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1、考更题吩频也专驳皆疑及其化合物卤素1 .【2022年河北卷】LiBr溶液可作为替代叙利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:BaS H2SO4 Li2CO3滤渣气体下列说法错误的是A.还原工序逸出的Bq用NaOH溶液吸收，吸收液直接返PI还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HB=CC2T+2LiBrH2OD.参与反应的n(B):Il(BaS):MH2SOJ为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的浪，加入硫化钢将溪还原生成溟化钢和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的嗅化锂溶液经浓缩
2、等操作后得到产品嗅化锂。A.还原工序逸出的Bn用NaoH溶液吸收，吸收液中含有溟化钠和次澳酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的漠化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C.中和工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成溪化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2+2LiBr+H2O,C说法正确；D.根据电子转化守恒可知，溪和硫化钢反应时物质的量之比为G；根据硫酸钢的化学组成及钢
3、元素守恒可知，n(BaS)m(H2SO4)为1:1,因此，参与反应的II(Br2)：n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1,D说法正确；综上所述,本题选A。2 .【2022年1月浙江卷】下列推测不令型的是A.相同条件下，Bn与PBc反应比C12与PCI3反应难8. OPBQl2与足量HzO作用生成2种酸C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPB门、OPeI3、OPF3D.PB门与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A.氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B.OPBreI2与H2O反应的方程式为：OPBrCI2+3H2O
4、=H3PO4+2HCl+HBr,一共生成3种酸，B错误;C.从PBr键到PF键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确;D.PBn与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3,D正确：故选B。3.【2022年辽宁卷】下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：5曲4类比沸点：h2n2HIO4类比酸性：HC1HIC金属性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsPAg2CrO4AgCl推理溶解度：AgzCrOjAgCl【答案】A【解析】A.CI2、Br2、U的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子
5、质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质景：H2N2O2,所以沸点：H2N2HIO4,酸性：HCleHl,故B错误：C.由金属性：FeCu,可推出氧化性Fe2,VCU2+；由离子方程式2FeACu=2Fe2+Cu2-可得，氧化性：Fe3+Cu2+,故C错误；D.AgCrO4和AgCI的阴、阳离子个数比不相同，不能通过KSl,大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；选A。4.【2022年海南卷】依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgel2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加N
6、aCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去【答案】D【解析】A.MgcI2济液中滴加NaoH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaoH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B.Feel3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe?+存在；FeCI2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C.Agl的溶解度远远小于AgCL因此，向Agl悬浊液中滴加NaCI溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D.酸性KMnO4溶液呈紫红色,其具有强氧化性，
7、而乙葬具有较强的还原性，因此，酸性KMno4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。5.【2022年6月浙江卷】下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用【答案】D【解析】A.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧
8、化才能转化为三氧化硫，B不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D,6. （2021.6浙江真题）关于化合物CloNC）2的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.与Nae）H溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸【答案】D【解析】A.CloNO2里面含有正价的氯元素和正五价的氮元素，具有
9、强氧化性，A正确：B.ClONO2与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C.CIONO2与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；D.ClONo2发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；答案为：Do7. （2021广东真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成co?和H?0B利用海水制取嗅和镁单质B可被氧化、Mg?+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。?反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀【答案】A【解析】A.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，
10、则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；B.溪离子具有还原性，能与氯气反应生成漠单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取浪和镁与单质，与溟离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢纵酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意：D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。8. （2020天津高考真题）在全国
11、人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cb与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,NaClo具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故84消毒液”的主要有效成分是NaCl0,答案选C。9.（2016全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.AMSo4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiCh反应氢氟酸在玻璃
12、器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和一氧化碳，能灭火，正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，错误：C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，正确：D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，正确。故选B。10. （2020全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶8. NaClO通过氧化灭活病毒C.过氯乙酸相对分子质量
13、为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，正确；C.过氯乙酸的分子式为C2H4O3,故其相对分子质量为76,正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，不正确。综上所述，故选Do11. （2015北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCK）溶液的PH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.该消毒液的PH约为12：ClO
14、-+H2OHCIO+OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HeD混用，产生C12：2Ht+C+C10=Cl2+H20D.该消毒液加白醋生成HcIO,可增强漂白作用：CH3COOH+C10=HC1O+CH3COO-【答案】B【解析】A、用Cb和NaoH溶液反应制取漂白液，正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的PH约为11,而该溶液PH=I211,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaoH,不合理；C、根据HCI和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。答案选B。12. （2015浙江高考真题）下列说法正确
15、的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氨水中的次氯酸能漂臼PH试纸，不能用PH试纸测定新制氯水的PH值，错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液
16、冷却后重新添加碎瓷片，正确：C、硫酸钢和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,错误：D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾於较少，不能采取降温结晶的方法，错误；故答案选B。13. （2016上海高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反应Ch+H2wH+Cr+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。A.由于酸性H
17、ClH2CO3HQO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaC03=CaCl2+C02+H20,使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，正确；B.加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，错误；C.加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，错误；D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯代氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，错误。答案选A。14. （2013上海高考真题）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO
18、2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A、将SOz通入BaeL溶液，不反应，部分SOz溶解在水中与后来通入的HzS发生反应2H?S+SO2=3Sl2H2O,生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钢不反应，通入一氧化碳也不反应，B选;C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaC12=2NH4Cl+BaCO3,C不选；D、发生反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HC1,D不选；答案选B。15. （2018江苏高考真题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带
19、灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的CbD.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的Cb尾气【答案】B【解析】A、灼烧碎海带应用卅烟，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含的溶液，B正确；C、Mno2与浓盐酸常温不反应，Mno2与浓盐酸反应制Cb需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HeI（浓）=A=MnCh+Cl2+2H2O,C错误：D、Cb在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气CL尾气CL通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。16. （2016.上海高考真题）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提漠
20、【答案】C【解析】A.海带提碘是将Kl变为加有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCI的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cl2H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提澳是由滨元素的化合物变为溟元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。17.（2015山东高考真题）下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入Nal溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCDBr2l2BC处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白
21、性物质De处变红色还原性：Fe2SC【答案】D【解析】A、a处变蓝，b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBl作用生成k、Br2,可证明氧化性：Cl2I2,CI2Br2,无法证明L与Br2之间氧化性的强弱，错误；B、C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，错误；C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,错误；D、e处变红说明CL将Fe?+氧化为F/+,证明还原性：Fe2+C,正确;答案选D。21. （2009.山东高考真题）下列关于氯的说法正确的是A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若450、/7。为不同的核素，有不
22、同的化学性质C.实验室制备CL,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LC12含有L7Na个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【解析】A.Ck中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；B.同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；C.通过实验室制得的Cb中含有少量HG,CL在饱和食盐水中溶解度很小，而HCL易溶，C正确；D.没有指明气体所处状态，无法计算，D错误。故选C。22. （2014海南高考真题）下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B,纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.NazS可除去污水中的C2
23、+【答案】A【解析】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氨酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸，A错误；B.纯碱水解使溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污，B正确；C.氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，C正确；D.NazS电离产生的S与污水中CM发生沉淀反应，从而可降低污水中的CM+,故可以治理污水，D正确；答案选A。23. （2010全国高考真题）在相同条件下，下列说法错误的是A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大
24、于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【答案】C【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由于同离子效应得知，溶解在饱和食盐水中会受到抑制，正确；B.因l2+r=6,从而使得单质碘在碘化钾溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，正确；C.根据影响电离平衡因素同离子效应可知，醋酸在醋酸钠溶液中的电离受到抑制，从而小于在纯水中的电离程度，错误；D.使用过量的空气，促使化学平衡向正反应方向进行，从而提高二氧化硫的转化率，即利用率，正确。故答案选C。24. （2019海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe2+Cl
25、2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量Co2：CO32+CO2+H2O=2HCO3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3+3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3【答案】BD【解析】A.FeBn电离产生的Fe2+、Br嘟具有还原性，向该溶液中通入过量Cb,Fe2+.Br都会被氧化，离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,A错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,Na2CO3,Co2、比0发生反应生成NaHCo3,反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,B正确：C.氏。2
26、具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为加反应的离子方程式为：H2O2+2H+2=I2+2H2O,C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2,由于酸性H2SO3H2S,由于SO2过量，发生的反应有：S22SO2+2H2O=H2S+2HSO3-,SO2+2比$=3$1+2比0,总反应方程式为2S+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3,D正确；故合理选项是BD。25. （2020全国高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaclO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。（2）
27、 b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是O（3） d的作用是,可选用试剂（填标号）。A.Na2SB.NaClC.Ca（OH）2D.H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KCIO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CcLI振荡，静置后CCLi层显色。可知该条件下KCK）3的氧化能力NaCIo（填“大于”或“小于【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热C2+2OH=C1O+C+H2O避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cb）AC（
28、4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于【解析】本实验目的是制备KClo3和NaClO,并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和Mno2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有Hel气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将Hel气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClo3,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO:氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。（1）根据盛放Mno2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体：（2）根据装置图可知盛有KoH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；C中氯气在NaOH溶液中发生
29、歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为C12+2OH-=C1O-+C+H2O;根据氯气与KoH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClc）3：（3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气（Cb）;A.NazS可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，可选；B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，不可选；C.氯气可以Ca（OH）2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，可选；D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，不可选；综上所述可选用试剂AC；（4） b中试管为KCIo3和KCl的混合溶液，Kcl
30、o3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量（冷）水洗涤、干燥，得到KCK）3晶体；（5） 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KaC）3的氧化能力小于NaCI0：碘单质更易溶于CCl4,所以加入CCk振荡，静置后CCk层显紫色。26. （2015重庆高考真题）CKh与Cb的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。NaQOJ溶液檐定剂淀粉溶液ab图1图2（I）仪器D的名称是一o安装F中导管时
31、，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaCl3+4HCl=2ClO2t+Ch+2NaCl+2H2Oo为使CIo2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，Clo2在D中被稳定剂完全吸收生成Naelo2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是O（4）已知在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成NaCl并释放出CKh,该反应的离子方程式为一，在Clo2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是o（5）已吸收CIO?气体的稳定剂I和稳定剂II,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳
32、定剂是,原因是O独定剂I检定剂n起保”作用 的最低浓度1.时阊/天IO【答案】（D锥形瓶b（2）慢（3）吸收Ck（4）4H+5C1O2=C1+4C1O2+2H2O验证是否有。02生成（5）稳定剂11稳定剂11可以缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Ck和Kl反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。（2）为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中能发生Ch+2KI=2KQ+l2,碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收。2。（4）在酸性条件下N
33、aQo2可发生反应生成NaCl并释放出CKh,根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H+5CIO2-=Cl+4Clo2T+2H2O；在CIO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有CIO?生成。（5）根据图3可知，稳定剂II可以缓慢释放ClCh,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂II好。27. （2018上海高考真题）实验室可用二氧化镒和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：（1）向饱和NaCI溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是o（2）按如图装置，将所得气
34、体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl,说明理由ob装置的作用是O（3）已知氯气易溶于CCl4,按图中装置实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl,说明理由o用浓盐酸与二氧化镒加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去CL后，用水全部吸收并定容至100rnL,再通过滴定测HCl气体含量。（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和o（5）取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚配试液，用0.025OmOI/L标准NaOH溶液滴定，当即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL,则得到的气体中氯化氢的体积含量是。【答案】（1）NaCl（2）不能，因为Cb溶于水会生成HClO和HCL试管内
35、有白色晶体析出不一定是因为Cb中含有HCI吸收尾气，防止污染空气（3）氯气易溶于CCL装置可吸收Cb,装置检验CL是否被完全吸收，以确保不会有CL进入装置中，若装置中有白色沉淀生成，则证明有C卜存在，即一定含有HCl（4）胶头滴管IOomL容量瓶（5）最后一滴NaoH溶液滴入时，溶液变成浅红色，且半分钟后不褪色4.8%【解析】（1）向饱和的NaCl溶液中滴加少量浓盐酸，Cr浓度增大，NaCl的溶解平衡逆向移动，析出NaCl的白色晶体，故答案为：NaCh（2）由于Ck溶于水会生成HCIo和HQ,因此试管内有白色晶体析出不一定是因为Ck中含有HC1；装置b的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：
36、不能，因为Cb溶于水会生成HClo和HCl,试管内有白色晶体析出不一定是因为CL中含有HCh吸收尾气，防止污染空气：（3）因为氯气易溶于CCI4,根据图中装置分析可知，装置可吸收CL,装置检验Cb是否被完全吸收，以确保不会有Cb进入装置中，若装置中有白色沉淀生成，则证明有Cr存在，即一定含有HCl,故答案为：氯气易溶于CCl4,装置可吸收Cb,装置检验Cb是否被完全吸收，以确保不会有CL进入装置中，若装置中有白色沉淀生成，则证明有Cr存在，即一定含有HC1；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL的容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
37、（5）酚儆溶液作指示剂，用0.025OmoIzL标准NaOH溶液滴定，当最后一滴NaoH溶液滴入时，溶液变成浅红色，且半分钟后不褪色，则达到滴定终点，若消耗NaOH溶液19.20mL,则20mLHCl溶液中c(HCl) =0.024mol.Ll,贝IJlOomLHCl 溶c(NaOH)XV(NaOH)_0,025molU119.20103LV(HCl)-20.00XIO3L液中n（HCl）=0.024molL10.1L=0.0024mol,因此得到的气体中氯化氢的体积含景:为0.0024mol侬%.8%1.12L,故答案为：最后一滴NaoH溶液滴入时，溶液变成浅红色，且半分钟22.4L.mo1
38、后不褪色；4.8%O28. （2010北京高考真题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。H.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III .当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。IV （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是o（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o（3）B中溶液发生反应的离子方程式是o（4）为验证浪的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是o（5）过程HI实验的目的是o（6）氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,得电子能离逐渐减弱。【答案】（1）Cl
39、xCl三（2）淀粉Kl试纸变蓝（3）C122B-=B2+2C1（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCL层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中五Cb,排除CL对滨置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高镒酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化钵、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有漠化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化漠离子为溟单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于澳，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶
40、液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溪的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溪生成，此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高钵酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：ci：ci：,故答案为（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变篮；（3）氯气的氧化性强于浪，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溟生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2C,故答案为C12+2B=B2+2C:
41、（4）为验证漠的氧化性强于碘，应将C中生成的溟加入到盛有Kl溶液的D中，如发生氯化还原反应，则静至后CCL层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCLl层溶液变为紫红色；（5）为验证嗅的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的漠生成，此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论，故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对滨置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。29. （2007.四
42、川高考真题）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化钵.通过（坡写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）a（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色
