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1、第十讲元素周期律和元素周期表一、选择题1 .根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是（）A.氧B.氟C.氯D.钠2 .决定主族元素在周期表中所处位置的是（）A.相对原子质量B.核内中子数C.电子层数D.电子层数和最外层电子数3 .X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是（）A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢气C. Y元素的最高价氧化物的水化物碱性比X元素最高价氧化物的水化物碱性强D. Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高4.元素性质呈现周期性变化的原因是（）
2、A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化5.下列叙述中，不正确的是（）A.N、0、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、AI三种元素的原子半径依次减小C.F、CKBr三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强6.已知某离子的结构示意图为U/,下列说法正确的是（）A.该元素位于第2周期HA族B.该元素位于第2周期ViiI族C.该元素位于第3周期HA族D.该元素位于第3周期0族7 .某元素在短周期中金属性最强,则该元素在元素周期表中的位置是（）A.
3、第2周期第IA族B.第2周期第VIilA族C.第3周期第IA族D.第3周期第IB族8 .下列说法正确的是（）A.第VnA族元素的最高化合价都是+7价9 .第VIA族元素的最高化合价都是+6价C.同主族元素的原子最外层的电子数相同D.第IA族元素都是活泼的金属元素10 下列各项比较中，不正确的是（）A.热稳定性:SiHKPH3H2SO4HCIO4C.碱性:NaOHMg（OH）2A1（OH）3D.元素金属性:NaMgAl10.“富硒康”作为保健品已经进入市场多年，已知硒与氧、硫同主族,与澳同周期,则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A.原子半径比硫大B.氢化物比淡化氢稳定C.非金属性比硫强D.最高价
4、氧化物的水化物显碱性IL已知短周期元素的离子M弋bXcYdr都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A.质子数cbB.氢化物的稳定性IYHZC.原子半径XW12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是（）XYZWA.原子半径:WZYXB.元素的非金属性:ZWXC.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高D.W的单质是一种具有漂白性的物质13.下面能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫8. HCIO1的酸性比H2SO3的酸性强C.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D.氯原
5、子只需得1个电子就达稳定结构,而硫原子需得2个电子才达稳定结构14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1815.如图表示碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,最外层都有1个电子）的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的碱金属的核电荷数A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径16 .原子序数为114的元素,位于第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物呈碱性17
6、 .短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是（）A.Be、NaAlB.B、MgSiC.O、P、ClD.C、AKP18.X、Y、Z为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数。Y原子核内质子数和中子数相等。XZY下列说法正确的是（）A.X、Y、Z的原子半径最大的是ZB.X、Y、Z的非金属性最大的是YC. Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强D. Y位于元素周期表中第3周期、第VIA族19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增
7、大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W,其原子半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素MR的最高价氧化物的水化物都是强酸二、填空题20. A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则：(DA,B、C的元素符号分别为:A、B、Co(2)A的原子结构示意图为o(3)B在周期表中的位置
8、是o(4)C的离子结构示意图为o(5)A的氢化物分子式为o(6)B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为、,它们的酸性比强。21 .某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答：:Lri:（ZC三L-zJ（1）仪器a的名称是,应盛放下列药品中的（填字母）；A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸仪器b的名称是,应盛放下列药品中的（填字母）；A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠仪器C中应盛放的药品是,如果看到的现象是,证明b中反应产生了,即可证明比酸性强,得电子能力比强。22 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Z第3周期原子半径最小的金属(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是,元素Z的离子结构示意图为。元素Y与氢元素形成一种离子YH：,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论:O元素X与元素Y相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是Oa. Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2b. X的单质比Y的单质更容易与乩化合c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
