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1、导电塑料滚轮,腈纶纱,氧炔焰切割、焊接,三、乙炔的实验室制法：,2、反应原理：,1、原料：CaC2与H2O,3、装置：固液反应不加热的装置,4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体,5.收集方法：排水法,6.尾气处理:点燃(燃烧法),、反应装置不能用启普发生器。原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。,7、实验注意事项：,练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2
2、%的水溶液150 g）。,（1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。,C、I、J、G、H、E、F、D,（2）实验室能否用启普发生器制乙炔（填“能”或“不能”），其原因是（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 代替水。（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：。,不能,反应剧烈，不易控制反应速率；,反应放热多，易使启普发生器炸裂；,生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；,饱和食盐水,（960+64V）/224W%,下图中的实验装置可
3、用于制取乙炔。请填空：,(1)图中A管的作用是；制取乙炔的化学方程式是_,调节水面的高度，以控制反应的发生和停止,(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了 反应。,KMnO4溶液褪色,氧化,(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了 反应,溴的CCl4溶液褪色,加成,思维拓展（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：C2H6（g）+7/2O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1 600kJ/molC2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=-1 411kJ/molC2H2（g）+5/2O
4、2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=-1 300kJ/mol乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。,点燃,点燃,点燃,5）.乙炔的实验室制法：,练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2,(1)反应原理：,CH4,C3H4,C2H2,气体发生装置,固体反应物加热制气例
5、如：氧气,固体和液体混合制气，例如：氢气、二氧化碳等,有液体反应物，反应需要加热，例如：氯气,(3)装置：固液不加热型,启普发生器,气体收集装置,收集比空气重的气体例如：氧气、氯气,收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气、一氧化碳,收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气,尾气的处理,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置,实验室制取乙炔的装置,实验室制取乙炔的改进装置,(2)装置：固液不加热型,块状电石减缓反应
6、速率,棉花防止产生的泡沫涌入导管,饱和食盐水减缓反应速率,硫酸铜溶液除去反应时少量杂质，硫化钙、砷化钙、磷化钙与水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的气味的气体,禁用启普发生器，因：a反应剧烈，难控制反应速率b反应放热，易使启普发生器炸裂。c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管,解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。,答案（1）C、I、J、G、H、E、F、D（2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；（3）饱和食盐水（4）（960+64V）/224W%,焦炭和石灰在高温电炉中反应 3 C+CaO CaC2+CO CaC2+H2O CHCH+Ca(OH)2甲烷的部分氧化法 2 CH4 CHCH+3H2 4 CH4+O2 CHCH+2CO+7H2,2000,1500 0.010.1s,(1)碳化钙法生产乙炔,(2)由天然气或石油生产乙炔,资料链接,资料链接,
