属原了间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键解题分析：西非金属原子间不能得失电了，不能形成离子键，（八）选项正确：非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如：NH；、NH1Q,(B)选项错：离子化合物中可以有共价梃，如：NaoH中的OH,(：融H(C)选项正确：有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。答案：（八）(C)例8：
6、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置，如图：X、Y、Z三元素的质子数之和为31,试答更：(I)X原子的电子式为。(2)Y的最高氧化物的电子式为。(3)Z单质与盐酸反响的化学方程式为。解邀分析：此题是根据周期表的位归.及有关数据确定元素的推断题。首先，判断X元崇位下第几周期，假设X元素位于第一周期，那么X为He,Z为F,但三元素的子数之和小于31。假设X元素位于第二周期，那么解法组合法：三元素有如下几种组合：X是B,丫是Na,Z是MgX是C,丫是Mg,Z是A1.X是N,Y是A1.,Z是SiX是O,Y是Si,Z是PX是F,Y是P,Z是SX是Ne,Y是S,Z是。其中，第组元素质子数之和
7、小于31,第，组三元素质子数之和均大于31,故正确答案是第组。解法二：代数法，设X的原子序数为a,那么丫的原子序数为a+6,Z的原子序数为a+70a+(a+6)+(a+7)=31：a=6所以X的原子序数为6,是碳：Y的原子序数为6+6=12,是镁：Z的原子序数为6+7=13,是铝。答案：sc：(2)Mg*(*:3-：(3)2A1.+6HC1.=2ACCh+3H2t-例9：氯化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价,NaH和水反响放出氮气,以下表达中正确的选项是（八）NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子电子层排布与氮原子的相同(C)NaH中氢离子半径比俾离子大(D)NaH中氢离子可被
8、复原成氨气解题分析：此题是涉及思子化合物中高子核外电子层结构和高子性质的新信息给予选择题。根据鹰子化合物NaH中钠为+1,氢必为一I,H负离子的结构示意图为：HQ)2,确定与He原子的电子座排布相同,同时和1.r的电子必排布也相同，但1.r电子层排布也相同,但1.i，核电荷数大于H,所以1.r半径小于H.选项(B),(。都正确.NaH和(HOH)反响的离子方程式为：H+H2O=OHFHz生成OH,溶液显碱性，反响时H离子失去电子被氧化成Hz所以（八）(D)选项不正确。答案：(B)(C)例10：A、B、C、D是同周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为I。A元素In质的化学性质活泼，A元素
9、的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mK)50111.1.硫酸完全反响.B元素单质跟D元素单质反响生成化合物BD的根据以上事实填写以下空白：A的原子结构示意图：B6的电子式。(此题其它要求略)解题分析：根据题中对A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为IA族域金属元素，B必为I1.A族元素，得到BO和HaSOs反响的化学方程式，并进行计算求B的原子量X值BO+H2SO4=BSO4+H2Ox+16Imo1.2g(0.50.1.)mo1.得：(x+16)：2=1：0.05,解得B的原子量X=24,推知B为Mg,进而推断A为Na,C为A1.,D为C1.答案：A的原子结构示意
10、图为Na)衬BD2的电子式为：【综合练习】I、以下物项结构中仃离了键的是（八）干冰(B)NH4CI(C)Na2O2(D)HI2、以下关于氯离子的表示方法，错误的选项是（八）(B)(O(D)：q：r3、以卜化合物的电子式错误的选项是（八）K+(H(B)CaA您小(C)Naf-F:*(D)H，函4、以下离子化合物中两核间距最大的是（八）NaC1.(B)KBr(C)KF(D)NaBr5、A元素原子的核电荷数为II,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,以下说法中借误的选项是（八）A形成+1价阳高子(B)Z一定与水反响(C)Z一定有MQ型离子化合物(D)Z的熔点较高二、馍空题6、由第二周期元
11、素形成的AB里离子化合物的电子式分别为和.7、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。那么XY2的化学式为，电子式为。8、用电子式表示以下物质的形成过程(I)Na6：0(2)CaF:：o(3)1.iBr:。(4)K22:09、以下离子半径之比小于1的是rMg(C)当10、A.B两元案的阴离子具有相同的电子乂结构，A元素的阴离子半径大FB元素的阴离了半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，那么A、B、C三种元素的原子序数的关系是（八）ABC(B)BAC(C)CAB(D)ACBII、以下说法错误的选项是（八）阴离了只能由金属失去电子而形
12、成，阴离子可以是简单离了，也可是宛杂离子。(B)不管是简雎离子还是发杂离子，其所带电荷数值，等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差。(C)一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相等，方向相反。(D)金属原子变成金属离子时半径变小。12、一定能形成离子键的是（八）金属元素的单痂与非金属元素的单质化合(B)只限于VDA和IA的元素之间(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合(D)任意两种元素化合均可形成离子键13、以下各组离子半径，由小到大排列正确的选项是（八）S2。一、Kt(B)NaMg2A1.uNa，、F、O2(D)CIBrI14,A、B.C三种短周期元末，A元素
13、和水直接反响的氧化产物为氧气，A离子的电子式为ImoIB.单痂溶于足量盐酸中，得到氮气3克，此时B单版被氧化成与原原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为I：1。此C元素与Na形成的化合物电子式为。并组成中心化学键为键，【答案】K(B)s(C)*选项(B)中NH：为+1价阳离子.选项（八）和(D)不是离子化合物2,(C),选项（八）、IB)、(D)分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意图和电子式.图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项(C)的表示方法不正确.3、(D).
14、选项(B)的电子式应付凡-3同丁。选项(D)的HaS是共价化合物，分子中无离不。”4、(B)。此题阳离子中K+离子半径最大，阴离子中Br离子半径最大。5、选(C)。A为Na,B为O,A与B可形成；NaQ、Na2Oo所以(C)错误。6、Nai什丁：被之7,CaCh;F枷-Ca”同丁8、Na+NaNa*aNa+:+CaH名XCai9、(C)(D)。rFrMg2rNarMg2*,rA1.5*rMg2*,rA1.3*B,那么原子序数AA,那么原子序数AC,即CABIK（八）。A中阳离子可以是NH：12、(C)A中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。13、(C)(D)14、(曲：铝;AI(0Hh:Na嘀
15、3Ka，：离子。共价键综合练习【例题精选】例1：以下物痂中，含有非极性共价键的离子化合物是（八）Na2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NHjH2O解题分析：只有A、B为离子化合物，而NaXh中的0-0非极性键，NaOH中的O-H为极性键，所以选A答案：（八）例2：以下表达中正确的选项是（八）极性分子中不可能含有非极性键(B)曲子化合物中不可能含有非极性键(C)非极性分子中不可能含有非极键(D)共价化合物中不可能含有离了健解题分析：（八）如HXh中含非极性键，(B)如NaQz中含非极性梃，(C)如Cc1.是极性健构成的非极性分子。答案：(D)例3：以下说法正确的选项是（八）含有共价键的化合
16、物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(。由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)只有非金属原了间才能形成共价键解题分析：（八）中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、钺盐等。(C)中由共价键形成的分子有可能是齿子化合物。(D)中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键，应选(B)答案：(B)例4：以下书写各物质的电子式iE确的选项是（八）HCIO:H：C1.：p：(B)Co2：i(C)HChH*(:-(D)NaOH:n*H错误解法一：根据次氯酸的化学式HQO非金属原子间以共用电子时的方式，形成最外U的8电子稔定结构的共价键，构成共价化合物HC1.O,确定选项（八）正确。
17、错误解法二：据共价键形成的条件，在CO2分子中C原子分子与相邻二个氧原子以共用电子对形成共价键。(B)中的电子式，各原子的核外电子层的电子数均为8个电子的稔定结构，选(B)正确.错误原因：上述两种解法中，对HCK)和CO?分子中化学键类型的判断都是正确的。但解法一中未考虑到He1.O原子的排列顺序H-OC1。不可能同是+1价的HQ成为相邻的两原子，解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此决定成键时应存在的共用电子对的时数，同时忽略在形成共价键时，共用电子对数与元素化合价数值的址关系.正确解法：选项（八）的HC1.O分子结构式表示为H-OC1,电子式为中。绿：，选项(B)中的C、O原子域外层电
18、子数分别为4和6,与8电子的槎定结构分别相差4个和2个，所以成键时，C原子共用4对电了O原子共用2对电了，电子式为：牛犍%势，氧为一2价、碳为+4价选项(C)的HC1.分子中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键.其电子式为H：所以选(C)答案：(D)例5：CH,、NH3、HQ、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（八）CH、NH3、H20、HF(B)HF.H：O,NHa、C1.4(C)HQ、HF、CH4、NHA(D)HF、HQCH八NHi解题分析：比拟共价展的极性，应比拟成键的两个原子吸引电子能力的大小，如两原子吸引电子能力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，那么键的极性越强，应选(B)
19、答案：(B)例6：以下各说法中正确的选项是（八）分子中键能越高，梃长越大，那么分子越稳定(B)元素周期表中的【A族(除H外)和VnA族元素的原子间不能形成共价键(C)水分子可表示为HO-H,分子中键角为180。(D)H-O键键能为463KJmo1.,即18克H9分解成Hz和O2时,消耗能量为(2463)KJo解题分析：此题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（八）涉及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能属高，分子越稳定。选项(C)中水分子的两个H-O键的键角小于18()。，其分子结构式为H-O-H不能表示分子结构的真正空间构型选项(D)中给出H-O键的键能是破坏Im。IH-O键所吸
20、收的能量,在HaO分子中有两H-O犍,而当H、O形成H2和02在成键时需放出能fit选项(B)中IA族和V1.1.A族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能形成离子键，所以正确。答案：(BJ例7：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递蝌，：A、C,F三种元素原子的最外U电子数之和为11。该三种元素的最高价氟化物的水化物两两之间都可发生反响生成盐和水。D元素原子的最外层比次外层电子数少4E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了试答金(I)A离子的电子式为，E原子的电子式为，B.F所形成的化合物的电子式为。(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为：D与氢形成氯化物的过程为
21、。(3)A,C、F的最高价氧化物的水化物两两反响的离子方程式分别为：。解题分析：此糊是涉及原子结构，元素周期律及化学键知识的综合巡。根据题中元素限定在第一:周期，和可确定D为Si元末，E为P元素.，由于A、C、F三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反响生成盐和水，得出应有A1.(OH)3,另两者分别为碱和酸，根据同周期元素性质递变规律及题中给出的原子序数递增的条件知C为A1.元素，A、B为Na和Mg元素，Na和A1.元素原子最外层电子数之和为1+3=4,F元素原子的最外层电子数为11-4=7,确定F为C1.元素。答案：Na，；：p:：徘犷MF1.索丁HMgMgj1.3:Sr+4HH
22、HH(3)H,OH=H:O：AI(OH)j+3H*=AI5*+3H2O:AI(OH)3+OH=AIOz+211【综合练习】1、以下化学健中,键的极性最强的是（八）H-Br(B)H-F2、以下分子中含有极性键的非极性分子是(C)H-I(D)H-CI（八）HCI(B)NHJ(C)H2S3、以卜物质中，含有极性键和非极性摄的是(D)CH4（八）COa(B)H2O4、以下化合物中属共价化合物的是(C)Br2(D)22（八）HNOi(B)OF2(C)NHjNO35、以下单质分子中，键长最长，键能最小的是(D)NaQ（八）H:(B)Ch(C)Br2(D)I:6、共价键的键能越大，说明（八）该化学键越牢固(
23、B)该化学键极性越强(C)该化学键键角越大(D)该化学键键长越大7、以下化合物中，即有离子键又有共价键的是（八）CO2(B)NaOH(C)NaBr(D)HC1.8、以下各组指定原了序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（八）6和8(B)I6和8(C)12和9(D)I9和179、以下说法中正确的选项是（八）分子中键能越大，键越长，那么分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力定强(C)在化学反响中，某元素由化合态变为游离态，该元素被复原(D)电子U结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小10、以下化合物中，即有离广键，又有极性共价键和配位健的是（八）硝酸(B)苛性钠II、能用键能大小来
24、解择的是（八）Nz的化学性质比02更稳定(C)情况气体一般难发生化学反响(。氯化钺(D)三氧化硫(B)金刚石的熔点高于晶体硅(D)通常情况下，BrzX液态，碘呈固态12、某元累R的最高价氧化物对应的水化物组成为HnR(2,该酸与元城反响可得到种酸式盐，R的气态氧化物分子式为，假设HnROn“的式量为63,且n=1.,那么R的元素符号为，该元素单质的电子式为，气态氧化物的电子式为。13、A,B、C、D,E,F是短周期的六种元素.在原子序数依次递增的A、B、C三种元素中,A、B上下相邻，B.C左右相邻,I1.三元素原子序数之和为41.最外层电了数之和为19,D元素单质的焰色反响为黄色。E的+3价离
25、子的结构示意图为笆工1A、F两元素可形成常温下为固体的卜入2型的化介物。试填写下表中仃关物质的电子式:有关物质电子式有关物质电子式A的氢化物化合物DeAB的原子化合物DCE的离子化合物DzPC的单质化合物6A?【答案】I、选(B).得电子能力差距最大的就是F-H2,选(D)3、选(D)4、选（八）(B)5、选(D)6、选（八）,键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项（八）O键长越大，键能越小,键角是化学键之间的夹角,与键能无关.般地说，极性键不如非极性键牢固，且极性展的堆也因成堆原子的不同而不同。7,选(B)。（八）(D)中的化合物中只有共价键，(C)中只有掰子键8、选(C)(D)。（八）中所指为C和O元素,可形成共价化合物CO2：(B)可形成共价化合物So”(C)中元素形成MgF2是离子化介物，(D)中元素形成化合物为KC1.9、选(D)。（八）中键越长，越不稳定；(B)如稀有元素的原子，失电子、得电子都很难：(C)由化合态至游离态，即可能被氧化，也可能被更原。10、选(C)11、选()(B)()中NN键能很大，(B)中C-C键能大于Si-Si键HH12,n-I；H1.iiR:N；:n：N：13、H：iiHNT您相-SNa,GA1.t11p-Na*咽咽：Na牛殳出产-Na+
