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1、Ca?+的结构示意图:B.基态镁原子核外电子的轨道表示式为IS 2s23s同同l 0期末复习卷三未命名一、单选题I.在水溶液中呈酸性且促进水电离的是A. NaHSo4B.xxxx?xxNaHCO3D.xxx3【答案】B【详解】A.NaHSO4完全电离出氢离子溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误；B. XXXX2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Be2+发生水解反应，促进水的电离，B正确；C. NaHCo3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；D. KNo3为强酸强碱盐，溶液呈中性，不促进水的电离，D错误；故选：Bo2 .下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B.CH3
2、CH2OHC.HFD.SO2【答案】C【详解】A.BaSO4在水中溶解的部分是完全电离的，属于强电解质，A不符合题意；B. CH3CH2OH在水中不能电离，属于非电解质，B不符合题意；C. HF在水中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D. SO2在水中形成H2SO3,H2SO3在水中部分电离，但是SCh本身不会电离，故S02属于非电解质，D不符合题意；故选C。3 .下列化学用语表示正确的是A.C.甲烷的球棍模型:D.基态铜原子的价层电子排布式：3d04s【答案】DA、【详解】A.Ca?+的核外电子数为20-2=18,所以其结构示意图为(T()282,A不D/正确；B.依据泡利不相容原理，基态
3、镁原子的3s轨道上的电子自旋方向应相反，B不正确；C.为中烷的空间填充模型，而不是球棍模型，C不正确；D.基态铜原子(29CU)的电子排布式为Is22s22p63s23p63d%s,价层电子排布式为3d%s,D正确；故选D。4 .下列说法不正确的是A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e=CuB.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C.稀土元素可以用来制造合金D.储氢材料-镯银合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化【答案】B【详解】A.电解精炼铜时,溶液中的CM+在阴极得电子生成Cu,电极反应为CM+2e-=Cu,故A正确：B.发生电化学腐蚀时，金属应不纯，纯银Ag在空气中和硫化氢反应生成
4、AgzS而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；D.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确；故选：Bo5 .下列说法不正确的是A.PH计、酚酬和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断B.受嗅腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用D.不可用澳水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键【答案】C【详解】A.NaoH溶液滴定盐酸，终
5、点时溶液显中性，可用PH计、酚酰和甲基橙判断滴定终点，故A正确；B.浸易溶于甘油，则受漠腐蚀致伤时，先用甘油洗伤口，再用大量的水洗，故B正确；C.萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180。，不漏水，还需检验上口塞子是否漏水，故C错误；D.醛基和碳碳双键均能使淡水褪色，不可用浸水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键，故D正确；故选C。6.关于反应3FeSO4+23+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.该反应中被NO氧化的03占消耗掉Ch的1/4D.3molFeSO4反
6、应时转移电子数为12Na【答案】D【详解】A.FeS04中亚铁离子、No中N元素化合价升高,被氧化生成氧化产物,Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；B.反应中FeSO八No化合价升高为还原剂，。3化合价降低为氧化剂，氯化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,故B错误；C.该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5,No为还原剂，NO还原03,故C错误；D.3molFeS4反应共消耗03为2moL根据O原子由O价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为I2M,故D正确；答案选D。7.下列说法正确的是A.基态Cr原子的价层电子：3d54s1,违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式：Is22
7、s22p2p3违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图:m9I,违反泡利原理D.基态Fe3+的3d电子排布图：JIII口TI,违反洪特规则【答案】C【分析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，自旋方向相反;洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。【详解】A.基态Cr原子的价层电子：3d54s,处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误；B.基态C原子的电子排布式：Is22s22p2pz,符合洪特规则,符合能量最低原理,B错误；C.泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：向I
8、由I,违反的是泡利原理，C正确；D.基态Fe3+的3d电子排布图：II,符合洪特规则，D错误；答案选Co8 .下列说法正确的是A.Zn分布在元素周期表d区B.第四周期含14种金属元素C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D.116Lv位于周期表第七周期第IVA族【答案】B【详解】A.Zn元素位于周期表的ds区，A错误；B.第四周期中，金属元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr.Mn.Fe.Co、Ni、Cu.Zn.Ga、Ge共14种元素，B正确；C.稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，筑原子最外层电子数为2,除氮外最外层电子的排布通式为ns2np6,C错误；D.6Lv是元素周期表
9、第116号元素，IwLv的原子核外最外层电子数是6,7个电子层，可知IwLv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D错误；故选Bo9 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. OJmolL1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NB. 49.5gCOCL中的碳氯键数目为NaC. 31gP4中的共价键数目为ND. 120gNaHSO4和KHSo3的水溶液中含有的阳离子数为NA【答案】B【详解】A.0.1molLBa(OH)2溶液中OH-的浓度为0.2molL,溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；m495OB.49.5gCOCL的物质的量为：而=殛高二5mol,COCh的结构式
10、为Q&QI个COCl2分子中含有2个C-CL495gCOCL中的碳氯键数目为Na,故B正确；C. 31gP4的物质的量为：n=77=；g=025mo1,含有共价键的物质的量为：M124gmol0.5mol6=3mol,所含共价键的数目为3Na,故C错误；D. NaHSo4和KHSO3的摩尔质量均为120gmol,故120g混合物的物质的量为ImO1,而NaHSO4和KHSo3的固体均由1个阳离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含阳离子为NA个，故D错误；故选：Bo10.X、Y、z、W为短周期元素，2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、
11、Y最外层电子数之和。下列说法不亚硬的是A.离子半径ZXYB.第一电离能：Yx,选项A正确；B.Y为金属元素，Z为非金属元素，第一电离能：Yc(CH3COO-)B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHKsp(CaC03)B.未加热前和中发生了反应：2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCo3溶液中加入足量05molLCaCL溶液，可能同时产生浑浊和气泡【答案】C【分析】向10.0OmLO.5OmOl/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的Cael2溶液,观察到明显
12、产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HC3-+Ca2+=CaC31+H2C3,生成的沉淀是碳酸钙。【详解】A.根据溶度积规则,中能产生碳酸钙沉淀,说明c(Ca2+)c(C032)Ksp(CaC03),故A正确；B.未加热前和不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前和中发生了反应：2HC0s+Ca2+=CaCO31+H2CO3,故B正确；C.未加热前和中发生了反应：2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3,碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的C02,故C错误；D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5molLCa
13、Cl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO31+2NaCl+CO2+H2O,能同时产生浑浊和气泡，故D正确。20 .在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AHT2T3B.正反应速率：v(a)v(b)v(c)C.平衡常数：K(a)K(d)K(c)D.e点与b点的CO的浓度相等【答案】D【详解】A.该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度：TT2v(b),相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v(a)Vv(c),故B错误;C.该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K(
14、a)K(d)K(c),故C错误；D.e点与b点起始投料相同，Co的平衡转化率相同，则平衡时CO的浓度相等，故D正确；故选：Do21 .Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子6)和空穴(h+),驱动阴极反应(Li+e=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li+O2)对电池进行充电。下列叙述惜识的是充电 质U1,+1MLKWL 电光能电极O2放电I2O2质充电离子交换膜A.充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移B.放电时，正极发生反应：02+2Li+2e-=Li202C.左槽和右槽
15、只能使用非水电解质溶液D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能一电能T化学能T电能【答案】A【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li+e=Li)和阳极反应(Li202+2h+=2Li+02),则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2T,结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。【详解】A.充电时，Li+向阴极迁移，A错误；B.放电时总反应为2Li+O2=Li2O2,正极反应为O2+2Li+2e=Li2O2,B正确；C.电池有活泼碱金属锂参与反应，只能使用非水电解质溶液，C正确；D.蓄电池先由光催化产生电能，电
16、解Li2O2,电能转化为化学能，然后Li与02反应放电又将化学能转为电能，实现如下能量转化：光能T电能一化学能T电能，D正确；故选Ao22 .下列有关实验操作、结论说法不巧砸的是A.将2mLOSmolLTCuCL溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CUCl2溶液中存在的Cu(H2R2+(蓝色)+4Cl-CuC14F(黄色)+4比0是吸热过程B.向盛有2mL0.1molL-AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1molL-NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1molLTKI溶液，产生黄色沉淀，说明KSP(Ag1)KSP(AgCl)C.标准盐酸滴定未知碱时(酚酬作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到
17、因滴加半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止D.将盛放在烧杯中的40mL蒸馀水煮沸，然后向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体【答案】B【详解】A.吸热反应加热后平衡正向移动，现象从蓝绿色变黄绿色，A正确；B.2mLO.ImolL-AgNO3溶液中Ag+数目远远大于2滴0.1molL-NaCI溶液中Cl-数目，产生白色沉淀后仍剩余大量Ag+,再滴加Kl溶液与剩余Ag+产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)Ksp(AgCI),B错误;C.盐酸滴定碱时，用酚酸作指示剂，终点判断是：滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色从粉红色刚好变为
18、无色，且半分钟内不变色，C正确；D.Fe(OH)3胶体的制备：将蒸储水煮沸，逐滴加入56滴饱和FeCL3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，D正确；故选B。23.锢(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSo4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是IgC(SoA.蒸发可以使溶液由a点变到b点B.363K时，a点对应的溶液不均一稳定C.温度一定时，KSP(SrSO4)随C(SO；)的增大而减小D.283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【详解】A.蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锯离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；B. a点
19、在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；C. KSP(SrSo4)只与温度有关，则温度一定时KSP(SrS0不变，C错误；D. 283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；故选B。二、填空题24.回答下列问题基态Cu原子的价层电子排布式为；位于元素周期表Eo(2)己知电负性H2.1、Si1.8,则SiK中Si的化合价为。(3)基态Ge原子有种不同能量的电子。(4)基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有(填元素符号)。【答案】(1)3d,04s,ds(2)+4(4)N、0、F、Ne【详解】(I)CU是29号元素，原子核外电子数为29,价层
20、电子排布式为3d04sl位于元素周期表ds区。(2)按照电负性，Si是1.8,H是2.1左右，键合电子应该偏向H,H显-1价，Si显+4。(3)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2;其原子核外有Is、2s2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有几个能级，就有几种不同能量的电子，所以有8种不同能量的电子。(4)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有N、0、F、Ne,有4种元素。25.汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。N的处理是环境科学研究的热点课题,利用活性炭对NO进行吸附。(
21、1)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2N0(g).,N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJmol,NO和N2的物质的量变化如表所示:物质的量molTCocO5min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N2O0.420.600.600.750.800.800-5min内，以N?表示该反应速率V(Nz)=,第15min后，将温度调整为T2,数据变化如上表所示，则TlTX填f、%(3)现代技术处理尾气的反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g).3H2O(g)+2N2(g)AB(2
22、)bc(3)3Po【详解】(I)。5min内生成氮气的物质的量是0.42mol,浓度是0.2ImOl/L,以N?表示该反应速率v(N2)=0.21molL+5min=0.042mo卜Lmin,第15min后，将温度调整为T2,氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所以TT2.A.由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态；B.温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C.No和N2的消耗速率之比为1:2,根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；D.混合气体中C(N
23、o)=C(N2),不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态；答案选AB：(2)随着温度升高，NO转化率升高，达到最高点以后，继续升高温度，NO转化率较低，由于正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，所以图中a、b、C三点，达到平衡的点是beo(3)在2L恒容密闭容器中充入ImOIN0、ImOlNO2和2molNH3,12min时反应达到平衡,此时NH3的转化率为50%,消耗氨气是ImOL根据方程式可知消耗0.5molNO、0.5molNO2,同时生成l5mol氨气和ImOI氮气，体系压强为PoMPa,则450时该反应的平衡常数KP=(P)3(!XpPO.5+O.5+1+1.5+100.5+
24、0.5+1+1.5+1=川/5d、/05d、,1(R)(R)(R)0.5+0.5+1+1.5+10.5+0.5+1+1.5+I0.5+0.5+1+1.5126.表中是常温下H2CO3、FhS的电离常数和CU(OH)2的溶度积常数:H2CO3H2SCu(OH)2XT=4.210-7C2=5.610,1K尸1.1x10C2=1.010,4KsP=2x10-2(I)COJ-和HCO；结合质子能力较强的是.(2)常温下0.1molLNa2S溶液的PH约为13,用离子方程式表示溶液显碱性的原因,该溶液中C(HS-)c(S)(填f、(3) 510【详解】(1)根据表格中数据，碳酸的K2；c(S)c(OH)
25、(3)KspCu(OH)2=c(Cu2+c2(OH),当c(Cu2+)=0.02molL,时，c(OH)=lxl(PmolLA则c(H+)=l10-5moIL,所有PH要大于5；配制2molL1000mLCuC12溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Cu2+)c2(OH)KspCu(OH)2,因25时KspCu(OH)2=2.OxlO-2,则C(OH)lxlOmolL,故c(H+)l10-4molL,则加入盐酸的体积至少为(1L110-4molL)(0.2molL)=0.0025L=0.5mL,需要盐酸的滴数=耗=10。三、解答题27.能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广
26、泛的开发和应用前景，利用焦炉气中的Hz与工业尾气中捕集的Co2制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)NH=-49kJmol-,该反应一般通过如下步骤来实现:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHlCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Z2=-90kJmol1(1)反应的kJmo,o(2)反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。体系能体系能!.!CO + H2O + 2Hi CO,+3H, CHjOH+ H,OO + H2O + 2 CO,+3H, CH,OH + h,O体系能IaCO + HjO + 2H,
27、 CoI+3H? CHJOl +HQ反应进程反应进程AB反应进程反应进程CD(3)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车、锅灶炉使用。已知：在25C和IOlkPa下，ImolCH3OH(I)完全燃烧生成C2(g)和H2O(I)时放出的热量为726.5kJ,请写出甲醇燃烧的热化学方程式O(4)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理程序,能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图，消耗Slmol甲醇时需要标准状(5)电催化还原COz制甲醇是研究的新热点，提高催化剂的性能和甲醇转化的选择性是重点方向，试验反应系统简图如图，阴极上的电极反应式为O电源质/交换膜:电极
28、体系电化学催化还原co?【答案】(1)+41A(3)2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)H=-I453kJmo,(4)3.36(5)CO2+6H+6e=CH3OH+H2O【详解】(1)设方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)”=49kJmoH,根据盖斯定律可知，二-，！jA=(-49kJmoH)-(-90kJmoH)=+41kJmoH;(2)根据第一问分析，总反应是放热反应，且第一步是吸热反应，符合条件的为A、C再结合反应为慢反应，则其活化能较大，则符合要求的为A；(3)根据题意可知甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)
29、=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1453kJmol1;(4)甲醇燃料电池负极反应为CHQH+Hq-6e-=CO26H+,则消耗Slmol甲醇时，会转移0.6mol电子，需要氧气”学=015mol,体积为3.36L；(5)由图可知在阴极，二氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2Oo28.某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。稀/酸Ul4 rL沉淀1溶液A加入X加入适量Cu(OH)2 溶液B 已知Fe3+、Cu2Fe?十三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表所示:开始沉淀完全沉淀Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7请回答下列问题:(1)溶液A中所含金属阳离子为.(2)物质X应选用_(填序号)。A.氯水B.双氧水C.铁粉D.高镒酸钾(3)步骤的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热T-洗涤、自然干燥(填序号)。A.蒸发至大量晶体析出B.蒸发浓缩至表面出现晶膜C.冷却至室温D.停止加热用余热蒸干E.趁热过滤F.过滤(4)用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：I.称取产品50g溶解于水配成IoOmL溶液。II .取试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反
