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1、7.2碱及其性质第1课时教学设计探究目的：1 .进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。2 .培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。3 .激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。探究方法：创设情境、兴趣引导、分组讨论。探究过程：引入：问题一：如何保存NaoH?为什么？讨论：问题二、NaoH变质的原理是什么？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O问题三、如何检验NaoH是否变质？方法：把待检验的NaOH充分的溶解在水中形成溶液，去少量该溶液于试管中,向试管中加入CaC1.2溶液，看是否有沉淀生成。想一想：除了CaQ2溶液还可以用什
2、么溶液？问题四、如何检验Nac)H的变质程度？NaOH部分变质的情况下，在形成的溶液中所含有的溶质有。NaoH全部变质的情况下，在形成的溶液中所含有的溶质有。那么检验NaOH变质的程度就是检验形成的溶液中是否含有溶质。挑战一下：请你设计一个实验来检验NaOH是全部变质还是部分变质反馈练习：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3;可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量
3、白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2C030请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酸试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOHO请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCb试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有o为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加CaCI2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是实战挑战：在实验室配制石灰水时，小鑫同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸偏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质.小红同学不同意他的判断，你认为小红同学的理由是.针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告.【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是_.【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量溶液猜想正确向滤出固体中加入适量溶液【拓展与反思】小组同学反思了熟石灰变质的原因（用化学方程式回答），所以在实验室应保存熟石灰。
