《电解质公开课精品教育.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质公开课精品教育.ppt（27页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,电解质及其电离,出汗后人体更容易触电，为什么呢？,知道吗？,你观察到什么现象？得出什么结论？,一、电解质及其电离1.电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。,根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。,小结：电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，H2O 非电解质：大多数有机物；非金属氧化物；NH3等部分非金属氢化物。,下列物质属于电解质的是（）能导电的是（）,石墨 液态氯化氢 氢氧化钠溶液 无水酒精 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠 盐酸,【交
2、流研讨】,2.电解质的电离,食盐的电离,3.为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？,盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电也是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子,在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。,电离与通电无关，若电离则可导电。,电离的表示方法电离方程式,HCl NaOH NaCl,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,【方法导引】,书写电离方程式注意事项,1、
3、方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。3、电离前后原子数目和种类不变。4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2、3等表示。,书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。、硫酸、硝酸；、氢氧化钾、氢氧化钠；、硫酸铜、氯化钡。,金属离子,酸根离子,迁移应用,已知NaHSO4=Na+H+SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类?,NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。,电解质溶液导电能力的强弱？,溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少,实验探究,0.5mol/L
4、HCl溶液、0.5mol/L CH3COOH溶液、0.5mol/L NaCl溶液、0.5mol/L NaOH溶液、0.5mol/L 氨水、蒸馏水 导电能力强弱？,强电解质：弱电解质：,在水溶液里完全电离成离子的电解质。,在水溶液里部分电离成离子的电解质。,HCl=H+Cl-,包括大多数盐、强酸、强碱。,包括弱酸、弱碱、水、极少数盐如(CH3COO)2Pb。,常见的强电解质有哪些?,(1)强酸:,(2)强碱:,(3)大部分盐:包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,（
5、1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO、所有有机酸,（2）弱碱:（3）水、极少数盐(醋酸铅)等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3,下列物质属于强电解质的是,属于弱电解质的是。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.稀盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.NaOH i.碳酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o.BaSO4,d h l m o,i j,【作业】上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文。,【典例】(双选)在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，如果c(Na)0.2 mol/L，c(SO42-)=x mol/L、c(K)y mol/L，则x和y的关系为A.x=0.5y B.x=0.1+0.5yC.y=2(x-0.1)D.y=2x-0.1,
