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1、元素周期表与元素周期律1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有一样的核外电子层结构。如下推测不正确的答案是()。A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。A、A元素或AA相邻元素相差1。A、A元素：假如为第二或第三
2、周期如此相差1，假如为第四或第五周期相差11，假如为第六或第七周期如此相差25。2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有一样的电子层结构。如下说确的是()。A原子序数：ABBCC离子半径：A2CB2D原子核外最外层电子数：ACB3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。如下各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O4. 如下说确的是()。非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元
3、素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A BC D只有5. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有一样的电子层结构。如下说确的是( )A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ6根据原子结构与元素周期律的知识，如下推断正确的答案是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布一样的微粒化学性质也一样CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力一样7如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH
4、3和NH48短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有一样的电子层结构，W与X同主族。如下说确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10如下有关物质性质的说法错误的答案是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-11今年是门捷列夫诞辰180周年。如下事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH
5、B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。如下说确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反响14中学化学中很多“规律都有适用围，
6、如下根据有关“规律推出的结论正确的答案是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反响物浓度越大，反响速率越快常温下，一样的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀15. “玉兔号月球车用Pu作为热源材料。如下关于Pu的说确的是APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全一样的化学性质 DPu与Pu具有一样的最外层电子数16. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其
7、中R单质在RXTZQ暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。如此如下判断正确的答案是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ17. 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。如下说确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体键与键的数目之比是2118. 如下有关元素的性质与其递变规律正确的答案是 AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C
8、同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强19. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。如下说确的是 A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可
9、知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YWXYZBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子复原性大于YDZ元素单质在化学反响中只表现氧化性21. 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答如下问题：1元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。2m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式)3气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是_。22. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，
10、原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答如下问题：1五种元素原子半径由大到小的顺序是。元素符号2X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质写分子式。3由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，如此A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。
11、A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。23. 元素周期表中第VIIA族元素的单质与其化合物的用途广泛。1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。2能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性3工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反响的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的根本反响类型是 ，该反响过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。4一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反响的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
