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k的原子轨道钾(K)原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道,它的电子构型为1.s22s22p63s23p64s1.或(Ar)4s1.o同理20号元素钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为(Ar)4s2o原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。原子轨道是单电子薛定谓方程的合理解(,y,z)o若用球坐标来描述这组解，即小(r,)=R(r)Y(,),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(0,6)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。钾(K)原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道,它的电子构型为1.s22s22p63s23p64s1.或(Ar)4s1.0同理20号元素钙(Ca)的第19,20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为(Ar)4s20
