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1、第八讲水的电离及溶液的酸碱性达标练习建议（T5 : 2530 min ;实际O达标练习H Oh-6-c-o-D. H对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.H：CI：B.26M3+C.【答案】C【考点】水的电离影响因素【解答】解：A、微粒表示的是酸，水溶液中抑制水的电离，故A不符合：B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选：Co达标练习常温下，某溶液中由水电离的C(H+)=l10l3molf,该溶液可能是()氯化氢水溶液
2、氯化铉水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.【答案】A【考点】水的电离影响影响因素【解答】解：常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=lxlOmoL-Vlxl()-7moL,水的电离被抑制；氟化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故选；氯化佞水溶液中的铁根离子水解显酸性，促进水的也离，故不选;硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故不选;氢氧化钠水溶液数强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故选；故选：A0达标练习某温度时测得纯水中的C(H+)=2107molL,则它的C(OH)是()A. 5IO7molLB. 210 7molLC. 1X10 7molLD.5IO8molL【答案
3、】B【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：由H2=H+OH-可知，水电离产生氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等，c(OH-)=c(H+)=2107molL,故选：Bo达标练习。4.翁把PoH定义为PoH=-IgC(OH一)，则弱碱溶液中C(OH)可表示为()A.B.10pHC.10pHD.10pH14pOH【答案】D【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：由于水的离子积KW=C(OH)c(H+)=IO14,而PoH定义为PoH=-IgC(OH),则C(OH)=10ph,c(H+)=IOph,故有：10PHO-PH=0-14,则POH+pH=14,即POH=14-pH,而C(OH)=10ph
4、,故有：c(OH)=IOPH-1故选d。达标练习25时，水的电离达到平衡：H2H+OH；H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变B.向水中加入少量固体NaoH,平衡逆向移动，c(OH)降低C.向水中加人少量固体CPhCOONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，PH不变【答案】A【考点】水的电离平衡【解答】解：A.向水中加入少量固体NaHSo4,NaHSC)4电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是C(H+)增大，由于温度不变，KW不变，故A正确；B.向水中加入氢氧化钠，NaoH是强碱抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，
5、C(0丁)增大，故B错误；C.向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸跟水解结合水电离出的氢离子，促进水也离，平衡正向移动，故C错误;D.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误:故选：A0达标练习常温下,将0lmolL1氢氧化钠溶液与0.06molL硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【答案】B【考点】水溶液的酸碱性及计算【解答】解：设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为ILXO.lmolL=0.1mol,硫酸的物质的量为ILXO.06molL-=0.06mol,H*的物质的量为0.06molx2
6、=0.12mol,则当酸碱发生中和时H卡和OH一的物质的量分别为0.12mol和Qlmol,则硫酸过量，过量的H*的物质的量为0.12mol-OJmol=0.02mol,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为C(H+)=00of=o.OlmolL1,pH=-IglO-2=2.0,故选：Bo达标练习下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c(H+)=c(OH)=106nwL1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液【答案】C【考点】水溶液的酸碱性【解答】解：A.pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，I(XrC时纯水的pH=6,该温度下PH=7时溶液呈碱性，故A错误
7、；B.石蕊试液变色范围是5-8,则石蕊试液呈紫色的溶液呈酸性，故B错误；C.无论温度多少，只要溶液中存在C(H*)=c(OH),则该溶液一定呈中性，所以C(H+)=c(OH)=l(6moiL的溶液呈中性，故C正确；D.酸与碱恰好反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，如氤化镁溶液呈酸性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选：Co达标练习室温下，下列变化后的溶液PH小于8的是()A. PH=Io的氨水稀释100倍B. pH=4的醋酸和PH=10的NaOH等体积混合C. pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合D. PH=U的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合【答案】B【考点】水溶液的酸
8、碱性及计算【解答】解：A.一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将PH=IO的泉水稀释100倍后溶液的PH大于8,故A不选：B.pH=4的醋酸中醋酸的浓度大于0.000ImoIL,pH=10的Nac)H溶液中氢氧化钠浓度为0.000ImoI/L,二者等体积混合时酸有剩余，所以混合溶液的PH小于7,故B选：C.氢氧化钠和氢氧化锁都是强电解质且二者不反应，相同温度下，PH相等的二者等体积混合，溶液的PH不变，仍然是8,故C不选：D.氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，pH=ll的NaOH溶液溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.001molL,pH=5的盐酸中盐酸的浓度是0.0000Imol/L,二者
9、等体积混合溶液呈碱性，氢氧根离子浓InInio-14度=；molL=5.05xl0-4moL,混合溶液PH=-Ig=10.7,故D不选；故选：B。2r5.05104达标练习。/室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：V甲WIoV乙B.水电离出的OH-浓度：10C(OH-)甲WC(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲W乙D.若分别与5mLpH=11的NaC)H溶液反应，所得溶液的pH：甲W乙【答案】D【考点】水的电离【解答】解：A.若酸强酸，则依据溶液吸稀释过程中
10、氢离子物质的量不变5mlxlO-3=Vxl(f4,解得V=5Oml,则IOV甲=Vs若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，也离产生的氢离子增多，要使PH仍然为4,加入的水应该多一些，所以IOV甲VV乙，故A错误；8. pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，c(OH)甲=一牛=l(”molL,pH=4的酸中，C(H)氮氧根离子全部有水电离产生，c(OH-)=-=1010molL,则IOc(0H-)IP=C(OH)乙，故C(H)B错误；C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗羲氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者PH相等，
11、若酸为弱酸，则甲的PH大于乙，故C错误；D.若酸是强酸，分别与5mLpH=Il的NaoH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，PH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，PH小，所得溶液的pH:甲W乙，故D正确；故选：D。达标练习两种一元碱MOH和RoH的溶液分别加水稀释，溶液PH的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在X点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(MOH)=IOc(ROH)D.稀释前MoH溶液和RoH溶液中由水电离出的C(OH)前者是后者的10倍【答案】B【考点】水溶液的酸碱性与图像【解答】解：A.MOH开始的pH=13,稀释1
12、00倍PH=I1,则MoH为强碱，故A错误；B.由ROH=R+0HMoH=M+OH可知，在X点，c(OH)相等，则C(M+)=C(R+),故B正确；C.稀释前，c(MOH)=OJmolZL,C(ROH)0.0lmolL,则C(MOH)10c(ROH),故C错误；D.稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以ROH溶液中水也离的c(0H)是MOH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D错误；故选：Bo达标练习在不同温度下，水溶液中C(H+)与C(OHD关系如图所示.下列说法不正确的是()c(H)(mlL)C(OH)(molL)A.图中五点KW间的关系：BCA=D=E
13、B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NWCl的方法C.E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba?+、C、大量同时存在D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与PH=IO的KoH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】B【考点】水溶液的酸碱性与图像【解答】解：A.由图象可知，A、E、D都为25C时的曲线上，水的KW只与温度有关，温度相同时KW相同，温度升高，促进水的电离，KW增大，则BA=D=E,由C点C(OH)c(H+)可知，C点的KW大于A点小于B,所以图中五点KW间的关系为：BCA=D=E,故A正确；B.由于A点和C点C(OH)=c(H+),溶液显示中性，而加入氯化铁后溶液显示酸性
14、，所以通过加人氯化核溶液，无法实现从A点到C点，故B错误：C. E点C(OH)c(H*),溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+.C、没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；D. B点时，Kw=IxlO_12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01molL,与PH=Io的KoH溶液中C(OH)=0.01molL,等体积混合后，溶液显中性，故D正确；故选：B。达标练习过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量。请填写下列空白
15、：(1)移取10.0OmL密度为pg/mL的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.0OmL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馅水稀释，作被测试样。(2)用高锌酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。Mn4+H2O2+H+=Mn2+HiO+(3)滴定时，将高镒酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为O若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(
16、填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】(1)容量瓶；(2)2、5、6、2、8、502T;(3)酸式：滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；,、0.085W(4);P(5)偏高。【考点】酸碱中和滴定应用【解答】解：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；(2)方程式中，高镒酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是02,就元素化合价降低了5价，生成ImOl氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高镒酸根前面的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；(3
17、)由于高镂酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO45H22,耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,即CVXlO3mol的高镒酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV103mol,则原过氧化氢的质量为：0.085W0.0025cVmol34gmol=0.085cV,过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：XlO=10.0QmLpgmL0.0085CV-S0085”0.085W10=-，故答案为：:PPP(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
