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1、第七章 电化学习题课,概念与公式 例1 例7 例2 例8 例3 例9 例4 例10 例5 例11 例6 例12,（一）概念和公式,一、电导G、电导率和摩尔电导率m,m(强)=+m,+-m,-m(弱)=m=(+m,+-m,-)=m/m=c(离子)/c(电解质),二、离子平均活度a，离子平均活度系数,a(电解质)=a=(m/m)其中=+-,三、Debye极限公式,离子强度,四、可逆电池热力学,(rGm)T,p=-Wr=nFE,反应平衡时，rGm=0，,五、能斯特公式,六、电极的极化 I(阳)=r+I(阴)=r-,（二）例题,例1 填空和选择填空1.某一电池反应rSm(298K)0，则25原电池可逆
2、工作时是吸热还是放热？_因为_ 2.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000,500。则m之比为（）(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10,吸热,Qr=TrSm,B,3.下列电解质溶液中(0.01molkg-1)，最大的是()(A)NaCl(B)CaCl2(C)LaCl3(D)CuSO44.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加()(A)稀溶液范围内的(B)m(C)(D)离子淌度5.某一电解质M+A-，则其a与a之间关系是()(A)a=a(B)a=a2(C)a=a(D)a=a1/,A,A,D,6.1mol
3、 kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度()(A)10(B)7(C)4(D)15 mol kg-1,A,13.有两个电池的电动势,正确的是（）(1)H2(p)|KOH(0.1molkg-1)|O2(p)E1(2)H2(p)|H2SO4(0.01molkg-1)|O2(p)E2(A)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定,C,15.已知25，p下 A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆进行，系统做电功150kJ，放热80kJ。则该反应rHm=_(A)80(B)230(C)232.5(D)277.5kJ,230kJ,17.电解水溶液时，在铜阳极上会发生()(A)析出O2(B)析出Cl2(C)析出铜(D)Cu极溶解.,D,氧化,升高,降低,18.当发生极化时，阳极上发生 _反应，电极电势将_；阴极的电极电势将_。,
