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1、酸碱盐复习指要酸碱盐是初中化学的最后一章，是对初中化学知识的归纳总结。本章在前几章知识的基础上，进一步将常见的无机化合物按酸、碱、盐、氧化物加以分类，使得我们对几类重要的无机化合物形成比较完整的认识，并学习从一般到特殊的认识事物的规律。为了对本章知识有比较系统的认识，可以从以下几个方面着手。一、酸、碱、盐的概念从电离的角度了解酸、碱、盐的初步概念。1、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。如：HCkHNe)3、H2SO4.H3PO4等都属于酸类。2、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。如：NaOH.Ca(OH)2等都属于碱类。3、盐电离时生成金属离子和酸根离子的化
2、合物叫做盐。如：NaCkK2CO3等都属于盐类。注意：(I)KHS04虽然能电离出氢离子(电离方程式为：KHSO4=K+H+SO?-),但它电离出的阳离子除H+外，还有K+,因此，KHSo4不属于酸类。由于KHSO4同时电离出金属离子K+和酸根离子So42,所以KHSO4属于盐类。(2)CU2(OH)2CO3虽然能电离出氢氧根离子(电离方程式为：Cu2(OH)2CO3=2Cu2+20H+CCD,但它电离出的阴离子除OH一外，还有CO32,因此，Cu2(OH)2CO3不属于碱类。由于Cu2(OH)2CO3同时电离出金属离子Q?+和酸根离子C32,所以CU2(OH)2CO3属于盐类。二、氧化物的分
3、类(一)从不同的角度，氧化物可分为不同的类别。1、按氧化物中除氧元素外的另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。由金属元素和氧元素组成的氧化物是金属氧化物。如：Mg0、CU0、Fe2O3等都属于金属氧化物。由非金属元素和氧元素组成的氧化物是非金属氧化物。如：CO、NO、CO2、SO2等都属于非金属氧化物。2、按氧化物的化学性质可以把它分为以下四类：(1)酸性氧化物凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：Co2、SO2等。(2)碱性氧化物凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如：MgO.Fe2O3等。(3)两性氧化物既能跟酸反应生成盐
4、和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。如:AhCh等。(4)不成盐氧化物既不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物，是不成盐氧化物。如：CO、NO等。(二)非金属氧化物和酸性氧化物、金属氧化物和碱性氧化物之间的关系非金属氧化物大多数是酸性氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物。如：CO、NO等不能跟碱反应生成盐和水，因而CO、NO等不是酸性氧化物。酸性氧化物并不都是非金属氧化物，有少数金属氧化物属于酸性氧化物。如：MmCh属于酸性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。但有些金属氧化物不属于碱性氧化物，而属于酸性氧化物，如：Mn2。7、CrO3等属于酸性氧化物。由
5、此可见，非金属氧化物不等同于酸性氧化物；金属氧化物也不等同于碱性氧化物。三、金属活动性顺序1、内容常见金属的化学活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序有三层含义：(1)金属的位置越靠前，其原子在水溶液中就越容易失去电子而变为阳离子，该金属的活动性就越强；反之，金属的活动性就越弱。(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。注意：这里的酸主要指盐酸和硫酸，不包括硝酸和浓硫酸，因为硝酸和浓硫酸都具有很强的氧化性，它们与金属反应时并没有氢气放出。例：Zn与浓硫酸发生的反应为Zn+2H2SCU(
6、浓)AZnSO4+S2+2H2O排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。注意：K、CaNa等极活泼的金属与盐的反应不是置换反应，生成物中没有金属单质。例如：将金属钠投入到CUCI2溶液中，金属钠先与溶液中的水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的NaoH再与CUCI2反应，2NaOH+CuCb=Cu(OH)2j2NaCl.2、应用条件金属活动性顺序只适用于在水溶液中进行的反应，即适用于金属与酸溶液或金属与盐溶液的反应。3、应用题型及举例(1)判断金属活动性的强弱顺序例：下列各项中，按金属的活动性由强到弱的顺序排列的是()A.KMgCaZnB.FeAlMgCuC.C
7、aZnAgFeD.MgAlFeCu解析：根据金属活动性顺序可直接比较各选项中四种金属的活动性强弱。答案为DC(2)判断金属与酸能否发生置换反应例：下列反应能够发生的是()A.Zn+2HC1=ZnCh+H2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.2Fe+6HC1=2FeCh+3H2D.2A1+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H2解析：由金属活动性顺序可见，Zn、Fe.Al都排在H前，故它们都能置换出酸里的H。CU排在H后，故CU不能置换出酸里的H。需要说明的是：当铁跟酸或盐的溶液发生置换反应时，一般得到亚铁盐，而不能得到铁盐。例如：Fe与盐酸发生的反应为Fe+2HCl=FeQ2+H2J本题答
8、案为A、Do(3)判断金属与盐能否发生置换反应例：下列各组物质中能发生置换反应的是()A.CuAh(SO4)3B.Zn和AgCIC.Hg和MgCl2D.Fe和CUSO4溶液解析：金属活动性顺序中，CU排在Al后，因此A组中的两种物质不能反应。Zn虽然排在Ag前，但AgCl不溶于水，因此B组中的两种物质不能反应。Hg排在Mg后，因此C组中的两种物质不能反应。Fe排在CU前，Fe和CUSo4溶液发生的反应如下：Fe+CuSO4=FeSO4+CUo答案为D。4、复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出
9、，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应就能够发生，否则就不能发生。酸、碱、盐溶液之间发生的反应属于复分解反应，它们两两之间反应时，还有一定的局限条件，现列举如下：反应物反应物应具备条件举例酸+碱至少有一种反应物可溶Cu(OH)2+2HC1=CuCh+2H2O酸+盐难挥发性酸+易挥发性酸形成的盐2NaCl+H2S4(浓)仝Na2SO4+2HC1稳定性酸+不稳定酸形成的盐2HC1+BaCO3=BaCh+H2O+CO2反应物均可溶，生成物之一是沉淀HCI+AgNO3=AgCU+HNo3碱+盐二者必须都可溶Ca(OH)2+K2CO3=CaCo31+2KoH扑+士卜InInn.二者必须都可溶BaCl2
10、+K2SO4=BaSO4I+2KC1在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质基础上，根据上图 可以总结出各类物质的制取方法 和途径。例如制备盐有以下十条 途径：(1)金属+非金属=盐(2)金属+酸=盐+氢气 金属+盐二新金属+新盐(4)酸性氧化物+碱性氧化物=盐 酸+碱性氧化物二盐+水 酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐酸+碱=盐+水碱+酸性氧化物二盐+水(10)盐+盐=两种新盐5、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系根据这十条途径，可以找出制备某种盐的可能方法。例：制备MgCI2的可能方法有七种：Mg+ Cb望蟹MgCI2 Mg + CuCl2 = MgCl2 + CuMg+ 2HC1 = MgCl2 + H2MgO + 2HC1 = MgCl2 + H2O(S)Mg(OH)2+ 2HC1 = MgCl2 2H2O MgSo4 + BaCh=BaSO4I+ MgCl2MgCO3 + 2HC1 = MgCl2 + H2O + C02从原料来源和反应难易考虑，常用五种方法来制取MgCl2o石家庄市第十五中学：郭梅英邮编：050021
