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1、 化学平衡常数练习题1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25解析：根据题意2HI(g)H2(g)I2(g)平衡浓度：4 mol/L0.5 mol/L起始浓度：c(HI)平衡量变化量4 mol/L0.5 mol/L25 mol/L则c(NH3)c(HI)起始浓度5 mol/L根据平衡常数定义：Kc(NH3)c(HI)5 mol/L4 mol/L20 (mol/L)2，故C项正确答案：C2硝酸生
2、产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2H2O2HNO3NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是()A减压B增压C升温 D加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法答案：B3高温下，某反应达到平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小
3、，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误答案：A4下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一
4、物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错答案：C5将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbBabCab.答案：A6反应aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是()Aab0 BabcQ0CabcQ0解析：由温度时间图象判断，T2T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Qp1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1p2，加压，C%降低，平
5、衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有aba%B 2 1 0 a%C 0 a%D 4 4 0 a%所以选A、B.答案：AB10可用下图所示的图象表示的反应是()反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1106Pa1105PaC相同质量的氨在同一固定容积容器中反应氨气的浓度400500D体积比为13的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂解析：A项中由于乙中氧气比甲
6、中多，故乙中SO2的转化率比甲大，不符合图象；B项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象答案：C11氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_；(3)该反应的平衡常数表达式为K_；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”
7、或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18 mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v(N2)_mol/(Lmin)解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6.(2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为还原产物(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K.(4)放热反应，HT2，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应(3)K，升温K减小答案：(1)312(2)放热(3)K减小13一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意和
8、所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K值减小(2)v(CH3OH)mol/(Lmin)，v(H2)2v(CH3OH)mol/(Lmin)(3)a项缩小体积，无论平衡如何移动，H2的浓度应增大；缩小体积，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n(H2)/n(CH3OH)减小(4)加热时，CO和H2能够还原Cu2O，根据题给信息，CO2能够抑制反应的条件，自然得出答案答案：(1)减小(2)mol/(Lmin)(3)bc(4)Cu2OCO2CuCO27 / 7
