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1、第三单元物质构成的奥秘一*N考点导航物质构成的奥秘考点梳理考点Ol物质由微观粒子构成1.物质由分子、原子、离子构成分子原子离子概念由分子构成的物质，分子是保持原子是图像或模型iff用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像q11，通过移走嗟原子构成的文字ViQNa-NaeI晶体模型常见物质、Ch、CO、CO2、H20、H2O2C60、甲烷、酒精、葡萄糖等（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、（如He、Ne）等氯化钠（NaCl由和构成）、硫酸铜（CUSO4由和构成）【易错警示】分子保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、气味、状态密度等都是宏观的，是该物质的大量分子聚集在一起才表现出来的属性，单
2、个分子不能保持物质的物理性质。如：二氧化硫有刺激性气味，而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。（易错警示】物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持1.由分子构成的物质，化学性质由构成它的分子保持。如：氧气的化学性质由构成它的保持，虽然氧分子是由氧原子构成，但氧原子不能保持氧气的化学性质，因为氧气不是直接由氧原子构成的。2 .由原子构成的物质，化学性质由构成它的原子保持。如I：铁的化学性质由保持。3 .由离子构成的物质，化学性质由构成它的阴阳离子共同保持。如:氯化钠的化学性质由和共同保持。2,分子和原子区别和联系原子分子定义原子是化学变化中的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子区别在中不能再分在
3、化学变化中相同点原子、分子都很,但都有一定的质量和体积；原子、分子之间:原子、分子总是;都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；都能保持的物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的;分子是由构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子【易错警示】(1)有些物质的分子由同种原子构成；如02相同的原子也可构成(2)分子构成的描述:分子；如 02 和 03、H20、H2O2XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如：一*个水分子由(3)分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子. 比构成它的原子大。都比原子大
4、，分子只是一定考点02探究分子运动的实验大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成；如MnO2、KClO3实验步骤步骤1：在盛有约40ml蒸馆水的烧杯中加如56滴酚酰试液，搅拌均匀，观察现象步骤2：取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象步骤3：将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A,C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验图示IBtt0*fYn*MII现象无明显现象溶液颜色由无色变为色A烧杯中;B烧杯中结论水不能使酚Itt变色能使酚酬变色分子解释A烧杯变红原因：1B烧杯不变色原因：o考点03用微粒的观点解释1.用微粒的
5、观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观没有改变分子分成,又结合成新分子化学变化的实质：.2.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有分子，如空气中含有氯气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧气中只含有氧分子一种分子3.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）单质化合物宏观含有元素的，如氧气、氮气含有元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分
6、子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的观点解释现象:原因常见现象湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散、煤堆在墙角一段时间后墙变黑等湿衣服跟在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快物质的三态变化、热胀冷缩现象、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等考点I04原子的结构1.原子的构成原子的构成原子由居于原子中心的带电的原子核由带正电的和不带电的_和核外带_构成。一电的构成，原子不显电性的原因原子核带的与核外电子带的一相等，但一相反。(1)在原子中，核电荷数=一般规律(2)不同种类的原子不同(3)原子中质子数等于中子数(4)并不是所有原子的原子核中都有_O例如：_原
7、子核中无中子2.原子的核外电子的排布电子层电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“”。离核最近的为,依次为第二层、第三层。核外电子的分层排布在多电子原子中，电子能量不同，能量越低，离核,能量越高，离核核外电子排布的规律核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。第一层最多为一个电子，第二层最多为个电子；最外层电子数不超过一个电子（若第一层为最外层时，不超过个电子）3.原子结构示意图圆圈内的数字“十”号表示原子核的表示原子核带正电性、表示电子层以及电子层上的电子数/、数字“1”表示最外层电子数表示原子核及核内的质子
8、数（核电荷数）弧线表示电子层弧线上的数字表示注意点圆圈内的数字等于（核内质子数=核外电子数）4.原子结构和元素的化学性质关系原子原子的最外层电子数特点得失电子元素性质稀有气体原子一个（He为_一个）既不得电子，也不失电子比较金属原子一般少于一个易电子不稳定非金属原子一般多于_一个易电子不稳定1.离子的形成定义带电的叫离子形成失电子阳离子（核电荷数（质子数）核外电子数得电子K子（一）核电荷数（质子数）核外电子数分类带的原子（或原子团），如H+、NHJ带的原子（或原子团），如。一、co32书写在元素符号_标出离子所带电荷数，如A13+、O2-离子符号含义1-表示一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2十
9、.右上角数字表示每个离子带的电荷数离子结构阳离子圆圈内数字弧线上数字之和,如镁离子结构示意图示意图阴离子8）28圆圈内数字弧线上数字之和，如氧离子结构示意图考点I05离子【易错警示】（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层,数不改变。2.离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带电带电联系阳离去器原子2M阴离子。6相对原子质量定义以作为标准，,就是这种原子的相对原子质量。表达式甘rNLg+rN匡0某原子的实际质量某原子
10、的相对原子质量=1一个碳-12原子质量- 12符号Ar单位相对原子质量是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。近似计算相对原子质量七+1.相对原子质量近似计算相对原子质量七+2.原子质量与相对原子质量的比较原子质量相对原子质量来源与性质实际测出来的，比较得出的，数值非常小，10-26i0-27级大于或等于1单位单位，如“克”“”等有单位，为“1”，省略不写【易错警示】(1)相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个；无质量单位。(2)原子的实际质量越大，其相对原子质量就。(3)两种原子的相对原子质量之比等于它们的O(4)质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量,可忽略不计，
11、故原子的质量主要集中在ho07元素和元素符号1.元素定义一类原子的总称。“同一类原子”包括：相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。种类元素的种类由原子的决定。不同，元素种类就不同；不同种元素的本质区别：化学性质元素的化学性质由原子的决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，,化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）存在形式单质形式化合物形式如：氧元素以单质形式存在于0
12、2中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H2OKMno4等物质中分类元素：“车”字旁（汞和金除外）元素：“石”字旁，“气”字头等元素：“气”字头含量地壳中含量前四位的元素：人体中含量前三位的元素：空气中前两位的元素：海水中前四位的元素：【易错警示】1 .元素的化学性质与相应原子的密切相关。2 .一般情况下，两种元素，若属于同一类别，对应的原子相等，则化学性质相似。如：氧元素和硫元素，对应的氧原子和硫原子最外层电子数都是6,则氧元素与硫元素化学性质相似3 .氢元素与钠元素化学性质o钠原子易失去电子，氢原子不太易失去电子。4 .氮元素与镁元素化学性质o镁原子易失去2个电子，氮原子既不易失电子，也
13、不易2.元素符号:元素符号书写由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号宏观表示微观表示该元素的含义特殊某些由原子构成的物质，元素符号还表示如H：表示：Fe：表示,数字+元素符号只表示意义：几个原子。如50：表示；3Ne：3个覆原子。编制者原子序数元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编号。原子序数=横行（周期）元素周期表有7个横行，每一-横行元素的,最外层电子数从左到右由1依次增加至8,元素种类从金属元素一非金属元素一稀有气体元素（第一周期除外）纵列（族）同一纵列元素的,电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同
14、组成1个族）每一格原子序数Y相对原子V质量-14Si-硅一-28.09A元素符号1.元素名称【易错警示】（1）原子的电子层数=元素所在数；相同的原子在同一周期。（2）最外层电子数=所在主族数；相同的原子在同一主族。,考题演豪1.（2023年山西省中考化学真题）海浩现象是在持续-15。C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗A考点I08元素周期表粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A,分子的种类变多C.分子的间隔变小B.每个水分子体积变大D.每个水分子质量变大2. 卜列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是B.3. （2022年
15、湖北省荆门市中考化学真题）就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是A,氯化钠B.水C.氢氧化钠D.金刚石4. （2023年山东泰安市化学中考真题）对下列事实的解释不合理的是A.通过气味区别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B.干冰升华为二氧化碳气体一状态变化，分子大小随之变化C.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小D.蔗糖在热水中溶解更快温度升高分子的运动速率加快5. （2023年黑龙江省龙东地区中考化学真题）下列客观事实对应的微观解释错误的是A.端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着B.蔗糖放入水中溶解-蔗糖分子分解
16、了C.氧气和液氯都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大6. （2021山东济宁九年级上学期期期末化学试题）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是A.水分子间的间隔：B.水分子的运动速率：，C,状态的水分子静止不动D.T水分子由无序排列变成有序排列7. （2023年山东省威海市中考化学真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B,原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大C.同种原子通过
17、不同方式结合成的分子化学性质不同D.同种分子排列方式不同则化学性质不同8. 下图中C和分别表示氧原子和氢原子，其中所表示的粒子能保持水的化学性质的是A.OO89. （2022江苏兴化九年级上学期期末）如图所示，分别同时在双连试管中滴入23滴浓氨水和浓盐酸，23秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是A.氨气和氯化氢接触后有新物质生成B.分子在不断地运动C.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快D.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性10. （2023湖北武汉九年级上学期期末）某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2,装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓
18、氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酸溶液的变化。下列说法不正确的是（）滴有酚猷 溶液的蒸浓氨水ml浓氨水A.图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动B.图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酸溶液不会变红C.图2中试管M和试管N内的酚酸溶液先后变红D.图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染11. （2022年四川省泸州市中考化学真题）“结构决定性质是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是A.钠原子次外层有8个电子B. -个钠原子变成钠离子失去1个电子C.钠离子的结构示意图为8 1 D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 ）12.与元素的化学性质关系最密切的是A
19、.元素的相对原子质量C.原子的核外电子数B.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数13.（2022年广西贵港市中考化学真题）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的14.（湖南省常德市2021年中考化学试题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A.上述五种微粒只涉及四种元素B.表示的微粒性质较稳定C.属于原子，属于阴离子D.对应元素组成化合物的化学式为NaF15. （2023年甘肃省兰州市中考化学真题）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是A.x=12B.镁属于金属元素C.镁元素的相对原子质
20、量为24.31D.在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg?一16. （2023年山东省荷泽市中考化学真题）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是;）A.形成的阳离子符号是H+B.属于同种元素C.对应的原子结构示意图是D.形成的单质化学性质不稳定17. （2023年山东泰安市化学中考真题）关于下列符号或图示的说法正确的是A.表示2个氢元素B.表示铝元素的化合价为+3价C.表示镁离子的结构示意图D.由可知硒的相对原子质量为78.96g18. （2023年四川省德阳市中考化学真题）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锢水等几大类，此外还有含
21、锌、盥、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是A.矿泉水中含有的“锌、锢、碘、硒”是指单质B.取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为IoOmLC.锢原子的结构示意图为30281882,故锢原子在化学反应中易失去最外层电子川）D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康19. （四川省成都市第四十三中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。按以下三个步骤依次进行实验：塑料瓶敞口放置；双手贴在瓶外壁上：将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图乙）。下列说法正确是气积数氧体分数据处理器O时间/S甲乙A. MN段能
22、说明氧分子被分解B. Q点氧气体积分数最低约为30%C. PQ段的体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气小D. NP段和MN段的体积分数变化情况相比，说明温度升高分子运动速率加快20. 认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为A. 12B. 16C.5D.1021. （2022年四川省攀枝花市中考化学真题）观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。图1图2（1）图1中，共有种元素，最外层电子数相同的原子是（填字母序号）。（2）由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是o（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则），=（4）在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核
23、即为粒子，粒子的化学符号为022. （2023年黑龙江省绥化市中考化学真题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。1HW2He冢3Li锂4Be钺5B硼6C碳7N氨8O9F10Ne11Na12Mg13Ai14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅磷破鼠（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子o（2） O3核外电子排布与原子相同。（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子o23. （2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列
24、问题：图一图二（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是o缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。_ （填字母）。D下面是元素周期表（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是形成离子的符号是oE元素处于元素周期表中第周期。24. （2023年湖南省岳阳市中考化学真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具,的部分内容，请根据下表回答问题：周前、IA011H氢1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2He氮4.00323Li锂6.9414Be镀9.0125B硼10.816C碳12.017NM14.018O氧16.009F氟19.00IONe定20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氧39.95（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（填字母）。A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治塘齿。氟元素的相对原子质量为.已知某微粒的结构示意图为Q,请写出该微粒的符号（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是.
