《第二节分子的立体结构.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节分子的立体结构.docx（7页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、第二节分子的立体结构第三课时教学目标1 .配位键、配位化合物的概念2 .配位键、配位化合物的表示方法教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学方法1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。教学具备1 .多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管2 .CUSOlCUCI22H20CUBr2NaClK2SOKBr氨水乙醇FeChKSCN教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】为什么CuSOi5H20晶体是蓝色而无水CuSO是白色？【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少
2、量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体(DCUS0CUCI22氏0CUBm白色绿色深褐色NaClK2SO4(6)KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色提出问四、配合物理论简介题：什么是配位1.配位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫键。放影配位做配位键。(是一类特殊的共价键)如NH：的形成：NH3+=NH把抽象的理论直观键的形成氨分子的电子式是，氮原子上有一对孤对电子。当氨分子跟氢化过程。离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配给予学生归纳配位键的形成条件：位键。配位键也可以用AiB来表示，其中A是提
3、供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。探索实践机会，增强感性认识。对上述现学生阅读课本第43页，归纳：(学生代表回答)加强学象，请给实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为生的自予合理解Cu(IW)12叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子学能力释之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水和组织、分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。如推断能图片展示，视觉感受，直观理解。阅读了解图2-28：X吁。Jm2-28其结构简式可表示为：(见上右图)力
4、。培养阅配位化合物的定义2.配位化合物(I)定义：(2)配合物的形成以Cu(NHJ4F的形成为例：读能力演示实验2-2看图解释配位键的形成。提出问题：课本第44页实验2-2,学生完成。(略)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与C-形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：Cu2f+20HCu(OH)21上述实验中得到的深蓝色晶体是Cu(NH3S(h-结构测定实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在Cu(NH3)J2,它是CUX的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+,而配体是NH3.CU(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4+20H-蓝色沉淀变为深蓝色
5、溶液，在Cu(NFh)ZT里，NHs分子的氮原子给出孤对电子对，Cd接受电子对，以配位键形成了Cu(NH3)J2+(图2329)；-TMW3-W3Z-NH3_NHa_女口臼3.陵12-2匚UU4p网寸在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。培养学生的发散思维。补充介绍：配合(学生记录)3.配合物的组成配合物的内界和外界内产夕卜界更深一层次了物的组成(1)配位体(间称配体)：匚彳m3Sd配位体是含有孤对电子的分子或宦蠢鹭离子，如NH3,H2O和Cl、Br、I、CNS离子等。配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，称为配体原子。N、0、P、S及卤素原子或离子常作配位原子。I*NH2-
6、CH2-CH2-H2N*(2)中心离子：中心离子也有称为配合物形成体的，一般是金属离解选择简单讲授配合物的命名举例说明配合物的命名多媒体投影，简明介绍配合子，特别是过渡金属离子。但也有中性原子做配合物形成体的。(3)配位数：直接同中心原子(或离子)配位的配位原子的数目，为该中心原子(或离子)的配位数。一般中心原子(或离子)的配位数是2,4,6,8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。4 .配合物的命名配合物的命名，关键在于配合物内界(即配离子)的命名。命名顺序：自右向左：配位体数(即配位体右下角的数字)一一配位体名称一一“合”字或“络”字一
7、一中心离子的名称一一中心离子的化合价。如：Zn(NH”SO衲界名称为：(II),IGFe如N”内界名称为，Zn(NH3)lICl2命名为,KJFe(CN命名为,CU(NH3)JSO,命名为,Ag(NH3)2OH命名为。若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出：KPt(NHOClJ读作三氯一氨合伯(II)酸钾。配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2f+2C,有三分之一的氯不能电离。5 .配合物的结构和性质配离子Ag(Nm)J是由通过配位键结合而成的，这种配位键的本质是形成配位键。在Ag(NM)2配离子中
8、，中心离子Ag采用SP杂化轨道接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键。ltlHtlIICAa3-HHlHlfH;四|”口rXlrX,X-Il0子第9内0H让学有余力的学生有发展理解的空间讲练结合了解内界的离子通常不能电离。以下内容仅供参考了解。Kg化“SR空但J仲烈地构示*BR实例2*P食戕肥CAtJ*.Ep)tJ*.LCutJ-4四C1!体(ZnCUJ”.LF3.CZnFeCo、Mo、I、Zn等；H3N7o%。乩还有初步查明的必需元素二H茂铁碳柏有V、Cr、F、Si、Ni、SeSn等。它们是以配合物的形式存在人体内。微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钻，脂肪组织中的钮，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异生理功能。有些微量元素是合成酶的关键成分（如Fe、Cu.Zn等），有些参与激素的作用（如Zn参与促进性腺激素的作用，Ni促进胰腺作用）；有些则影响核酸的代谢作用如V、Cr、NbFe,Cu等）。可见微量元素不仅对人体的正常生长、发育是必需的，而且对人体的其它生命活动有着极为重要的作用。在研究它们的配合物性能和结构方面的确是大有用武之地的。【板书设计】第二节分子的立体结构四、配合物理论简介1.配位键的形成条件：2 .配合物的定义：3 .配位离子的组成：内界和外界4 .配合物的命名：5 .配合物的结构和性质：（略）6 .配合物的应用：
