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1、重要的含氮化工原料【第二学时】【学习内容】硝酸【学习目标】1 .通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。2 .构建物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质。【学习重难点】1 .通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。2 .构建物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质。【学习过程】一、【知识梳理】1 .物理性质颜色状态气味特性无色液态刺激性易挥发2 .化学性质(1)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HN3=4N2T+2T+2H20或光照微点拨：浓硝酸由于溶有少量NCh而略显黄色。(2)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3
2、反应CaCO3+2HNCh(稀)=Ca(N03)2+CO2+H2Oo(3)强氧化性：与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铝等少数金属以外的绝大多数金属反应。A.Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oc(N03),而在CU与HNO3反应中,实际参加反应的(FT):(NoC=8:2,所以要依据离子方程式来计算。3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O1.9264(0.4+0.2)0.10.40.1由此可知H卡的量不足，完全反应，则：(Cu2+)=(04+：)x01x3mo=o.0225mol,c(Cu20.0225 mol)=-o
3、jl=0.225mol/L【精炼反馈】1 .我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水B【根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。】2 .实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()浓硝酸浓硫酸浓盐酸硝酸银溶液A.B.C.D.A【见光易分解的物质保存在棕色瓶中，如：浓硝酸、硝酸银、澳化银、氯水等。】3 .下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红酸性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气
4、强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性D【稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现硝酸的酸性，A正确；稀硝酸具有氧化性，与Fe反应，产生硝酸盐、NO和水，不能产生氢气，这是它的强氧化性，B正确；浓硝酸不稳定，见光易分解产生No2、O2和水，所以浓硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但它同时具有强氧化性，会把反应产生的Fe?+氧化为Fe3+,不仅仅表现酸性，D错误。】4 .工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A.Cu+HN03(浓)一Cu(NO3)2B、Cu+HNOs(W)C
5、u(N0s)2C.空气硝酸Cu-CuOCu(NO3)2浓硫酸Ba(NOs)2D.CUCU(SO4)2CU(NO3)2C【A中产生N2,B中产生NO,D中产生S02,都产生污染性气体。】5 .将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。请回答：(1) NO的体积为L,No2的体积为Lo(2)被还原的硝酸的物质的量是molo(3)硝酸的物质的量浓度是molL,768g448L【解析】(Cu)=久Zi1=0.12mol,/(NO)n(NO2)=oo1-1r-r=0.2moL64gmol122.4Lmol1(1)解法一：设H(NO2)=Xmol,则(NO)=(0
6、.2x)mol,浓HNeh稀HNO3Cu2NO23Cu2N0X32molXmol/(0.2-/)mol(0.2-x)mol得.+(0.2x)=0.12,解得X=O.18mol,则V(NO2)=O.I8mol22.4Lmo1=4.032L,V(NO)=(0.2-0.18)mol22.4Lmo1=0.448L解法二：CuCu2e0.12mol0.24molHNo3No2Te-M(NO2)H(NO2)HNO3NOT3e-MNO)3(N0)由得失电子守恒得：mNO2)+3(NO)=O.24mol又因(NO2)+(No)=O.2mol,解得MNO2)=O.I8mol,(NO)=0.02mol,即V(NO2)=4.032L,V(NO)=0.448Lo(2)HNo3被还原生成NO和NO2,故被还原的(HNCh)=Zi(No2)+(No)=O.2mol。(3)参加反应的HNo3为(HNO3)=2(CU)+(NO)+(NO2)1=20.12mol+0.2mol=0.44moh则C(HNo3)=(HBO3)=()：；：=8.gmolL-1VJJJJL【答案】(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8
