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1、离子键离子晶体学习目标1 .加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2 .认识几种典型的离子晶体3 .能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4 .晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点上下顺序5 .能运用电子式表示离子化合物的形成过程6 .强化结构决定性质的意识课前准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？练习1.指出以下物质中的化学键类型。KBrCChN2CaONaOH2 .以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪
2、些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO.HNO3NH1ClO2Na2O2学习内容一、离子键的形成1、离子键的定义：3 .离子键的形成过程3判断依据：元素的电负性差要比拟大4 .离子键的实质：5 .离子键的特征：【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、钱根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出以下微粒的电子式：（1） Na*Mg、Cl、O2（2） NaClMWoMgCl小结：离子化合物电子式的书写1 .简单
3、阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号括起来，并在右上角注明负电荷数2 .简单阳离子的电子式就是离子符号3 .离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaC1、LS的形成过程NaClK2S小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式，右边是离子化合物的电子式4 .连接号为“5 .用表示电子转移的方向三、离子键的强度一一晶格能1.晶格能（符号为U）:晶格能U越大，说明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点，
4、硬度。键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致.通常，晶格能比拟常用.2.影响离子键强度的因素一一离子的电荷数和离子半径课本P40交流与讨论【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能,离子键越牢，离子晶体的熔、沸点,硬度。练习1 .以下各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6B.2与8C.9与11D.8与142 .用电子式表示以下物质的结构：NaOIkCa(ClO)2e3 .离子化合物LiChNaCkKChRbCI和CSCI熔点由高到底的顺序是5 .某主族元素A的外围电子排布式为,另一主族元素B的外围电子排布为,两者形成的离子
5、化合物的化学式可能为A.ABB.A?BC.AB2D.A2B36 .以下表达正确的选项是()A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7 .NaF.NabMgO均为离子化合物，根据以下数据，这三种化合物的熔点上下顺序是()物质NaFNalMgo离子电荷数112键长(IoToin)2.313.182.10A.B.DC.D.8 .以下说法不正确的选项是()A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大那么可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小
6、，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D.拆开ImOl离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能9 .离子化合物NaC1、CaO、NaF、Mgo中，晶格能从小到大顺序正确的选项是()A.(DB.C.D.四、离子晶体1、定义：【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子(2)、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断以下每组物质的熔沸点的上下，影响离子晶体的熔沸点上下的因素有哪些？(I)NaENaClNaBrNaI(2)MgONa2O3、离子晶体熔沸点上下的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径
7、(r)Q越大、r越小，那么晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4、物质的类别：强碱、局部金属氧化物、绝大局部盐类属于离子晶体。【过渡】离子晶体也有一定的空间结构五、离子晶体的空间结构NaCl晶体P40图3-161、每个Na+同时吸引个Cl-,每个Cl-同时吸引个Na+,而Na+数目与CI-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+,有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的C1-所围成的空间结构为体CsCl晶胞P41图3-171、每个Cs+同时吸
8、引个C1-,每个C1-同时吸引个Cs+,而Cs+数目与C1-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+,有一个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个练习1、某离子晶体的晶胞结构如以下图所示：那么该离子晶体的化学式为（）.abcB、abc3C.ab2C3D.abacA.正四面体C.正八面体B.正六面体D.正十二面体2、在NaS晶体中，与每个Na距离相等且距离最近的CU所围成的空间构型为（）【课后练习】1、以下物质属于离子化合物的是（）A.NH3B.NaFC.HBrD.KOH2、某主族元素A的外围电子排布式为,另一主族元素B的外围电子排布为
9、,那么两者形成的离子化合物的化学式可能为A.ABB.A?BC.AB?D.A2B33、以下表达正确的选项是（）A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4、以下化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氢原子相同的是（）A.MgCLB.CaBr2C.K2SD.Na2O5、以下微粒中，基态最外层电子排布满足rnp6的一组是（）A.Ba-B.KCu2C.Ca2Zn2tD.NaAl6、以下离子化合物中，两核间距离最大的是（）A.LiClB.NaFC.KCl
10、D.NaCl7、NaF.NaI.MgO均为离子化合物，根据以下数据，这三种化合物的熔点上下顺序是物质NaFNalMgo离子电荷数112键长(10m)2.313.182.10A.）B.C.A8.下表达中，错误的选项是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反响生成氯化钠后，体系能量降低9、能充分说明某晶体属于离子晶体的是A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高熔点D.固杰不导电，熔融时能导电10、以下关于离子键的描述中正确的选项是A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的B、但凡含有离子键的化合物一定含有金属元素C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D、具有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键
