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1、第二讲非金属及其化合物综合（下）达标练习幺建议:2530min:实际.；达标练习能使品红溶液褪色的物质是（）漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A.B.C.D.【答案】D【考点】漂白物质【解答】解：漂粉精中含ClO一，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故选;过氧化钠具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故选:氯水中生成HClO,通到品红溶液中使溶液褪色，故选;二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液槌色，故选；故选：Do达标练习下列溶液中通入SO2,发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A.淀粉匕溶液褪色B.品红溶液褪色C.NaoH酚猷溶液褪色D.石蕊溶液变红【答案】A【
2、考点】二氧化硫的性质【解答】解：A.淀粉12溶液是蓝色，通入SO2,二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,二氧化硫被12氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高镒酸钾氧化，5S2+2Mn4+2H2=5S42+2Mn2+4H+,体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；B.二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMno4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故B错误；C.通入S2,NaOH酚既溶液褪色，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故C错误：D.通入SO2,石蕊试液变红，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故D错误；故选：Ao达标练
3、习3.5下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCh【答案】D【考点】二氧化硫【解答】解:A、S02为酸性氧化物，与Ba(OH)2反应生成BaSo3白色沉淀和水，故A不可选；B、S02溶于水生成H2SO3,而亚硫酸也离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SCM?-,而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2一具有还原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2发生氧化还原反应，生成淡黄色沉淀S,故C不可选；D、S02溶于水生成的H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，故SO2不能和BaCI2发生反应，所以不会出现沉淀
4、，故D可选；故选：Do达标练习4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CUSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【考点】二氧化硫的制备探究【解答】解：A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝控制SO2的量，故A正确；B. SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C. SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生
5、成亚硫酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正确：加热D.铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4=CUSo4+S2f+2H2,实脸中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜，为确认CUSo4生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象,故D错误；故选：D0碘循环工艺不仅能吸收s02降低环境污染，同时又能制得氧气，具体流程如下:反应器分离器膜反应器下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和Hl的平衡转化率C.该工艺中12和Hl的相互
6、转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2S2+4H2+l2-H2+2H2SO4+2HI【答案】C【考点】二氧化硫【解答】解：A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,分离器中为氮碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸镭分离，故A错误;B.膜反应器中，2HI(g)=H2(g)+12(g),该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高Hl的平衡转化率，故B错误；C.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,反应的离子方程式为S2+l2+2H2=SO42+24H+,在膜分离器中发生反应：2HI=l2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中12和Hl的相互
7、转化体现了“碘循环”，故C正确；D.在反应器中发生反应：S2+h+2H2=2HI+H2SO4,在膜反应器中的反应为：2HI=l2+H2,将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2,故D错误；故选：Co达标练习6.灼烧绿矶的反应方程式为2FeS47H2=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2（将绿矶灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是（）气体A.中棉花球颜色褪去B.中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性C.中同时有BaSo4和BaSo3生成D.中可发生反应：SO+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】C【考点】二氧化硫与三氧化硫的性质【解答】解：A.二氧化硫可使品红褪色
8、，中棉花球颜色褪去，故A正确；B.高镂酸钾具有氧化性，能氧化二氧化硫，中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性，故B正确；C.将生成的气体通入BaCh溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaS4+2HCl,由于H2SO3酸性小于HQ,则不能与BaQ2反应，得不到BaSO3沉淀，故C错误；D.为尾气处理装置，可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，可发生反应：S2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故D正确；故选：Co达标练习在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
9、（）A. Aa （干燥气体）b （液体）ANO1水BCO2CaCb溶液CCb饱和NQl溶液DNH3盐酸B. BC. CD. D【答案】D【考点】喷泉实验【解答】解：A、No2与水反应，生成硝酸和NO,容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶。故A错误；B、CO2与CaCl2溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故B错误：C、C12不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故C错误；D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化镁固体，烧瓶内压强减小几乎为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并几乎充满烧瓶，故D正确
10、；故选：Do达标练习8.将充有40mLNO2和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中，充分反应后试管中剩下20mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为（）A.2：1B.1：3C.3：1D.1：1【答案】C【考点】二氧化氮与水反应的相关计算【解答】3NO2+H2O=2HNO3+NOV31230 mL20mLV(NO)=40mL-30mL=10mL,V(NO2)：V(NO)=30mL：10mL=3：lo下列说法中正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B. N23H2：二丁2加3、吊+6上JL2N0都属于氮的固定，且弗都表现还原性C.向BaC
11、k溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解D.某无色溶液中加入NaoH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH+【答案】D【考点】硫、氮及其化合物综合【解答】解：A.CO、NO、No2都是大气污染气体，其中一氧化氮不稳定，遇到空气中氧气反应生成二氧化乳，故A错误；B.合成鼠反应中，N?表现氧化性，故B错误；C.向BaCL溶液中加入NazSOa产生沉淀业硫酸领，再通入NOz生成的硝酸能氧化亚硫酸钢为硫酸领，沉淀不溶解，故C错误；D.能使湿润红色石,答试纸变蓝的气体为鼠气，某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿泗红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有
12、NHJ,故D正确。故选：Do铜和铁的合金7.2g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生No气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氟化钠溶液，最终生成12.3g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体的体积为()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.68L【答案】B【考点】金属混合物与硝酸的相关计算【解答】两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH一的质量，OH-的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，w(e)=7(OH)=(12.3g-7.2g)17gmol=0.3mol,根据稼3eHNO3-NO,可知W(NO)=OJmol,故在标准状况下产生的NO气体的体积为2.
13、24L。达标练习标准状况下，某同学向100LHzS饱和溶液中通入S2,所得溶液PH变化如图所示，下列分析中正确的是().0IUXMIMraoutalA.ab段反应是SO2+2H2S=3Sl+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL,Db点对应的溶液导电性最强【答案】A【考点】硫化氮与二氧化硫【解答】解：A.ab段PH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是S2+2H2S=3S1+2H2,故A正确；B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=0112L=0.005mol,根据方程式可22.4Lmol知原溶液中硫化氢为SOlmol,通入3
14、36mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为SOlmol,亚硫酸的浓度与原氮硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸PH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错U伏；C.由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=,112L=0.005mol,由方程式22.4Lmol可知n(H2S)=0.01mol,则原HzS溶液的物质的量浓度为，皿1001=0.ImOI/L,故C错误；0.ILD.b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误。故选：Ao某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)甲同学取6.4g铜片和10L18mol浓硫酸，放在试管中共热时
15、发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸储水，边加边搅拌。实验现象：O实验结论：所得灰白色固体的化学式为：。(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)：O直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是：O方法二(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他的设计思路
16、是2Cu+02-A-2Cu0,CuO+H2S01=CuS01+H20o对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是：;。方法三(4)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出发生反应的化学方程式：。【答案】(1)沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色；CuS04:(2)S+2H2SO4(浓)A3S2+2H2;随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；(3)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少；不产生污染物SO2；(4)Cu+H22+H2S4=CuS4+2H2o【考点】制备综合实睑【解答】解：(1)灰白色的固体中加入适量蒸储水，若观察到沉淀中白色物质
17、溶解，溶液为蓝色，则所得白色固体为CUSO明故答案为：沉淀中白色物质溶解，溶液为篮色；CUSO4：(2)由存在的元素可知淡黄色固体物质为S,S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，S与浓硫酸发生氧化还原反应为S+2H2SO4(浓)=-3S2+2H2,而使淡黄色物质消失；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应，故答案为：S+2H2SO4(浓=-3S2+2H2:随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；(3)对比反应过程分析可知，丙同学设计的制备过程，生成等量的硫酸铜消耗硫酸最少，反应过程中无二氧化硫污染气体生成，故答案为：产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少；不产生污染物SO2；(4)铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，是发生了氧化还原反应所致，该反应为Cu+H22+H2S4=CuS4+2H2,故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O0
