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1、第二节:离子反应,1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3.能正确判断离子之间能否共存.4.能正确书写离子方程式，并能运用离子方程式进行有关计算。,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有：酸、碱、盐、水、金属氧化物2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。主要有：非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物,电解质与非电解质,2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,注意,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,3
2、、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、大多数盐强酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 H(ClO)4强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)24、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、水,强弱电解质,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4等,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等,弱酸：,弱碱：,自身电离,能,否,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,化合物,酸、碱、盐、金属氧化物、H2O,强酸、强碱、盐,弱酸、弱碱、水,3.强电解质溶液的导电性一定强,弱电解质溶液的
3、导电性一定弱；,判断,4.同温度下，强电解质在水里的溶解度比弱电解质的大,2.电解质溶液一定能够导电；,1.下列物质哪些属于电解质？NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液 小苏打 Fe Ca(OH)2,强电解质的水溶液导电性一定强吗？,溶液的导电性,不一定。BaSO4为强电解质，溶于水的部分全部电离；但它难溶于水，所以BaSO4溶液几乎不导电,5.往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,A,1.(双选)下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）A、食盐 B、Cl2 C
4、、NH3 D、SO2,CD,练习,2.现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化KNO3 纯水 请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质中属于非电解质的是_；(4)以上物质中属于弱电解质的是_。,练习,电解质的电离可用电离方程式表示1.强电解质的电离：NaHCO3 NaHSO42.弱电解质的电离：CH3COOH NH3H2O H2S,电离方程式,Na+HCO3,Na+H+SO4,CH3COO-+H+,NH4+OH-,H+HS-,1.H2SO42.NaHS3.HF4.Cu(OH)2 5.CH3COONH46.K2SO47.NaHSO38.H2CO3,书写下列物质的电离方程式,练习,
