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1、原子,质量关系:A=Z+N,电量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数,A=Z+N,A=Z+N,知识回顾,原子核,核外电子,质子,中子,原子,Z个(每个质子带1个单位正电荷),(A-Z)个(不显电性),Z个(每个电子带1个单位负电荷),一、原子核外电子的排布,电子层,电子层数(n):1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号:K L M N O P Q,2、最多容纳电子数:2 8 18 32 2n2,核外电子排布的规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,3、最外层最多容纳 8 个电子(若K层为最外层最多容纳2个电子);次外层最多容纳 18 个电子;倒数第三层最多容纳 32 个电子。,
2、练习:表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。,第二节 元素周期律,思考:具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子?,A.原子核中无中子的原子:,B.最外层电子数等于次外层电子数的元素:,Be、Ar,C.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:,C,是次外层电子数3倍的元素:,是次外层电子数4倍的元素:,O,Ne,D.最外层电子数是内层电子数一半的元素:,Li、P,E.电子层数与最外层电子数相等的元素:,H、Be、Al,F.电子总数为最外层电子数2倍的元素:,Be,1H,G.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:,Li、Si,1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外
3、电子排布相同,则下列关系式中正确的是()Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n,A,2、核电荷数小于18的两种元素A、B,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(ab)个,L层为(a+b)个,则A是_,B是_元素。,硅,氧,3、,A C,(一)元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律,1、随原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化(H、He除外),2、随原子序数的递增,元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后,又重复出现 由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增,元素的最高正价呈现+1+7(O、F除外);
4、最低负价呈现-4-1 0 的周期性变化。,二、元素周期律,教材P14-P15表格,注意:金属元素无负价。O、F化合价的特殊性。,结论:随原子序数的递增,元素原子的电子层排布,原子 半径和化合价均呈现周期性的变化。,最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数 8(H为2),判断元素化合价的一般规律:,3.两元素X、Y均为18号以前的元素,它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种化合物,已知X原子半径大于 Y,则这两种元素的原子序数之和可能为()A.9 B.18 C.19 D.39,1.有18号以前的X、Y两种元素,已知ZX2+比Y2-少8个电子,则Y的原子序数为()A.Z+2 B.Z+4
5、C.Z+6 D.Z+8,C,B,2.下列各组指定原子序数的元素,不能形成XY2型化合物的是()A.6 和 8 B.12 和 17 C.16 和 8 D.13和16,D,微粒半径比较的一般规律:,1、同种元素的不同微粒:核外电子数越多,半径越大。,讨论:比较 r H、r H+、r H-,r H+r H r H-,2、不同种元素的微粒:,(1)电子层数相同的原子:核电荷数越大,原子半径减小。,例如:rNa rMgrAl,(2)最外层电子数相同的原子:电子层数越多,半径越大。,例如:rLi rNa rK rRb rCs,(3)具有相同电子层结构的离子:核电荷数越大,离子半径减小。,例如:,微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。,1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构,下列叙述中正确的是()A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径比Y原子半径大,D,3、X元素的阴离子,Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的大,则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是(分别用r1、r2、r3表示)()A.r1 r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1,B,B,核外电子排布的规律,原子半径的变化规律,元素化合价的规律,