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1、word第3节 氧化复原反响导学案第3课时-氧化复原反响的根本规律与其应用【学习目标】知识与技能：1学习氧化复原反响的规律，理解氧化复原反响中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化复原反响规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化复原反响规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化复原反响的规律【新课导学】导入将Zn片参加Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反响的先后写出离子方程式。一、强弱律：在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，如此其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，如此其对应的氧化产物的氧
2、化性就越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假如参加氧化剂，如此它首先与溶液中复原性最强的复原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，假如参加复原剂，如此它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】：Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子与对应物质的量分别是_。往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？假如改为FeI2呢？答案由于复原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧
3、化的是I。三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有复原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有复原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质微粒可否作为氧化剂或复原剂；可否发生氧化复原反响。化合价2 046代表物H2SSSO2H2SO4(浓)性质复原性既有氧化性又有复原性氧化性注意：元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。金属元素无负价，F、O无正价。【例2】如下微粒中：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有复原性的是_； 既有氧化性又有复原性的是_。【练习】如下说法正确的答案是 A含有最高价态元素的化合物
4、一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C元素原子在反响中失电子越多，复原性就越强D反响中同一反响物可能既可发生氧化反响又可发生复原反响四、转化律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响时，化合价的变化遵循高价+低价中间价，即“只靠拢，不交叉价态归中；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响，SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化复原反响。（1） 归中反响：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O（2） 歧化反响：Cl2 + H2O = HCl + HClO（3） 利用此规律可准确确定氧化产物和复原产物。（4） 【例3
5、】H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O如反响KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为5，而非6。KClO36HCl(浓)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(错误)KClO36HCl(浓)=KCl得5e3Cl失5e23H2O(错误)3歧化反响规律思维模型“中间价高价低价。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？假如改为FeI2呢？答案由于复原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液
6、中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2判断正误，正确的划“，错误的划“(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA()解析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2OH2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O前一反响中1 mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反响中转移2NA电子。(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反响，转移的电子数是2NA()解析Cl2 既是氧化剂又是复原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反响，转移电子数应为NA。同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价的规律。即同种元素不同价态间发生氧化复原反响时，价态
7、的变化“只靠拢，不交叉。 例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉是指，假如反响后生成多种中间价态的产物，如此遵从邻近变价，互不交叉的原如此。 例：,S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。（5） 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化复原反响。假如有中间价态，如此可能发生氧化复原反响，假如无中间价态，如此不能发生氧化复原反响。例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化复原反响。五、守恒律：质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化复原反响中，化合
8、价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化复原反响方程式的依据，也是有关氧化复原反响计算的依据。例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是( )。A13 B23 C11 D43跟踪练习在反响6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子被复原的原子个数比是：( )A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 2例2.在FeBr2溶液中通入Cl2，先看到溶液变为棕黄Fe3，后看到溶液变为橙色Br2，如此复原性Fe2Br。【例1】：Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2
9、Br向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是_。【例3】在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3I2=2KIO3 Cl2，如下判断正确的答案是()A该反响属于置换反响 B氧化性：I2KClO3C：KClO3I2 D复原剂为KIO3，氧化剂为I2【例1】I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，如此如下反响不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4【例3】将
10、少量Zn片投入含Na、Mg、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是()ANa BMg CAg DCu氧化复原反响规律1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼规律价态律同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有复原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。例如：S元素：化合价 2 0 4 6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 复原性 既有氧化性又有复原性 氧化性2守恒规律氧化复原反响中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。如：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，在此反响中，当有1 mol氯气生成时，有_mol电子发
11、生转移，参加反响的MnO2的物质的量为_，参加反响的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_。【例4】24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，如此元素Cr在复原产物中的化合价为()A6 B3 C2 D0【例5】锌与极稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol1如下说法正确的答案是()A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C元素原子在反响中失电子越多，复原性就越强D反
12、响中同一反响物可能既可发生氧化反响又可发生复原反响2如下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一 组是()AF2KHCl BCl2AlH2CNO2NaBr2 DO2SO2H2O3根据如下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I4m mol Cu2S与足量的稀HNO3反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。如此
13、参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量为()A4m mol B10m mol C. mol D.mol5氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。如下 表示正确的答案是()A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g6有如下三个氧化复原反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H
14、2O5Cl2假如溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可参加的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl7在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，复原剂的复原性比复原产物强， X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，如此如下氧化 复原反响能发生的是()A2WZ2=W22Z B2YW2=Y22WC2ZX2=Z22X D2XY2=X22Y8.有反响2H2OCl2SO2=H2SO42HCl 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反响回答：(1)两反响中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，复原剂的复
15、原性强弱顺 序为 _。(2)反响中氧化产物和复原产物质量比为_。(3)反响中氯化氢表现出的性质是_。 a复原性 b酸性 c氧化性1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼规律价态律同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有复原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。例如：S元素：化合价 2 0 4 6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 复原性 既有氧化性又有复原性 氧化性例、在如下物质中，既具有氧化性又具有复原性的是 ( )。A铁 B硫 C铁和硫D氧和铁跟踪练习在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有复原
16、性是： ，只有的氧化性是，既有氧化性又有复原性的是。跟踪练习具有复原性的离子是 A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe32、性质强弱的规律强弱律1比拟强弱根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，如此其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，如此其对应的氧化产物的氧化性就越弱。例、请指出反响Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、复原性的强弱氧化性：CuCl2_FeCl2 复原性：Fe_Cu跟踪练习在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反响中，复原性最强的物质是 2342跟踪练习
17、如下两氧化复原反响：O2+4HI = 2I2+2H2O Na2S+I2 = 2NaI+S试比拟三种单质的氧化性强弱顺序_。跟踪练习根据反响式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2) Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的复原性从强到弱的顺序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-2根据金属活动顺序表比拟判断。例、如下说法中正确的答案是 A、复原性强弱：Fe Cu H2 B、氧化性强弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、得电子越多的物质，氧化性越强 D、夺电子越强的物质，氧化性越强3、“强易弱难，先强后弱规
18、律(优先律)当一种氧化剂遇到多种复原剂时，先氧化复原性强的，后氧化复原性弱的；当一种复原剂遇到多种氧化剂时，先复原氧化性强的，后复原氧化性弱的。例、足量Fe参加Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反响先后的顺序是什么？为什么？ _4、“价态归中，互不交叉规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价的规律。即同种元素不同价态间发生氧化复原反响时，价态的变化“只靠拢，不交叉。（6） 归中反响：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O（7） 歧化反响：Cl2 + H2O = HCl + HClO3 利用此规律可准确确定
19、氧化产物和复原产物。 例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉是指，假如反响后生成多种中间价态的产物，如此遵从邻近变价，互不交叉的原如此。 例：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O,S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。（8） 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化复原反响。假如有中间价态，如此可能发生氧化复原反响，假如无中间价态，如此不能发生氧化复原反响。例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化复原反响。5、“质、电守恒规律守恒律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化复原反响中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化复原反响方程式的依据，也是有关氧化复原反响计算的依据。例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是( )。A13 B23 C11 D43跟踪练习在反响6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子被复原的原子个数比是：( )A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 28 / 8
