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1、九年级科学期中考试复习要点总结酸和碱知识点符号式为（从钾至金）：K、CasNa、Mg、AKZn、Fe、Sn、Pb、（三）、Cu、Hg、Ag、PtsAu一、酸、薇、盆的组成“酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）.盐酸（HC1、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3生0）.盐是由金属元素元素（或铉根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水螯懑可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”:无色液体工业用盐酸:黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状
2、液体气味有刺激性气味:特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是FT）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性11）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚猷不变色。（2）与金属反响生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在
3、H前面的金属才能置换出酸中的氢：酸除了HN03和浓H2SO4,氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反响生成盐和水（一定反响）（4）与碱反响生成盐和水（一定反响）（5）与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂ClAgNO3及HNo3SOjBa(NO3)2及HNO3HCl及Bacl2CO32HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(0H)2+Na2C03=C
4、aCO3I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH1（1）碱溶液酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚曲试液变红色（2）非金属氧化物+碱一盐+水（3）酸+减一盐+水（4）盐+碱-另一种盐+另种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属加化物非金属氧化物金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)
5、少数可与水反响生成碱Na2O+H2O=2NaOH7K2O+H2O=2KOH可溶BaO+H2O=Ba(OH)2，性碱CaO+H2O=Ca(OH)2J（2）酸性氧化物+碱一盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO31+EO（不是复分解反响）(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu（OH）2三CuO+H2O2Fe（OH）aiu2Fe2O3+3H2O五、中和反响溶液酸碱度的表示法一PH1、定义：底与碳作用生成盅和水的反响2、实质：OH+H+=HzO3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度
6、的表示法PH（1） 0714酸性增强中性碱性增强（2） PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在PH试纸上，显色后叮标准比色卡对照，读出溶液的PH读数为整虬（3）酸碱性与酸碱度关系:指示剂PH值石茯酚酬酸性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的PH约为5.6因为溶有CO2说明：1、溶液的酸碱度常用PH表示，pH=7时溶液呈中性，pHV7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=O时呈酸性，PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。蒸馀水的pH=7（雨水pHV7显弱酸性），SCh溶于水，溶液pH72、pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大碱性越
7、强，PH越小酸性越强；PH升高加碱（或水），PH降低加酸（或水盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NFh+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCI溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaQ溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换C促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液白色粉末状固体，易用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3呈碱性）苏打溶于水碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治
8、疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作枯燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310出0。碳酸钠晶体Na2CO3IOHzO（纯洁物），俗称天然碱、石碱、II碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化）3、2NaHCyNa2CO3+H2O+CO2tNaHC3+HCl=NaCl+H2O+CO2t二、精盐提纯一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台
9、（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca.Na除外）2、盐+酸一新盐+新酸（满足复分解反响的条件）3、盐+减新盐+新碱（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）4、盐+盐一两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，受分解反响才可以发生。常见沉淀：AgClIBaSO4ICu（OH）2IFe（OH）31Mg（OH）21BaCO31CaCO3I反响实质：离子结合成H2
10、O：H+与OHt：H+与COf-：NH4与OHI：Ag+与Cr；Co3?Ba2+与CO?：SO42Ca2*CO32-Mg2+与OH四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶1除硅酸HzSiOa不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铉盐都可溶；硫酸盐除BaSO难溶，Ag2S0uCaSO4微溶外，其余多数可溶；氟化物除AgeI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶，其余都难溶。注：BaSo八.AWcl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H-1、指示剂：2、活泼金属：3、金属氧化物：4、碱；5、某些盐：
11、C03”盐Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀OH1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Gf+盐Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀CF用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCL沉淀CO32用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体SO42-用Ba（NO3”溶液，生成不溶于硝酸的BaS04沉淀；或用HCI和BaCl2Ca2+用C（能生成白色沉淀NH/用OH-能生成NH4OH,不稳定，分解出NH3l能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH能生成白色沉淀除杂：除杂：CeHCo2通入石灰水CO2+Ca（OH）Co2lCoI通过灼热的氧化铜CO+CuOCaoCaCO31只能煨烧CaCO3-检
12、验：Ca0CaC031加盐酸CaCO3+HCl-鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物H2、02、C02：用燃着的木条（H2、QQi）,2、CQ2）,（CO.QQ2）1用石灰水六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥:含N量使用考前须知NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铁态氮肥防晒防潮，且均不能NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸与碱性物质（如草木灰、熟石(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结灰等）混合施用NH
13、4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NEtNaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaoH、Ca（OH等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NFht+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮杆缺钾：叶尖发黄KCI常用钾肥j草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性IK2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系
14、不兴旺常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2P0s）2和CaSO4不胆叮碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰1熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O.NH3H2S.SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白
15、色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气11、物质的检验酸液（H+）：区能用紫色石蕊试液碱液（OH）紫色石蕊试液和无色酚酰均可。盐酸和Ch用AgNo3溶液和稀HNe）3硫酸和SOF：用BaCl2溶液和稀HNo3区别C和SO看只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CChH用盐酸和石灰水钱盐（NH力：用浓NaOH溶液1微埋上L使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸(俗名为盐酸)HCI氯酸HClo3氢硫酸HzS硫酸H2S0i硝酸HNo3磷酸H3PO4氧化钙Cao(生石灰氢氧化钙C
16、a(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCo3磷酸氢二钠NatHPCh尿素Co(NH2)2氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaQ(食盐)粗盐中含有MgCI2、CaCh杂质而易潮解工业盐中含有亚硝酸钠NaNo2亚硫酸钠NazSCh碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3lOH2O波尔多液CUSo4和Ca(OH)2硫酸铜晶体ClISoQFhO(蓝矶、胆矶)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHC03硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀FezC
17、h红(棕)色Fe2(SO03Feei3、Fe(No3)3溶液(即F/+的溶液)黄色FeSOhFeeI2、Fe(NOs)2.(即Fe?+)浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色CU(OH)2蓝色沉淀CuChxCU(NCh)2、CUSo4溶液(即C/+的溶液蓝色无水CUSo4是白色CUSor5a0是蓝色Cu(紫)红色CUO黑色BaSO4、AgCl是不溶于HNo3的白色沉淀CaCOsBaCOa是溶于HNo3的白色沉淀KCIo3白色KCI白色KMnO紫黑色Mno2黑色Cu2(OH)2CO3fi13、用途、性质浓HC1、浓HNC)3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空
18、气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐(因含有CaQ2、MgCh杂质而潮解)，放在空气中质量增重。NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反响而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaoH中含有的杂质是NazCCL碳酸钠晶体Na2CO3IOH2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。无水CUSO4：能吸水(检验水的存在)。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质:CaO+H2=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O需密封保存:浓HC1、浓HNO3、浓H2SQkNaOH.CaO.Ca(OH)2.铁
19、、白磷、纯碱晶体。(IQ)稀HQ、H2SO4用于除锈。ODNaOH不能用于治疗胃酸(HCU过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HC1熟石灰用于改进酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSOMlCa(OH)2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCh工业用盐中含有杂质是NaNo2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是NaCOsCaO中含有杂质是CaCOs(M)检验ChAHNo3、HNO3溶液检验SO：BaCI2、HNC)3溶液区别HC1、FhSCh:用BaCh溶液(15)改进酸性十.壤用Ca(OH)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2COa-制取Ca(OH)2用：CaO+F
20、hO波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuS4Fe-不发生复分解反响的是：KNO3、NaCl14、制碱(1)可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2碱和盐反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)不溶性碱碱和盐反响2Cu+O2叁2CuO,CUO+2HG=CUCl2+H2O,CuCh+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2iCuO+H2O制金属铜：两种方法复原剂复原CUo金属与盐反响如：CuS04+Fe制盐例如MgQ2：Mg+HCl(2)MgO+HCIMg(OH)2+HCI(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(
21、HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水C2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CUoCO(O2)用铜网O:(C2.HCkH2O)用碱石灰(Cao和NaoH的混合物)(2)气体的枯燥(除去水)枯燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气;碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水.证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。有机合成材料一
22、、有机化合物是否含有碳元素无机化合物和有机化合物（不包括CO、CP和Na0八CaCoJ等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH,（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H8OH（乙醇,俗名：酒精）、CHsCOOH（乙酸，俗名：醋酸）、QB.A（葡的糖）、旌糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如：CHl.C2H1OH、CH1COOH,CM2。等（根据相对分子质量大小1有机高分子化合物（有机高分子如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分呼天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等t合成有机高分子材料（三大合成材料）塑
23、料、合成纤维【涤纶（确实良）、锦纶（尼龙）、晴纶】、合成橡胶（2）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对 空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍练习一、选择题（每题1.5分，共5
24、7分，每题只有一个选项符合题意）1、以下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是2、至/3、解:是由铜、锡制色的古觎明外D.日反响:炼锡沿用匚开牧：03 D. NaOHB) A.H的金阚佛翼看奖尤U萨雕豳麟崩二竹金勒丽迎娃向选用很. GiSO1 B.“回啖也溶液C. AgNO?溶液的外层楸潜盐酸火炬的燃料5、A6、以下试剂瓶标签上的化学式书写错误的选项是（B C D以下反响中，属于中和反响的是. Cu0+H2S0i = CuSOt +H2O)B. HCl+gNO3 = AgCl J +HNO：C.Ba(0H)2+H2S0F=BaS0I+2H22C03+2HCl=2NaCl+H20+C0217
25、、以下物质，在空气里敞口放置一段时间后，会变质的是（）A.浓盐酸B.蔗糖溶液C.氢氧化钠D.食盐8、以下各组金属的活动性符合由强到弱的顺序的是（）A.MgFeZnCuB.MgZnFeCuC.CuFeZnMgD.ZnMgFeCu9、以下物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸枯燥，又能用氢氧化钠枯燥固体的是（）A. NH3B.HClC.H2D.CO210、以下各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNo3、NaCK NaOHB. KOH.Na2CO3HClC.KNOhNaOH、FeCl3D.AgNO3、BaCl2、HNQ11、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A.
26、氯化钢溶液B.碳酸钠溶液C.酚儆试液D.硝酸银溶液12、某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙T药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱13、今年来某果农发现其种植的樱桃出现生长缓慢、叶色淡黄的现象，经市农技站技术员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（）A.CO（NH2）2B.NH1ClC.K2SO.,D.（NH4）2HPO414、以下四幅图中，按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的选项是：（）蒸馒头A.人工降雨B.（D抹堵型C.急救搞人D.（15、以下有关能量转化的表达，不正确
27、的选项是（）A.射箭是将势能转化成动能C.蓄电池充电是将化学能转化成电能+盐酸、+AgNOj.+R+0,16、甲乙T丙T甲，能满足以上物质变化要求的物质甲是：（）A.CuB.Fe2OaC.MgD.CuO17、小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如以下图所示的四组实验方案（两支试管中分别盛有这两种溶液），其中能到达实验目的的是（）18、小明同学将掉在地上的科学课本捡回到课桌上，他对科学课本所做的功最接近以下哪个数值（）A.0.2JB.2JC.20JD.200J19、为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的选项是（）.物质选用试剂（过量）操作方法ACO2(CO)O2
28、点燃BCu(Ag)稀盐酸参加稀盐酸充分反响后过滤、洗涤CCUSO4 溶液(H2SO)氧化铜参加氧化铜粉末充分反响后过滤D盐酸(HzSOJ硝酸弱溶液参加硝酸钢溶液充分反响后过滤20、向下 表中的甲 物质中逐滴参加相应的乙溶液至过量。反响过程中产生的气体或沉淀的质量与参加乙的质量关系，符合 右以下图曲线描述的是：（）序号甲乙A.铜、锌的混合物粉末稀盐酸B.盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化软溶液C.盐酸和氯化铜的混合溶液氧氧化钠溶液D.氧氧化钠和硫酸钠混合溶液稀盐酸21.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石 灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案， 其中能到达目的的是（）22.如下图，用ION的 水平推力
29、，推着重为 60N的物体沿水平方向产气或售生体沉的量 .做直线运动。假设推力对物体做了 60J的功，那么在这一过程中（） A.物体一定受到IoN的摩擦力B.重力做的功一定为360JC.物体一定运动了 Im D.物体一定运动了 6m23 .物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A. B. C. D.24 .水的沸点随压强的减少而降低。如下图实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液 体A滴入试管与气体B充分反响后，翻开夹子，发现试管内的水半刻沸腾。A和 B最不可熊的一种组合是（）A、A为NaOH溶液，B为CO2气体B、A为稀WSOi溶液，B为NH3气体C、A
30、为AgN6溶液，B为HCl气体 D、A为CaCh溶液，B为COz气体25 .以下图所示的四幅图是小新提着包回家的情景，小新提包的力不做物的是（26 .以下各组四种无色溶液，只用酚配就能鉴别的是：）3 KCl Hcf K2SO42)NaOH HCl NaCl2SO4 NaCl NaOH HClD.NaOH KOH NaCl H2SO427 .以下杠杆中，属于费力杠杆的是（D.钢丝钳A.开瓶盖的起子B.道钉撬C.筷子28 .归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HC1、H2SOJ的性质与变化绘制出右上图。图中“”两端的物质都能够反响，其中酸碱中和反响生
31、成盐和水，那么其他连线的产物也都是盐和水的是（）29 .以下有关去除杂质（括号内为杂质）的设计中，所选试剂不能实现的是（）物质所选试剂A.铜粉1铁粉）硫酸铜溶液B.生石灰（碳酸钙）稀盐酸C.氯气（二氧化碳）氢氧化钠溶液D.硫酸钠（氢氧化钠）稀硫酸30 .两台机器正常工作时，功率大的机器比功率小的机器（）A.做功快B.做功慢C.做功少D.做功多31 .能量转化是非常普遍的现象，以下关于能量转化的表达正确的选项是：（）A.洗衣机甩干衣服时，内能转化为机械能B.电池放电时，电能转化为化学能C.内燃机燃烧时，内能转化为化学能D.电饭煲烧饭时，电能转化为内能32 .为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体
32、是否变质，以下方法正确的选项是：（A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C.滴加酚肽，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感33 .你经常做家庭小实验吗?根据你的经验, A,用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 C.用食醋和小苏打制取二氧化碳以下家庭小实验不能成功的是：(B.用食盐水除去水瓶中的水垢D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性34 .以下各组物质的稀溶液，参加酚配试液，就能够鉴别出来的组是(可使用本组试剂)：(A. KNo3、NaCl、NaOHB. NaOH KOHs HClC. H2SOk HCl、 NaOH: )D. NaOH.H2SOkNaCl35.甲、乙两
33、个集装箱质量相同，用起重机将甲集装箱以0.5米/秒的速度提升10米,再将乙集装箱以1米/秒的速度提升到相同高度，那么起重机：(A.第一次做功多，功率大C.两次做功一样多，功率样大B.第二次做功多，功率大D.两次做功样多,36 .有甲、乙两物体，甲放在粗糙的水平面上，乙放在光滑的水 平面上。现用相同的推力，分别使两物体沿力的方向移动相同的距离。那么以下说法正确的选项是：(A.对甲物体做的功多B.对乙物体做的功多C.对两物体做功样多D.无法比拟做功的大第二次功率大乙37 .人体的运动系统相当复杂，但最根本的运动形式是，骨骼在肌肉提供的动力作用下绕关节转动.如下图是手端起茶杯的情景，其前臂骨骼相当于
34、杠杆，肱二头肌收缩提供动力.由图可以看出,A.费力、省距离的杠杆C.既费力，也费距离的杠杆这是一个：(B.省力、费距离的杠杆D.既省力，也省距离的杠杆38.在校15届田径运动会上，小黄同学用200N的推力将5千克重的铅球推出10米远,那么他对铅球做的功是:A. 2000 JB. 50 JC. 500 JD,条件缺乏,无法计算二、简答题(每空1分，共25分)39、黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反响时能生产盐，于是他构建了如下图的知识网络图。借助网络图答复：(1)写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式:。(2)如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整，那么在“X”处最
35、应该补充的内容是。(要求仿照图中写法书写，且不能与图中已有信息重复)(3)航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LioH),它不可能具有的化学性质是A.与二氧化碳反响B.与盐酸反响C.与氧化铁反响D.与氯化铜溶液反响40、“老虎钳”是我们日常生活中最常用的工具之一。(1)现需用该“老虎钳”钳断一根直径为3mm的钢筋，把钢筋放于钳口处(A点)，在钳柄处(B点)使劲握就可。请根据使用方式在乙图中作出施加在A点的阻力F2、B点的动力件及其力臂L。(2)在乙图中，假设要使施加在B点的力更省些，那么钢筋摆放的位置应该。点一些。(填“远离”或“靠近”)41、将金属铜进行如下实验：向得到的C溶液中
36、逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图。请答复：(1)写出CU-A的化学方程式(2)写出C溶液中溶质的化学式42、北京2008奥运会火炬的燃料采用丙烷C3H8,这是一种价格低廉的常用燃料。丙烷燃烧生成，不会对环境造成污染，符合绿色奥运的要求。丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色，这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影的需要。火炬手手持的局部使用橡胶皮革漆。这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料，它属于(选填“有机物”或“无机物”)，这种漆外表的触感接近于人体的皮肤。“祥云”火炬上的“云纹”具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成。假设用稀盐酸来雕
37、刻，那么铝与稀盐酸反响生成的气体是。43、芋芳是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。(1)新鲜芋芳在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角贰，沾上它会奇痒难忍。以下物质可用来涂抹止痒的是。A.食醋B.熟石灰C.纯碱(2)去皮的芋芳在自然条件下，外表很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，便其外观变得嫩白，造成食品平安问题。下面做法也会带来食品平安问题的是。A.粮库内充入氮气使粮食不易变质B.食盐中加碘防止甲状腺肿大C.水发海产品用甲醛溶液保鲜D.甩纯碱除去面团发酵产生的酸44、实验课上甲、乙、丙同学进行了如下实验：甲同学：取PH试纸放在玻璃
38、片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，测得pH=7乙同学：取PH试纸放在玻璃片上，先用蒸储水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，测得pH=7丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，测得pH=7评价三位同学中浮作标准的是_同学。结论和分析丙同荻看出：“但凡盐溶液的PH都等于7，你认为该结论是否正确？如不正确请举一例说明。45、(1)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此推断草木灰的主要成分是(2)现有
39、盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质其中能用于金属除锈的是，能用于改进酸性土壤的是。46、某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质。科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：根茯47、除雪剂:鹿奶粉事I无色溶液I我整用白色沉淀：),可能含有的物质是。1勺恻密雷白质奇量的丽福曲勺相色谱标鼠法,即用“含氮样品总处量浇蛋白质含量”，在奶粉中添加的三豢 无色溶液 督辘电 白色沉淀精，是一种有机化合物，具毒性，微溶于水，其水溶液呈碱性,滴入尢色酚一试液会变色。工业合成主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下：6C0(NH2)2=C3NeH6+6NH31+3C021,此反响的根本
40、类型为。48、小宇同学在实验室找到了许多物质,有纯碱氧化钙硫酸镂氢氧化镁醋酸硝酸银等。其中属于碱类的物质是(填序号)；属于盐类的物质是(填序号)。49、人体的汗液有咸味，某同学猜想汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再参加适量蒸储水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水局部转移到烧杯中。其中方法是正确的。在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：(1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钢溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中硫酸和硫酸盐(选填“有”或“没有”)。(2)用试管取适量提取
41、液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，参加稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物是。(3)将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？。三、计算(共28分)50、把含有MgCOhMgCl2的固体混合物共16.8克参加到100克的盐酸中，恰好克无色气体。求：原混合物中MgCO3的质量分数？所得溶液的溶质的质量分数？51、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量纯碱与实际是否相符。随机取样市售某“纯碱”样品(如标签)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，参加足够的氯化钙溶液使其完
42、全溶解，反响为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl化学式.Na2CO3+CaCO3I,将生成的沉淀物经过过滤、洗涤、烘干、枯燥后得到白色固体10克。九-(1)计算10.9克样品中纯碱的质量？杂质NaCI5%(2)计算样品中含纯碱的质量分数？1(3)根据检验结果，此纯碱(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”52.某型号电动自行车技术参数如下表所示，求：(1)充足电一次,可正常行驶多少时间？(2)自行车以最高时速匀速行驶时所受阻力为33牛，行驶50千米克服阻力所做的功是多少？电动机额定功率(W)150最高时速(km/h)20正常时速(km/h)15一次充电持续行程(km)50一次充电耗电量(kwh)额定载重(kg)75
