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1、第七讲弱电解质的电离E）典型例题例Ol下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸，氨水B.食盐，酒精C.碳酸氢钠，冰醋酸D.硝酸钾，硫酸钢【答案】C【考点】电解质的分类【解答】解：A.硫酸为强酸，在水溶液里完全电离，属于强电解质，氮水属于混合物即不属于强电解质也不属于弱电解质，故A错误：B.食盐为氯化钠，在水溶液里完全电离，属于强电解质，酒精为非电解质，故B错误；C.碳酸氢钠为盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质，冰醋酸为弱酸，在水溶液里部分电离为弱电解质，故C正确；D.碳酸钾为盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质，硫酸领溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误；故选：C
2、o【例（）2】既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物【答案】D【考点】电解质的分类【解答】解：A、由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；B、单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；D、若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为曲解质，若在水溶液中不能导电，则为非曲解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱也解质，故D正确。故选：D。【例03把0.05molNaOH
3、固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A. 0.5molLMgSO4溶液B. 0.5molL盐酸C. 0.5molL-的CH3COOH溶液D. 0.5molL/NH4。溶液【答案】C【考点】溶液的导电性【解答】A、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电能力基本不变，故A错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，离子浓度基本不变，导电能力基本不变，故B错误：C、酸酸是弱电解质，与氢氧化钠反应生成的酣酸钠是强电解质，导电能力显著增强，故C正确：D、氯化核和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氢，离子浓度增大不大，导电能力有所增强，但比C选项增幅小，
4、故D错误;故选：Co【例04】如图所示，向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大,A.NaOH.H2SO4B.BaCI2、NaOHC.Ba(OH)2、Na2SO4D.NH3-H2O、CH3COOH【答案】C【考点】溶液的导电性【解答】解：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，溶液中离子浓度越大导电性越强，则电磁铁磁性也就越强，弹簧杆示数越大；离子浓度越小导也性越弱，则也磁铁磁性也就越弱；向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，说明溶液中离子浓度减小，然后灵敏弹簧秤的读数又逐渐变大，则溶液中离子浓度增大；A. NaoH和H2
5、SO4反应生成Na2SO4,溶液的导电性变化不大，故A不选；B. BaCI2和NaoH不反应，溶液的导电性变化不大，故B不选；C. Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSC)4、水，水几乎不导电，硫酸领是不溶于水的沉淀，则溶液的导电性变弱，电流变小，当反应完全后，继续加入硫酸钠，则导电性变强。故C选；D. NH3H2和CFhCOOH反应生成CH3C00NH*溶液的导电性增大，不符合题意，故D不选；故选：Co【例05写出下列典型物质的电离方程式。(1) H2SO4：；(2) CHjCOOH：；(3) NH3H2O:；(4) Fe(0H)3:;(5) NaHCO3:；(6) NaHS4:。【答
6、案】(1) H2SO4=2H+SO42;(2) CH3OHH+CH3COO-：(3) NH3H2NH4+OH;(4) Fe(OH)3Fe3+3OH;(5) NaHC3=Na+HC3;(6) NaHS4=Na+H+S42.【考点】电离方程式的书写【解答】解：(1)硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H+SO42,故答案为：H2SO4=2H+SO42:(2)醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO-,故答案为：CH3COOHH+CH3COO:(3) NH3H2为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：NH3H2NH
7、4+OH-,故答案为：NH3H2ONH4+OH-;(4) Fe(OH)3为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、OH,其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3+3OH;故答案为：Fe(OH)3Fe3+3OH-:(5) NaHeO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用t=,Heo3一不能拆，其电离方程式为：NaHC3=Na+HC3,故答案为：NaHC3=Na+HC3-:(6) NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质,完全电离用电离出Na+、H+.离子，其电离方程式为：NaHS4=Na+H+S42,故答案为：NaHS4=Na+H+S42.【例06不能证明乙酸
8、是弱酸的实验事实是()A.相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成Hz的速率慢B. 0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于7C. CH3COOH溶液与NaC3反应生成CO2D. PH为2的CHjCOOH溶液ImL,加水稀释到IOmL时PH大于2小于3【答案】C【考点】弱电解质的证明【解答】A.能证明盐酸中氢离子浓度大，说明醋酸没有完全电离，为弱酸，故A不选；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性，能证明醋酸为弱酸，故B不选；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，故C选；D.能证明乙酸没有完全电离为弱酸，故D不选;故
9、选：Co【例07】在室温下，下列叙述正确的是()A.将ImLl.0X10mol/L盐酸稀释到IoOomL,得到pH=8的盐酸B. pH=2的盐酸与PH=I的硫酸比较,c(Cl)=C(S42)C.分别用pH=13的NaoH溶液和氨水中和ImLPH=I的盐酸，消耗氨水的体积更大D.将ImLPH=3的一元酸溶液稀释到IOmL,若溶液的pH4,则此酸为弱酸【答案】D【考点】弱电解质的证明【解答】解：A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性，故A错误；B、pH=2的盐酸中c(H+)=c(C)=10-2mo1L,而pH=l的硫酸c(H*)=2c(SO42),所以(S42)=C（三）=JLQ_mol/L,故B错误；
10、22C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氯水的浓度大，所以中和ImLPH=I的盐酸，消耗氨水的体积小，故C错误；D将ImLPH=3的一元酸溶液稀释到IomL,如果是强酸，稀释后溶液的pH=4,则此酸为弱酸，故D正确；故选：D0【例08】pH=2的两种一元酸X和y,体积均为100mL,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaoH溶液（c=0.1molL）至pH=7,消耗NaoH溶液的体积为Vx、Vy,则（）ino?so4nnsso7O11rsoinonWmLA.X为弱酸，VVyC. y为弱酸，VxVy【答案】C【考点】弱电解质的证明【解答】解：从图象看，稀释10倍，X的PH值变化1,
11、y的PH值变化小于1,说明X为强酸，y为弱酸。PH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即VxVVy,故选Co【例09对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大B.使温度都升高20C后，两溶液的PH均不变C.加水稀释2倍后，醋酸溶液的PH变化程度大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A.向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的PH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的PH增大，故A正
12、确；B.盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的PH减小，故B错误；C.醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的PH变化程度大，故C错误；D. pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选：Ao【例10在0.ImolZL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,达到平衡时,CH3OH的电离度为,对于该平衡，下列叙
13、述正确的是()A.加入少量Nac)H固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量加Imol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D.加入0.2molLCH3COOH溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH3C00H的电离度大于【答案】A【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A.加入少量NaoH固体，NaoH和H+反应生成水而促进醋酸电离，平衡正向移动，故A正确：B.加入水后，溶液浓度减小，反应速率降低，但是促进醋酸电离，平衡正向移动，故B错误：C.加入少量O.lmol/L的Hel溶液，HCl完全电离导致溶液中c(H*)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故C错
14、误；D.加入0.2molLCH3C00H溶液，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但是其电离程度减小，小于,故D错误：故选：Ao【例11在O.lmol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+,对于该平衡，下列说法正确的是()A.加入水稀释c(CH3COO)c(CH3COOH)变大B.加水稀释，醋酸的电离度虽然增大，但溶液中各种离子的浓度均减小C.因为醋酸钠水解显碱性，故加入少量的醋酸钠固体，平衡向电离方向移动D.该溶液PH增大时，CH3C一浓度也增大【答案】A【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A.加水稀释促进CH3C00H电离，溶液中CFhCOOH个数减少、CH3C0(T
15、个数增加,c(CHoCOO)所以L变大，故A正确;c(CH3COOH)B.加水稀释CH3COOH,促进CH3COOH电离，但CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以C(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中C(OH)增大，故B错误;C.加入CH3COONa后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，故C错误;D.该溶液PH增大时，如果是加入物质和氢离子反应，则C(C113C)增大，如果是加水稀释，则溶液中C(CHsCOO-)减小，故D错误；故选：A0【例12】在0.1molL/INH3H2溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH.对于该平衡，下列叙述
16、正确的是()A.降低温度，溶液中C(NH/)增大B.一定温度下，加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小C.加I入少量0.1molLiHCI溶液，溶液中C(OH)增大D.一定温度下，加水稀释，溶液中,C(H)增大c(NH3-H2O)【答案】D【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A.一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铁根离子浓度减小，故A错误；B.向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误：D.加水稀释时，
17、促进一水合氮电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氯分子浓度之比增大，故D正确；故选：Do【例1325时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CHsCOOH HCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91O,0/Ci=4.31O72=5.61011A.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中C(H+)大B.Na2CO3溶液显碱性，NaHCo3溶液显酸性C.向NaHCo3溶液中滴力口HCN溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2I+H2OD.25时，O.ImolZL的各溶液的P
18、H关系PH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)【答案】D【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，Ka越大酸性越强，所以物质的量浓度相同的CH3C00H溶液和H2CO3溶液中，CH3COOH中C(H+)大，故A错误；B、根据碳酸的Ki=43107,可知，碳酸第一步电离也是部分电离，所以HCO3一能水解显碱性，所以NaHC3溶液显碱性，故B错误；C、已知H2CO3的K=43xl()-7比HCN的Ka=4.9xl(大，所以碳酸酸性比HCN强，因此HCN不能与NaHCo3反应生成C02和H2,故C错误；D、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小
19、顺序是：C32-CNCH3COO-,所以同浓度的钠盐溶液中PH的大小顺序是：PH(Na23)pH(NaCN)pH(CH3CNa),故D正确；故选：Do【例14对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C).酸电离方程式电离平衡常数KCHsCOOHCH3CHCH3COO+H+1.76X10-5HClOHC1OC1O+H+2.95XlO8H2SH2SH+HSHSH+S2Ki=9.1108K2=l.l1012H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32-KI=4.31X10-7K2=5.6110nH3PO4H3PO4H+H2P
20、O4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO?K=7.l103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：(1)当升高温度时，K值,向各弱酸溶液中滴加少量NaoH溶液，K值(填“变大”、“变小”或“不变(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系0(3)若把CH3C00H、H2CO3、HCOsHzS、HS、H3PO4H2PO4Hpo4?一都看做是酸,其中酸性最强的是,最弱的是.(4)同一多元弱酸的K、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律Ki：K2：K3l：105:1010,产生此规律的原因是，(5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条
21、件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中:在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液。【答案】(1)变大；不变；(2)在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；(3)H3PO4;HPO42;(4)上一级电离产生的H*对下一级电离有抑制作用；(5)ChH2+2C32-=2HCO3-C1-+ClO-;2C12+H2O+CO32=CO2T+2C1-+2HC1O.【考点】弱电解质的电离平衡综合【解答】解：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，温度不变，电离平衡常数不变，与溶液的酸碱性无关，所以K不变，故答
22、案为：变大；不变；(2)K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氯原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；(3)电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4,最弱的是HPO42,故答案为：H3PO4：HPO?;(4)多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H*对下一级电离有抑制作用：(5)盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为：C12+H2+2C32-=2HCO3+Cl-+ClO,故答案为：C12+H2+2C32-=2HCO3+Cl-+ClO:盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大量次氯酸，所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2C12+H2+C32=CO2+2C1+2HC1O,故答案为：2CI2+H2O+CO32=Co2f+2CI+2HCl0.
