《浙江省杭州市拱墅区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-实验探究题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市拱墅区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-实验探究题.docx（34页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、浙江省杭州市拱墅区三年（20202022）九年级上学期期末科学试题汇编实验探究题一.科学探究的基本环节（共1小题）1. （2020秋拱墅区期末）不同条件下，石油降解酶对某湖泊污泥中石油分解能力的测定，结果如图所示。回答问题：2天后石油含量（gkg污泥）一污泥含水量2040%一一污泥含水量4060%污泥含水量6080%广PH（1）分析“污泥含水量20-40%”曲线，其探究问题的自变量是,要比较石油降解酶催化分解石油能力的大小，可观测的指标是O（2）对比图中三条曲线pH=7时的数据，可得出的结论是,（3）通过预实验得知石油降解酶的适宜温度在20-30摄氏度之间，为进一步探究石油降解酶的最适温度，以
2、2摄氏度为温度梯度进行探究，设计一个相应的实验记录表格。二.探究影响势能大小的因素（共1小题）2. （2020秋拱墅区期末）小乐在探究“重力势能大小的影响因素”的实验中用到三个体积相同的小球，小球质量miVm2=m3;让小球分别从一定高度自由落入橡皮泥中，下落高度h=h2”或V”）。（2） A、B两液体的密度大小关系是PAPB（选填或V”）。（3）当液体密度变化时，若挂甲的细线到悬挂点0的距离LX与液体密度PX是一次函数关系，则该密度秤的刻度是均匀的。据此判断：小乐”通过等分法均匀画出其他刻度线”的方法是（选填“合理的”或“不合理的”）。一十一.滑轮及滑轮组的机械效率（共1小题）14. （20
3、22秋拱墅区期末）提高机械效率，能够更充分地发挥机械设备的作用。“测量滑轮机械效率”实验装置如图甲、乙、丙所示（每个动滑轮重相同），得到三组实验装置的数装置甲乙丙钩码重/N224钩码上升的高度/m0.10.10.1弹簧测力计示数/N1.51.01.7绳子自由端移动的距离/m0.20.30.3机械效率n66.7%66.7%78.4%据如表所示。甲（I）实验中应拉动弹簧测力计。（2）实验发现甲、乙两组的机械效率相等，出现这种现象，除了钩码和滑轮都一样重之外，实验中都很小，可以忽略不计。（3）比较乙、丙滑轮组，它们的效率是n乙V丙，可知影响它们机械效率高低的因素是O一十二.伏安法测定电功率（共2小题
4、）15. （2020秋拱墅区期末）小乐通过实验测量标有“2.5V”字样的小灯泡的额定功率，回（1）小乐按图甲所示电路图连接电路，闭合开关S,移动滑动变阻器的滑片，当电压表示数为2.5V时，电流表的示数如图乙所示，可得小灯泡的额定功率为Wo（2）小乐在实验中发现电流表损坏了，但她认为不使用电流表也能完成实验，于是她又向老师要了一个阻值为RO的定值电阻和2个开关，重新设计了如图丙所示的电路，正确连接电路后的实验步骤是：闭合开关S、Si,断开开关S2,移动滑动变阻器的滑片，使电压表示数为2.5V；保持滑动变阻器的滑片位置不变，,记下电压表的示数为Un小灯泡的额定功率P=（写出字母表达式，用灯泡额定电
5、压Uo及Ro、Ui表示）。16. （2021秋拱壁区期末）小乐利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的额定功率。小灯泡额定电压为2.5V,电源电压恒定。（1）连接好电路后闭合开关，发现小灯泡不亮，电压表无示数，电流表有示数；则出现该故障的原因可能是小灯泡发生（选填“断路”或“短路”）。（2）排除故障，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片至某位置时，电压表示数如图乙所示，接下来应调节滑动变阻器的滑片，直到,再读出电流表的示数,算出小灯泡的额定功率。（3）在电压表损坏的情况下，小乐又设计了如图丙所示电路，其中定值电阻的阻值为Ro,也测出了额定电压为UO的小灯泡的额定功率；其实验步骤如下：先闭合开关S、Si,
6、断开S2,调节滑动变阻器滑片，使电流表的示数为需要的值，此时小灯泡正常发光；保持滑动变阻器滑片的位置不变，闭合开关S、S2,断开Si,读出电流表的示数为I。小灯泡的额定功率P欲=（用Uo、I、Ro表示）。一十三.探究用电器的电功率实验（共1小题）17. （2022秋拱墅区期末）小乐设计了如图甲所示电路和如下实验记录表来研究“小灯泡的亮度与电功率的关系”，电路中的电源由3节新干电池串联而成，小灯泡的额定电压为2.5V0实验次数电压U/V电流I/A电功率p/w待填12.20.2422.50.2632.80.28(1)实验记录表除了记录电表示数和电功率外，还需要增加记录的内容是:(2)闭合开关，移动
7、滑动变阻器的滑片，依次测得如表所示数据，由表中数据可知小灯泡的额定功率为W；(3)完成上述实验后，小乐又设计了如图乙所示电路，用原来的电源和电压表测量原小灯泡的额定功率。方案如下：调节滑动变阻器使小灯泡正常发光；保持滑片位置不变，将电压表改接在定值电阻Ro两端，读出电压表示数；计算得到小灯泡的额定功率。现有阻值为5Q、10。、20。的定值电阻，为了能测出小灯泡的额定功率，结合题中的数一十四.酶的催化作用(共1小题)18. (2021秋拱壁区期末)为了探究暴饮暴食引起消化不良的原因，小乐做了如图所示的实验。回答问题：滴加2滴碘液甲：在试管中注入2mL淀粉糊，试管中注入4mL淀粉糊；乙：在试管中注
8、入2mL唾液，试管中注入一；丙：将两支试管充分振荡后放入适宜温度的水中恒温放置10分钟后同时取出；T：向两支试管分别滴加2滴碘液，观察两支试管内液体颜色的变化情况。(1)补全步骤乙。O(2)小乐认为：步骤丙中，两支试管应放入70C的热水中保温。判断此说法是否正确，并说明理由。o(3)步骤丁中，向两支试管分别滴加2滴碘液后，实验结果为：号试管内液体不变蓝色，号试管内液体变蓝色；分析号试管内液体不变色的原因。o(4)该实验的结论是：食物数量过多会引起消化不良。生活中由于饮食过度而导致肠胃消化不良时，医生一般会建议服用多酶片，原因是。浙江省杭州市拱墅区三年（20202022）九年级上学期期末科学试题
9、汇编实验探究题参考答案与试题解析一.科学探究的基本环节（共1小题）1. （2020秋拱墅区期末）不同条件下，石油降解酶对某湖泊污泥中石油分解能力的测定,结果如图所示。回答问题：2天后石油含量（gkg污泥）一污泥含水量2040%906030一一污泥含水量4060%污泥含水量6080%5678PH（1）分析污泥含水量20-40%”曲线，其探究问题的自变量是PH,要比较石油降解酶催化分解石油能力的大小，可观测的指标是2天后IkR污泥中石油含量。（2）对比图中三条曲线pH=7时的数据，可得出的结论是dH=7时，污泥含水量越高，石油降解酶催化分解石油的能力越强。（3）通过预实验得知石油降解酶的适宜温度在
10、20-30摄氏度之间，为进一步探究石油降解酶的最适温度，以2摄氏度为温度梯度进行探究，设计一个相应的实验记录表格。【答案】（I）PH；2天后Ikg污泥中石油含量。（2） pH=7时，污含水量越高，石油降解酶催化分解石油的能力越强。（3）温度（）202224262830两天后石油含量（gKg污泥）【解答】解：（1）分析“污泥含水量20-40%”曲线，其探究问题的自变量是pH；要比较石油降解酶催化分解石油能力的大小，可观测的指标是2天后Ikg污泥中石油含量，故答案为：pH；2天后Ikg污泥中石油含量；（2）对比图中三条曲线pH=7时的数据，可得出的结论是在：pH=7时，污泥含水量越高，石油降解酶催
11、化分解石油的能力越强，故答案为：pH=7时，污泥含水量越高，石油降解酶催化分解石油的能力越强；（3）探究石油降解酶的最适温度实验记录表为:温度（）202224262830两天后石油含量（gKg污泥）故答案为：（1）pH；2天后Ikg污泥中石油含量。（2） pH=7时，污泥含水量越高，石油降解酶催化分解石油的能力越强。（3）温度（C）202224262830两天后石油含量（gKg污泥）二.探究影响势能大小的因素（共1小题）2. （2020秋拱壁区期末）小乐在探究“重力势能大小的影响因素”的实验中用到三个体积相同的小球，小球质量miVm2=m3;让小球分别从一定高度自由落入橡皮泥中，下落高度h=h
12、2h3;实验情景如图示意。（1）本实验主要运用的科学方法是控制变量法与转换法（选填“转换法”或“类比法”）（2）本实验是通过观察橡皮泥的凹陷程度来判断重力势能的大小。（3）通过比较甲和乙、乙和丙的多次实验结果，可以得出结论：物体的重力势能和物体质量、物体下落的高度有关。【答案】（1）转换法；（2）橡皮泥的凹陷程度；（3）物体的重力势能和物体质量、物体下落的高度有关。【解答】解：（1）（2）重力势能是不易直接观察的，所以该题中我们通过观察橡皮泥的凹陷程度反映重力势能的大小。橡皮泥的凹陷程度越大，重力势能越大，这是转化法的应用，故该实验采用了控制变量法和转换法；（3）若想研究重力势能与质量的关系，
13、即需选择不同质量的球，让其处于相同的高度，观察其下落时橡皮泥的凹陷程度即可，故选择甲、乙两组实验即可；实验发现乙砸出的痕迹最深，说明重力势能的大小与物体的质量有关，且质量越大，重力势能越大，得出的结论是：当小球所处高度相同时，小球质量越大，小球重力势能越大；比较乙、丙两次实验，两次小球的质量相同，但所处高度不同，小球所处高度越高，落下来砸出的痕迹越深，说明小球具有的重力势能越大。综合以上内容，甲乙、乙丙的实验结论可以概括为：物体的重力势能和物体殖量、物体下落的高度有关。故答案为：（1）转换法；（2）橡皮泥的凹陷程度；（3）物体的重力势能和物体质量、物体下落的高度有关。三物质的组成成分以及含量的
14、探究（共2小题）3. （2020秋拱墅区期末）工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。猜想2：可能含有氯化钠，依据是在化工生产中，原料可能.混入产品中。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶有气泡产生，且烧碱样品中含碳酸钠和氯化解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝有不溶于硝酸的钠酸银溶液白色沉淀生成【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是一C。A.CuCh溶液B.Ba（No3）2
15、溶液C.Ba（OH）2溶液D.KOH溶液【答案】【建立猜想】混入产品中。【实验探究】有气泡产生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成。【反思评价】Co【解答】解：【建立猜想】采用氯化钠饱和溶液制备氢氧化钠，氯化钠有可能混入氢氧化钠中；故答案为：混入产品中。【实验探究】含有碳酸钠和氯化钠，加入硝酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此可以看到气泡，加入硝酸银可与氯化钠产生氯化银白色沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；故答案为：有气泡产生，且有不溶于硝酸的白色沉淀生成。【反思评价】A、加入氯化铜溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸铜，引入氯化钠杂质，选项A不符合题意：B、硝酸钢与碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和硝酸钠，引入
16、硝酸钠杂质，选项B不符合题意；C、氢氧化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，适量氢氧化钢不引入其他杂质，选项C符合题意；D、氢氧化钾与碳酸钠不发生反应，无法去除碳酸钠，选项D不符合题意；故答案为：Co4. （2021秋拱壁区期末）小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应放热，水达到沸点还能继续吸热。（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。小乐认为，料液中
17、一定存在NaCl和NaOH,料液中一定有NaOH的原因是Na2CO3+Ca（OH）2CaC03I+2NaOH（用化学方程式表示）。小乐猜想，料液中还有可能存在Ca（OH）2或Na2CO3,于是进行了如下实验：实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。由此可以得出，该料液中除NaoH与NaCI外，还含有Ca（OH）2（填写化学式【答案】（1）氯化钙和水反应放热，水达到沸点还能继续吸热；（2） Na2CO3+Ca（OH）2-CaCO3I+2NaOH;（3） Ca（OH）2。【解答】解：（1）生石灰加入沸水
18、中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应放热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。(2)猜想料液中一定存在NaOH的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3I+2NaOH;实验1：取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明料液中含有氢氧化钙,实验2：取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明料液中不含有碳酸钠；因此料液中含有Ca(OH)2.故答案为：(1)氧化钙和水反应放热，水达到沸点还能继续吸热；(2) Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3I+2NaOH;(3) Ca(OH)2。四.物质的性质和变化
19、规律的探究(共1小题)5. (2020秋拱堂区期末)将CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明Co2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行:方案实验操作实验现象实验结论1 滴加适量氯化钢溶有白色沉淀生成Co2与NaOH溶液发生了液化学反应2 滴加足量的稀盐酸产生气泡【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用PH传感器测定反应过程中溶液的PH变化，结果如图乙所示。(Na2CO3溶液和NaHCo3溶液的PH分别约为ILo和8.5)(1)图甲所示实验中，
20、用Na2CO3和稀H2SO4反应来制取Co2,而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据。(2)根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应.Co2+2NaOH-Na2CO3+H2O。【答案】见试题解答内容【解答】解：【实验一】二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，若产生气泡，证明生成了碳酸钠，也可以向反应后的溶液中加入适量的氯化钢溶液，若产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠；故填：氯化领；产生气泡；【实验二】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据；故填：盐酸具有挥发性，挥发出的氯
21、化氢气体也能被氢氧化钠溶液吸收，影响实验数据：（2）由于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH分别约为11.0和8.5,根据图像AB段应该是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠的过程，所以化学方程式为：CO22NaOH-Na2CO3+H2O;故填：CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O。五.化学实验方案的设计与评价（共1小题）6. （2022秋拱墅区期末）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹Ki、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：步骤1：打开活塞，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞；同时打开Ki,鼓入N2（起
22、搅拌作用，使反应充分进行）。步骤2：关闭Ki,打开活塞，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞。步骤3：一段时间后，打开K2。（1）在步骤1中，能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：A中酚酰:试液由红色变成无色。（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B,B中产生白色沉淀，且溶液呈红色.仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaoH溶液与C02发生化学反应。判断并说明理由不能，也有可能是C02溶解于NaoH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；写出生成白色沉淀的化学方程式CaCl2+Na2C03-2NaCl+CaC03I。足量稀盐酸 活塞足量Na
23、OH溶港活塞滴有酚酎试满的.Ca（OH）2溶沪L【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，酚醐显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚醐试液由红色变成无色。（2）观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B,B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与C02发生化学反应，因为有可能是C02溶解于NaoH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；氯化钙和碳酸钠反应生成碳
24、酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaC12+Na2C3-2NaCl+CaC03I。故答案为：（1）A中酚酬试液由红色变成无色。（2）不能，也有可能是C02溶解于NaoH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaChNa2C3-2NaCl+CaC03I。六.探究影响酶活性的因素（共1小题）7. （2022秋拱壁区期末）小乐学习了“唾液淀粉酶对淀粉分解的催化作用”后，继续探究市售的某-淀粉酶制剂对淀粉分解的催化作用。实验过程如下：取两支试管，分别标记为A和B；A试管加入2mL0.5%的淀粉溶液，滴加两滴碘液后摇匀，B试管加入2mL1.0%的-淀粉酶溶液；将两支试管置于37C水温的水
25、浴锅中保温5min,然后将B试管中的（X-淀粉酶溶液倒入A试管，摇匀后继续保温并计时，直至蓝色褪尽。将0.5%的淀粉溶液换成1.0%、1.5%、2.0%的淀粉溶液，重复上述步骤。将水浴温度改为50、75,重复上述实验。不同实验条件下淀粉褪色时间如表所示：淀粉溶液浓度水浴-淀粉酶溶液浓度温度0.5%1.0%1.5%2.0%374minl5s4min42s5min28s6min39s1.0%50lmin17slmin50s2min37s3min7s75eC46s52sImin2sImin8s（I）本实验的原理是淀粉遇碘变蓝色和-淀粉酶能催化分解淀粉。（2）据表中数据可知，淀粉褪色时间与水浴温度、淀
26、粉溶液浓度有关。（3）从实验结果可知，该-淀粉酶制剂对淀粉分解的催化作用与温度有关，75（选填“37”“50”或“75”）时，-淀粉酶催化分解淀粉的效果最好。【答案】（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水浴温度；淀粉溶液浓度（3）75【解答】（1）淀粉遇到碘变蓝色，我们经常用碘液来鉴定是否有淀粉存在。可见，本实验的原理是淀粉遇碘变蓝色和a-淀粉酶能催化分解淀粉。（2）据表中数据可知，淀粉褪色时间与水浴温度、淀粉溶液浓度有关，淀粉溶液浓度越高，淀粉褪色时间越长。（3）从实验结果可知，该a-淀粉酶制剂对淀粉分解的催化作用与温度有关，在相同淀粉溶液浓度的条件下，75C时淀粉褪色时间最短。说明，75时，a-淀粉
27、酶催化分解淀粉的效果最好。故答案为：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水浴温度；淀粉溶液浓度（3）75七.金属的回收利用及其重要性（共1小题）8. （2022秋拱墅区期末）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题:（I）步骤中均涉及的实验操作是、工B 道里（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是锌（选填“铁”“锌”或铜”）。【答案】（1）过滤；（2）镁、铝；（3）有银白色（或灰黑色）固体
28、析出，溶液由无色变为蓝色；（4）锌。【解答】解：（1）步骤均能将固体与液体分离，步骤中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色。（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。故答案为：（1）过漉；（2
29、）镁、铝；（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；（4）锌。A.物质的相互转化和制备（共1小题）9. （2021秋拱壁区期末）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl22H2）,工艺流程如图所示。回答问题:蒸发、（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、把样品研碎（写出1条）。（2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCo3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t。氢氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的2.34.0开始溶解时的7.8PHPH完全沉淀时的3.75.2完全溶解时的10.8PHPH
30、（3）试剂A的化学式为NaOH,已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的PH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH,其合理范围为5.2WDHV7.8,以便能除去溶液中的AU+、Fe3+o【答案】（1）把样品研碎。（2） CaC3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2t。（3） NaOH；5.2pH7.8o【解答】解：（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、把样品研碎等。故答案为：把样品研碎。（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCo3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t。故答案为：CaC3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2f。（3）
31、试剂A的化学式为Nac）H,已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的PH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH,其合理范围为5.2WpHV7.8,以便能除去溶液中的Al?+、Fe3+o故答案为:NaOH；5.2pH7.8o九.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共3小题）10.（2022秋拱墅区期末）小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及硬质玻璃管及其内药品75.669.2的质量/克U形管及其内药品110.8118.2的质量/克（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气。（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学
32、方程式为CuO+H2三=Cu+H2O0（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差mi,U形管及其内药品在反应前后的质量差m2,可计算出水中氢、氧元素的质量比为（m2-mi）：n（用mi、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳（写出点）。【答案】（1）通一段时间的氢气。（2） CUo+HiC11+H2O。（3） （m2-m）:mi；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。【解答】解：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，则发生反应的化学方程式为CuO+H2ACu+H2Oo(3)验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差mi,即水中氧元素质量，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2,即水的质量，可计算出水中氢、氧元素的质量比为(m2-mi)：mo若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，产生误差的可能原因是U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和
