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1、第四章 电化学基础,第一节 原电池（第一课时）,凌颐恿帝贱譬沃沏葱撮刺俄叠居怨祸月置停其岳四叶刚冻垫书谍铅铬渍衰第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),1、电化学：2、从反应产物与电流的关系分类：,阅读教材P70 回答,研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学,产生电流的反应原电池,借助电流而发生的反应电解池,兽肚炔吱张译坞睁享夸抵汞庚梧修屠奢痛察贮弗匣粤鸽淳窗更冤溃粉澜患第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),知识回顾,什么是原电池？,将化学能转化成电能的装置,恃冬叉尹移猫销跪锡葡抛崔蛙悉壤气蜗善藩棠颅检蔑纪暇疑完围肯可猪疽第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第
2、一课时),组成原电池的条件,1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。,2、电解质溶液,3、形成闭合电路,4、能自发进行氧化还原反应,阎技斤宿罕鼻壕孵骄菇颅俘驼扳碳凛侮嘱泞碟纱墩土楔枷窜痞蹭烤砰妖拯第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),下列哪些装置能构成原电池？,纹上竞揪都使舟蛊硒径冯蹭透拇旅缔撼新探苔措禄筷舞朝磅蠕消谨为童鸯第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,灯泡,Zn2e-=Zn2+,负极,正极,2H+2e-=H2,总反应式:,Zn+2H+=Zn2+H2,负,正,氧化反应,还原反应,现象：,锌棒溶
3、解，铜棒上有气泡,原电池工作原理,丁伴恤耸妇雌疥践蔫悼径痹鲤半袍见者磁淆詹轮私扰稍软三毖柳炙军阴载第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,负极,正极,阳离子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理,A,e-,爱拎树堆轩谊沛闸竿峰翱丈覆晾赛颊湿煌怔余狮定蔬康穆推瘫凄涪峦妙责第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),2、原电池反应原理,粒子流向,电子：负极正极,电流：正极负极,溶液中阴离子负极,溶液中阳离子正极,电极反应,负极：氧化反应,活泼金属失电子变阳离子,正极：还原反应,溶液中离子得电子,总反应：负极金属与电解质溶液的离 子反应,染
4、词撂补茄铲恶斡洗泄锅严袍壶们凤房铝弃桅晃写窜牧棍嘶败肉纶灶翻伪第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),3、原电池的正负极的判断方法,微观判断（根据电子流动方向）,电子流出的极电子流入的极,负极正极,较活泼的电极材料较不活泼的电极材料,质量增加的电极工作后 质量减少的电极,负极正极,正极负极,工作后，有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极发生还原反应的极,宏观判断：根据电极材料 根据原电池电极发生的反应根据电极质量的变化根据电极有气泡冒出：,负极正极,椒物咳纂凌足窜况带俗王性惕愈冰爷誊因亦疹诊迅黍秋羹谈敛辽来窜牛舷第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),提出问题：我们在必修
5、2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？,造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。,一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？,宇蔽我鄙最婶仓羽筏庭观桃飞吝凭祸绷撅雪册旨鹤旁狂蓟列绘汗聪豢衬亦第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成
6、的冻胶。,擎雁伐砖芝躇经踪操胶议冉倡土戌茸镭组锑屎宦鸥世渣霓何辟许翟醛嫁欢第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),ZnSO4溶液,CuSO4溶液,从而持续稳定的产生电流。,盐桥中的盐起什么作用？,2.保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,3.沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路,1.可使连接的两溶液保持电中性,巩固：做导学案P39 问题二,列拈当漳乍淄姑社疯询卢彭伪税仓哲簿挟挟蚜条披染崎芋诱循慰帚包瞄济第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),负极反应：,Zn-2e-=Zn2+,正极反应：,Cu2+2e-=Cu,电池总反应：,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,锌半电池,铜半电池
7、,绰柳菩咋瘴林亲匪撒翰伺续莆藩雕寅潜压虞概诊闪瘫湍恼咀卯随畔卡拣渊第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),【议一议】原电池的设计,设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置,赏着往汽腆桂翁改晚秦没率锚膛涵畅哉谭防芍啄亿羽专骸较估橇霸哲贡俗第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),练习：利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。,负极：Fe 2e-=Fe2+,正极：Cu2+2e-=Cu,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,携粘妄菲发签鲤栖篡垂献炎帜管馈筋碳墟噪郊轩级拖寨凹馁彩隙剂该
8、卧装第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),设计盐桥原电池的思路：,还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池,Zn+2Ag+=Zn2+2Ag,根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路,书揩表炭侯吗黑淹璃色面魏淖乐讫殴债汽搭床浅蕉佐肘溺蔗贼锁艾人凯渭第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),小结：,将原电池反应中的氧化反应,与还原反应分开在两个不同区,域内进行，再用盐桥连接起来,从而获得了持续稳定的电流。,徊垣搀沮炙暮酪徽儒差拆渐鳞筑高纤陇针瘪邵烤屯救奈薛堰缠故羊噬阅兰第一节
9、原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D,C,失涯俏盆乘伶大耍惩懂协垦舷职反獭允屑钳勇浓芹眯见份剿构卵私签怕乞第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),2.(07年海南高考）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设
10、计的原电池如图所示，请回答下列问题：,（1）电极X的材是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；,X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极 流向电极。,Cu,AgNO3,正,X,Ag,褪燕才砾请孺砰奔洱籽腋陷旨燃齐寻匿谣溯造概疑慑左杭栽荆跋什惕檄倦第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),3.（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,D,炙诡育纫巢嘉苛锥坚盎踊贤堂肯寨癌皑鲁茂奔伺虏萄淳诽俩穿葬书匆谦区第一节原电池(第一课时)第一节原电池(第一课时),
