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1、有关质量守恒定律的理解和应用二、基此题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反响A+B-C+D中，A与B参加反响的质量比为4：3,生成的C和D的质量和为2.8g,那么参加反响的B的质量为（）。A.0.3gB.0.9gC.1.2gD1.6g4、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反响后，容器内碳原子和氧原子数目之比为（二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数7、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，那么以下说法正确的选项是（）A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.R中只含碳、氢
2、两种元素C.R中一定含碳、氢、氯三种元素D.R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种8、三硝酸甘油酯C3H5（ONO2）3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、Z为化学计量数）：4C2H5（ONO2）3=wN2+xC02+y0+x2那么w、X、yZ的比值依次为W=X=y=Z=（三）根据质量守恒定律判断化学反响或反响类型9、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后物质质量如下：物质ABCD反响前物质的质量/只0801025反响后物质的质量/只Ill013那么该密闭容器中发生的化学反响为：（）A、A+BC+DB、B+C+D-ACA
3、-B+C+DD、B+D-A+C10、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反响，一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前物质质量/g901082反响后物质质量/g1159.2529.7512该密闭容器内发生的化学反响类型为（）Aa置换反响B、分解反响C、化合反响D、复分解反响推荐质量守恒定律及其应用PostBy：2009-2-923:06:00一、解释有关现象例1镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。分析：在该题的反响中，反响物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反响的镁和氧气的质量之
4、和。显然，氧化镁的质量大于镁的质量。二、求反响中某反响物（或生成物）的质量例2在A+B=C+D化学反响中，6gA和9gB恰好完全反响，生成14gC和gD。三、确定某物质的化学式例3在化学反响2X2+3Y2=2R中，假设用X、Y表示R的化学式，那么正确的选项是(A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2四、求某物质的相对分子质量例4某化学反响2A+B=C+2D,如果A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,求D的相对分子质量。五、根据反响中某元素的质量守恒，求参加反响的反响物(或生成物)的质量1、解释反响前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用
5、质量守恒定律来推断。例如：铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量，都遵循质量守恒定律，只是容易不考虑气体的质量。将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。2、推断反响物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断。例1、2003年10月16日，“神舟五号”平安返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃烧为偏二甲肝(CH3)2N2H2,其主要反响为(CH3)2N2H2+N2O4-X+CO2+H2O,由此可知X中一定含有的元素是()A、碳B、氢C、氧D、氮答案：D3、推断反响物或生
6、成物的化学式，利用原子守恒来推断。例2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供应人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。假设R代表葡萄糖，所发生的氧化反响为：R+6O2=6CO26H2O,那么葡萄糖的化学式为()A、C6H12B、C6H12O6C、C6H10O5D、C5H6O2答案：B4、正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒来推断。在化学式前面加上适当的化学计量数使得左右两边各原子的原子个数相等。5、进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒定律来推断例3、将ag氯酸钾和bg二氧化镒的混合物置于大试管中，假设：(1)充分加热，直到不再产生气体为止，得到Cg氯
7、化钾，那么生成氧气go(2)充分加热，直到不再产生气体为止，得到Cg剩余物，那么生成氧气go13)加热一会儿后，得到Cg剩余物，那么生成氧气go4、有机物X在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44：27,那么X的化学式可能为OACH4B、CH3OHC、C2H4D、C2H6O例2氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现动物体内存在少量氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+做代制502=i=4N0+6H20,那么X的化学式为。例3将25g甲物质、5g乙物质、IOg丙物质混合加热发生化学反响,经分析，反响后的混合物中含
8、IOg甲、21g丙，还含有一种新物质丁。假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反响的化学方程式是()A.+BfC+DB.+2B2C+DC.2A+B-2C+DD.2A+BfC+2D例6、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质甲乙丙T反响前的质量g25465反响后的质量g026X10分析表中的数据完成以下填空：(1)根据质量守恒定律可知X=g；(2)密闭容器内发生的化学反响根本类型是。三、质量守恒定律1、上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一局部是以LPG为燃料的。“
9、LPG”是液化石油气的缩写,主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化学方程式：瓯+5Q2-3CO2+4H2O那么丙烷的化学式为0A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C3H82、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O?3LT2SCh+2H2,那么X的化学式是0A、SB、HSC、H2SD、H2SO43、根据4H2O+3eX+4H2T,推断X的化学式0AFeB、FeOCFe2O3D、Fe3O44、长征火箭用N2H4和NO2作燃料，化学方程式为：2N2H4+2NO23N2+4Xo其中X的化学式是0A、NB、H?C、H2D.N25、根据反响3NO2+H2O2HNO3+X,推断X的化学
10、式为()A.N2B.NOC.N2O3D.N2O56、一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为:4X+5O2催化剂4NO+6H2,根据质量守恒定律推断X的化学式为0A. NH3B. NO2C. HNO3D. CO说明: oO一种小球代表一种不同元素的原子）A.图示中的生成物中有单质B.该反响属于置换反响7、某物质X在空气中燃烧,：2X+5Ch逊-4CO2+2H2O,那么X的化学式是OA.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H68、甲醛用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反响：X+3Ch点燃2CCh+3H2,那么甲醛（X）的化学式是0A.CH4
11、Ob.c2h4oc.c2h6oD.C3H6O29、浓硝酸见光易分解，其化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2+XoX的化学式为OA.O2B.O3C.NOD.N2O10、有报道称，科学家探索用Co除去S02,该反响的化学方程式为：SO2+2C0-2X+S,那么X的化学式为OA.CO2B.CC.CS2D.COS11、以下图形象地表示了A（o）与B（。）反响生成C（。）的反响前后分子及其数目的变化，那么该反响的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为0A.2：1：2B.1：2：2C.l：1：1D,2：2：3反响示意图12.某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下:C.该图示符合质量守
12、恒定律D.图示中共有3种分子13.右图是某化学反响的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。以下说法错误的选项是（）A.反响前后，原子的种类不变B.反响前后，原子的数IC.该反响的生成物中有单质D.该反响属于分解反响14.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的iA、水是由氢元素和氟元素组成B、化学反响前后元素的种类不变C、在化学变化中，分子可分原子也可分D、1个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成15 .在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如表:物质ABCD反响前质量/g46Ill4反响后质量/g待测15084那么正确的说法是（）
13、A.该反响的反响物为A和CB.容器中发生的化学反响，属于化合反响C.反响后，生成D的质量为84gD.反响后，待测A的质量为26g16 .一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙T反响前质量Ig)130172反响后质量(g)M31018关于此反响，以下认识不正确的选项是()A.该反响是分解反响B.甲肯定是催化剂C.表中M为IgD.反响前后符合质量守恒定律四、化学方程式4、假设用、Q分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用以下图模型示意图表示的化学反响是OA.2H2+O22H2OB.2HgO-A2Hg+O2TOO
14、C0O+,CSOC.2CO+O2-2CO2D.H2+C12-2HC1H、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反响。(I)假设用表示氢原子，用表示氧原子，那么A表示(填化学符号)；的微观过程如下图。请写出该反响的化学方程式。(2)CK)2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取。02的新方法，其反响上述四种物质中氧花物白磬曜化铉Ak同六图氯元素的化合价为+3价的物J盘线%在CKh中含氧元素的质量分数为。(精确到0.1)12C以下图形象地表示某反响前后反响物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反响的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()A.
15、4 ： 1 ： 3B.3 ： 1 ： 2C.4 ： 1 ： 2D.3 ： 1 ： 3反响前反响后专题复习四质量守恒定律的理解和运用主要内容：1、理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因；2、能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。考题形式：应用质量守恒定律解决简单的问题是近几年中考的热点，考题多以选择、填空为主。典型考题：例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根据质量守恒定律，你认为X是()A.Na2OB.COC.0D.O2例2：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反响后，容器内碳原子数与氧原子数之比为()
16、aaaaA-a+2b2(a+2b)C,bD,2b例3：l6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有以下论断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能O元素；一定含O元素；分子中C、H原子的个数比为1：2；分子中C、H原子的个数比为1：4,其中正确的选项是()A.B.C.D.()例4：在反响4A+3B=2C中，2.7gA完全反响后生成5.IgC。B的相对分质量为32,那么C的相对分子质量是()A.34B.68C.102D.204例5：在反响A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。2.8gA跟一定量的B完全反响，生成8.8gC,那么在此反响中
17、B和C的质量比是。例6：有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反响后只生成30克D。假设增加10克C,A和C恰好完全反响。那么参加反响的A与B的质量比为()A.3:2B.2:3C.5:2D.5:3例7：将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反响，经分析得知反响后的混合物中含8gA,30gC,还含有一种物质D,假设A,B,C,的相对分子质量依次为28,32,44,18,那么它们之见所发生反响的化学方程式为()A.A+B=C+DB.A+2B=C+2DC.A+3B=C+2DD.A+3B=2C+2D例8：配平以下化学方程式：FeS2+O2=Fe2O3+SO2；C3H8+O2
18、=CO2+H2O;NH3+O2=NO+压00随堂练习：1、据反响方程式H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O,推断物质X的化学式为()A.SO2B.SO3C.H2SD.Na2O2、现将A、B两物质各IOg混合加热，A完全反响，生成8gC和4gD,那么参加反响的A与B的质量比是()A.1:1B.2:1C.4:1D.5:13、以下有关数量关系的判断中，错误的选项是()A. ag镁和bg氧气恰好完全反响，生成eg氧化镁，那么a+b=c；B. mg锌放入ng稀硫酸中，充分反响后，溶液为wg,那么ne；D. mg氯化钢溶液参加Pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，那么m+p=q。4、X、Y、
19、Z3种物质各IOg组成的混合物，加热使其充分反响，反响后的物质中有16gZ、8g新物质W和假设干X,那么参加反响的X和丫的质量比是()A.1:1B.1:2C.3:5D.2:55、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反响表达式为：B+C=A+D,反响后的物质中只有5gA、5gD和假设干克B,根据质量守恒定律，可知参加反响的B、C的质量比为。6、反响2NO+O2=2NO2,现将NO和O2的混合气体30g充分反响，得至J23gNCh,那么源混合气体中NO和Ch的质量比为()A. 11:4B.15:8C.15:23D.1:17、某反响A+B=C+D,假设A和B的混合物35
20、g,恰好完全反响生成5gC。而生成C和D的混合物7g需要5gA,那么4gB和足量A充分反响能生成g的D。8、在反响2A+2B=C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3。现有15gA与足量的B反响，可生成gD；假设C的相对分子质量为m,那么D的相对分子质量为。9、有化学反响A+B=C+2D,49gA恰好与29gB完全反响，生成了60gC,那么同时生成Dgo现物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,那么D的相对分子质量为10、在反响A+B=C+D中，反响物的质量比为A:B=5:2,假设完全反响后生成的C和D共2.1g,那么消耗反响物A为g,B为g。11、某物质发生完全燃烧反响，反响式为
21、CXHyoZ+(x+J-f)O2xCO2+yH2O,假设一个分子的CXHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO?和3个分子的HzO,那么X、y、z的值分别为()A.2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,3(09达州)8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反响前的质量(g)20508030反响后的质量(g)010010X请根据质量守恒定律判断X的值A.50B.40C.IOD.70(09重庆)14.根据化学方程式A+NaOH=B卜H20推断，B,A的相对分子质量相差()A.12B.18C.22D.40(
22、09南京)25.(6分)化学就在我们身边。(1)现有以下四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：可做汽车轮胎的材料是温度计中填充的液态金属是可作氮肥的是被称为“工业的血液”的化石燃料是(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯洁物A和40g的纯洁物B在一定条件下按以下图所示充分反响，当B物质反响完时，可生成44gC物质和9gD物质。参加反响的A物质的质量是。A物质中各元素的质量比为。(09黔东南；6.以下表达完全符合质量守恒定律的是().水结成冰前后，质量保持不变B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和7
23、0g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳复习5化学方程式重点回忆：1 .用化学式表示化学反响的式子叫化学方程式。化学方程式的意义：(1)表示反响物、生成物、反响条件(2)表示反响物、生成物之间的质量关系(质量比)(3)表示反响物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O2SO2表小三重意义：；O2 .化学方程式配平：（一）最小公倍数法KCIO3-*c+o21右边氧原子个数为2,左边是3,最小公倍数为6,因此KClo3前系数应配2,02前配3,式子变为：2KC1O3-KC1+3O2t,由于左边钾原子、氯原子变为2个，那么KCl前配2,短线改为等号，标明条件：2KCIO3
24、=2KCI+3O2t（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1如：C2H2+O2CO2+H2O,选C2H2为标准，系数定为1,那么CO2前配2,WO前配1,右边氧原子共5个，那么。2前配5/2o式子为：C2H2+52O2-2CO2+H2O,最后系数化为最简整数比：2C2H25O2=4CO2+2H2O再如：Fe23+CO-Fe+CO2选Fe2O3为标准，系数定位1,那么Fe前配2,氧出现屡次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3+xCO2Fe+XeO2据0个数守恒，列等式：3+x=2x,解得x=3,那么Fe2O3+3CO=2Fe+3CC2练习：1、如图
25、，两个甲分子反响生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的选项是（）A.该反响的根本反响类型是分解反响B.反响生成的丙物质属于单质C.乙分子中含有一个A原子和一个B原子D.分子的种类在化学反响中发生了改变2、某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下说明：一种小球代表一种原子）那么以下说法不正确的选项是（）A.爨响属于置换反响QB.ot绑（也Or0A0+o-OC.巍示说明在化学变化中分子奇分，原子不可分D.以上反响符合质量守恒定律3、右图所示微观变化的化学反响类型，与以下反响的反响类型一致的是（）4、某物质与二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质（）A.只含氧元素
26、B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠，可能含氧元素5、6g纯洁物A在空气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4g水,关于A物质的描述正确的选项是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:36、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反响，测得反响前后各物质质量如下表物质甲乙丙T反响前质量（g）414210反响后质量（g）待测20631关于此反响，以下认识正确的选项是（）A.该变化的根本反响类型是分解反响B.参加反响的甲、丙的质量比为
27、1:9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反响后的质量为8g7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：物质abCd反响前质量（g）6.43.24.00.5反响后质量（g）待测2.567.20.5以下说法中错误的选项是（）A.a和b是反响物，d可能是催化剂。B.反响后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,那么反响中a与b的化学计量数之比为2：19、制新型净水齐UX的化学方程式为：2Fe（OH）3+4KOH+3KCIO=2X+
28、3KCl+5H2O,那么X为。10、在反响A+B-C中，L5gA与足量B充分反响生成9.5gC,那么参加反响的B的质量为g。11、现将足量A和IOgB混合加热，A和B发生化学反响，1OgB完全反响后生成8gC和4gD,那么参加反响的A与B的质量比是。12、在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。假设2.6gA与B完全反响后，生成8.8gD0那么在此反响中，B与D的质量比为。13、ng氯酸钾和2g二氧化铳混合加热，完全反响后得到固体mg,那么放出氧气的质量为。14、A和B的混合物212g恰好完全反响生成C和D,2A+5B=4C+2D,测得C与D的质量比为44：9,那么
29、生成的C的质量为。15、化学方程式2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,那么D相对分子质量为。16、假设23克某正价元素的单质和8克氧气恰好完全反响，所生成氧化物的相对分子质量是。17、有化学反响A+B=C+2D49gA恰好与29gB完全反响，生成了60gC,那么同时生成Dgo现物质的相对分子质量：A为98,B为58,C为120,那么D的相对分子质量.18、配平以下化学方程式（化学计量数为1也要填入内）Fe3O4+COFe+CO2CzHu+O2H2O+CQ?8.质量守恒定律和化学方程式1.化学物质间的反响除了观察和记录外，也需要从分子角度进行想象和分析，
30、这就产生了用模型来模拟化。我们用。和分别代表两种不同元素的原子，组成的单质在一定的条件下能发生以下反响。的子质量是的3倍，取等质量两种单质混合。反响模拟模型如下：（1）反响前后。和的原子个数比是O该反响后生成物中C）和的原子个数比是2 .右图形象地表示某化学反响前后反响物与生成物分子及数目的变化，其中。T分别表示A.B.C三种不同的分子，那么该反响化学方程式中A.B.C前面的系数之比为（）A.4：1：3B.3：1：2C,4：1：2D.3：1：33 .我国方案发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸核（NHClOJ分解提供。高氯酸镂分解有可能排入大气的物质是（）A.H2OB.SO2C.C
31、O2D.CO4 .“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是（）A.N2CO2B.CO2NO2CCO2和O?D.CO2SO2点燃5 .在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,各分子式系数之间关系正确的选项是（）A.2m=aB.3n=2aC.3n=aD.2b=2mn6 .在化学反响aZn+bHN03（稀）=cZn（NO3）2+dN02+e0中，假设C的值为4,那么d的值为（）A.1B.2C.3D.47 .古代炼丹中经常使
32、用铅丹（红丹），铅丹跟硝酸发生如下反响：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2中，那么铅丹的分子式（化学式）是。8 .黑火药是我国的四大创造之一，用木炭、硫黄粉和硝酸钾（KNOJ按一定比例混合，就可制造黑火药，黑火药燃烧时，反响很剧烈，除生成LS外，还生成大量气体弗和C02,因而发生爆炸。写出黑火药爆炸反响的化学方程式：9 .二氧化碳（CO2）与氨气（阳）在高压和催化剂存在条件下反响可制得尿素CO（NH921，推测其化学反响的方程式为O10 .将氨气（NHj通过红热的氧化铜（CU0）,可得到较纯的氮气，推测其化学反响的方程式为11 .给辰砂和铁混合物加热，生成了汞和硫化亚铁（F
33、eS）,那么可知辰砂由两种元素组成；蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成了水和碳，那么可知蔗糖由元素组成。13 .有A.B.C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下所发生的化学反响为：A+B=C+D,反响后的物质中仅有5克C.5克D和假设干克B,那么可知参加反响的A.B的质量比为o14 .在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/g22845反响后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反响属于（）A.化合反响B.置换反响C.分解反响D.复分解反响15 .在A+2B=C+2D的反响中，A.B.C的相对分子质量分别
34、为12.80、44,根据质量守恒定律，可知D的相对分子质量为O16 .在化学反响方程式aAbB=cC+dD中（A.B.C.d为系数,A.B.C.D为分子式）,21克A和40克B恰好完全反响，生成28克C,且相对分子质量之比为A：B：C：D=7：40：14：11,那么a：b：c：d为（）.3：1：2：3B.2：1：2：3C.5：3：4：5D.1：1：1：1化学方程式的理解与应用一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。例题1、某物质（用R表示）在空气中燃烧的方程式为R+32=2C2+3H2,那么R的化学式为OoA、CH3CHB、C2H5OHC、CH3OHD、CH4赏析:通常提供化学方程式，考查化学
35、反响中原子守恒的应用。所谓原子守恒是指反响前后各种元素的原子总数相等，依此确定某一反响物或生成物的化学式。答案：Bo二、从微观角度考查对化学方程式的理解。例题2、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反响，其反响的微观过程可用以下图表示：请写出甲图所示反响的化学方程式；乙图所示反响的根本反响类型为；上述物质中，属于单质的有（填化学式）；（QD物质中氯元素的化合价为；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。赏析;此题提供反响的微观过程，目的考查对化学反响及化学概念的微观理解。观察分析微观信息，确定甲图中各物质的化学式:A为H2O,B为Cb,C为HCl,D为HClO。根据进行反响的分子个数比为1：1：
36、1：1,确定化学计量数比，从而写出化学方程式。观察乙图是一种分子反响生成两种不同的分子，说明是分解反响。根据分子是同种原子构成的物质确定单质。根据甲图从变化过程中进行比照分析确定化学变化的本质。答案：（l）H20+Ch=HCl+HC10分解反响CI2、O2（4）+1化学反响前后原子的种类、数目不变（或化学反响前后元素的种类不变、化学反响的本质是原子的重新组合等合理说法均可。）三、依据新信息探究书写化学方程式，重在考查化学方程式的书写方法。例题3、（2006年，太原市）科学家们不断研发新能源。“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肿（化学式为C2H8N2）,在点燃的条件下，它与N2
37、O4反响生成氮气、水和二氧化碳。该反响的化学方程式为O赏析：此题提供时代背景，目的考查书写化学方程式的能力。通过阅读提取信息中的反响物、生成物和反响条件，从而写出化学方程式。表达探究化学方程式的方法考查。答案：C2H8N2+2N2O4-3N2+4H2O+2CO2四、结合实验数据考查质量守恒定律的灵活运用。例题4.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反响前质量（g）92221反响后质量（g）X2621这一反响类型是反响；X=go由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反响，也可能是该反响的剂。写出一例与上述反跑类型相同的
38、化学方程式:。3.化学兴趣小组对某化学反响进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空:物质ABCD反响前质量/g201222反响后质量/g022待测(1)该反响的类型是：(2)C物质可能是该反响的(填“反响物”、“生成物”、“催化剂”)o(3)反响后D物质的质量是go5.(2008河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么关于这种物质的组成描述正确的选项是(C)A.该物质只含有碳元素和氧元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：210. (2008湖北恩施
39、)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：物质abCd反响前质量(g)6.43.24.00.5反响后质量(g)待测2.567.20.5以下说法中错误的选项是(B)A.a和b是反响物，d可能是催化剂。B.反响后a物质的质量为4.64gC.C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,那么反响中a与b的化学计量数之比为2：例4、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。那么该化合物中()A.含碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素C.只含碳
40、、氢两种元素D.无法确定例7、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响后，测得反响后各物质的质量如下：物质XYZQ反响前质量/g4IOI21反响后质量/g01215待测X的相对原子质量为n,Q的相对原子质量为2n。以下推理正确的选项是()A.反响后Q的质量为9gB.反响后生成15gZC.反响中Y与Q的质量之比为1：1D.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32、以下图形象地表示某反响前后反响物与生成物分子及其数Fl的变化,其中“.”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反响的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()A.4：1：3B.3：1：2C.4：1：2D.3：1：3质量守
41、恒定律复习学案.学习目标：1掌握质量守恒定律的内容，会从宏观和微观的角度出发解释质量守恒定律。2.能利用质量守恒定律解决问题。知识储备：一1 .质量守恒定律：_反应的各物质的质量，等于反应后_各物质的质量。P2 .化学反应“质量守恒”的原因：一在化学反应中，反应前后原子的没有改变,原子的没有增减，原子的也没有改变；元素的没有改变，元素的也没有改变。各个击破考点一、质量守恒定律,的内容、解释1、ag镁在bg氧气中点燃，生成氧化镁的质量(=)(a+b)go2、镁带在容器中密封内含空气)加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是()。原子种类H?|hJ 物A.空 I；.认下图形象的表示某嫌皿
42、工/时间f/ 非后反响物与生成4诙子B、该届t学方程式中A、B、C时间D.中，“，”，分别表示a、 之比为()o产种不4、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实判断：脱脂棉由哪几种元素组成？脱脂棉在足量.的纯氧中燃烧，生成的产物应该有哪些？：脱脂棉+水葡萄怫那么葡萄糖由哪些元素组成？.【挑战自我】假设2g脱脂棉在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gC2和L8gHzO,请通过计算确定脱脂棉中是否含有氧元素。【小结】考点三、推断物质的化学式5、一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O,那么X的化学式为()。A
43、.N2B.NO2C.NH3D.N2O56.运载火箭的主要燃料是偏二甲腓（用R表示），其反响的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,那么偏二甲册的化学式是（）A.C2H8N2B.N2H4CCH4D.C6H7N【小结】考点四、确定物质的质量9、在化学反响A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反响，生成9gD。那么生成Cg,反响中各物质的质量比为；【挑战自我】假设反响.生成15C,那么参加反响的B的质量为g;.假设A、B、C、D的相对分子质量分别为a、b、c、d,那么每份质量的A与份质量的B生成份质量的C和份质量的D：反响中各物质的相对质量比为。假设A的相对分子质量为M,那
44、么C的相对分子质量为。【小结】10、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表，以下说法物质XYZQ反响前质量/g82205反响后质量/g待测10813正确的选项是（）A.反响后X的质量为6gB.参加反响的X、Z的质量比是1：3C.该反响的反响物是X、YD.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1【小结】中考实战1. “尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变位无毒气体，其微观过程如以下图所示（不同的圆球代表不同的原子）。以下说法中正确的选项是（）催化剂一O.信反响前.反响后A.M全部物B.参加反n种PP个数比为：3：2C.反响后分子个数变少了.D,反响后原子个数变少了2.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氯气中充分燃烧，生成了4.4gC2和3.6gH2Oo那么该有机物中（）A.一定含有C、H、0三种元素B.只含有CH两种元素，不含O元素C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元
