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1、,第三节 盐类的水解,（第一课时）,【学习目标】1、理解盐类水解的实质2、掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律,中性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,探究1：探究盐溶液的酸碱性,【小组实验】,中性,碱性,酸性,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂中学阶段不作要求,探究1：探究盐溶液的酸碱性,【小结】,探究2：盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐类水解的实质,H2O H+OH,纯水中：,在水中加入NH4Cl形成溶液时，思考以下问题：,（1）NH4Cl的电离方程式？（2）哪些粒子间可能结合（生成弱酸或弱碱）？（3）对水的电离平衡有何影响？（
2、抑制或促进）（4）相关的化学方程式？,在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1.盐类水解的概念：,盐类水解,能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子可溶性盐（有弱才水解，无弱不水解）,2.水解的条件：,3.水解的实质：,盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；从而促进水的电离,4.,水解的显性规律：,谁强显谁性；同强显中性,HCO3+H2O H2CO3+OH,CO3 2+H2O HCO3+OH,【信息提示】,多元弱酸根的水解是分步进行的。如Na2CO3溶液中，其水解的离子方程式可表示为
3、：,探究3：盐类水解的离子方程式的书写,盐类水解离子方程式的书写注意事项：,先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸强碱的正盐：分步书写，步步可逆（以第一步为主）（H2O的系数始终为1）多元弱碱强酸的正盐：一步到位。,探究3：盐类水解的离子方程式的书写,【课堂小结】,盐类水解：,(1).水解的条件：,(2).水解的实质：,(3).水解的特点：,(4).水解的显性规律：,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。（有弱才水解，无弱不水解）,促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；,谁强显谁性；同强显中性。,盐类水解离子方程式的书写（注意与有水参与的电离方程式的区别）,
