电极电势-习题.doc

《电极电势-习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电极电势-习题.doc（14页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。

1、氧化还原与电极电势1.25时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。A B C D2.对于电池反应Cu2+Zn = CuZn2+下列说法正确的是（ ）。A当Cu2+ = Zn2+，反应达到平衡。B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。C(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。D 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3.今有原电池()Pt,H2(r)H(c)Cu2+(c)Cu() ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。A 增大H离子浓度 B 增大Cu2+离子浓度 C 降

2、低H2的分压 D 在正极中加入氨水E 降低Cu2+离子浓度，增大H离子浓度4.已知下列反应；CuCl2SnCl2= Cu SnCl4FeCl3Cu= FeCl2CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。A （Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B （Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)C (Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）D （Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。A ()ZnZn2+(1molL-1)Cu2

3、+(1molL-1)Cu()B ()ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(1molL-1)Cu()C()ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu()D ()ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu()6.原电池的组成为： ()ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积C HCl 溶液的浓度 D 温度7.在下列氧化剂中，随着溶液中H离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3【判断

4、题】8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu2Ag= Cu2+2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）2(Ag+/Ag)。11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。13.当原电池的标准电动势Eq0时，表示电池反应正向自发进行。14.在原电池中，C1C2 。15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。16.饱和甘汞电极中

5、，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。17.将氧化还原反应2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生反应。18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。 19.在298.15 K时，有一原电池；若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指

6、示电极是。21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10molL-1、P(H2) = 100kPa时，计算氢电极的电极电势。22.已知298.15k时，计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数Kq。23.298.15k时，在下列电池中：（1） 若加入Br使Ag形成AgBr沉淀，并使 c(Br)=1.0molL-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。（2） 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-) = 1.0molL-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。24.由标准氢电极和镍电极组成原电池。当Ni2+=0.010molL-1时，电

7、池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。25.在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。A KCl BKNO3 CNH4NO3 DKNO3 和NH4NO326.已知，。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BSn4+Cu=Sn2+Cu2+CFe2+Cu=Fe+Cu2+DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27.已知，。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。AFe3+、Sn2+ BFe、Sn2+ CFe2+、Sn2+ DFe3+、Sn28.已知，。将电对Zn2+/Zn和Ag+/A

8、g组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。A236V B004V C084V D156V29.,。在标准状态下，电对、中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）AAg+、Fe2+BAg+、Fe CFe3+、Ag DFe2+、Ag30.甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）A金属金属离子电极B气体电极C氧化还原电极D金属金属难溶化合物电极31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。A温度升高，电对的电极电势降低B同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大32.在25时用KMnO4=1

9、.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4的浓度为1.00105mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对的电极电势为（ ）。A0.37V B1.27V C1.46V D1.71V33.已知，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。A AFe3+BFe2+ CI2 DI34.已知,，。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为（ ）。A SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2B Cl2、I2、SnCl4、FeCl3C Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D Cl2、I

10、2、FeCl3、SnCl435.下列氧化还原反应：Pb2+SnPb+Sn2+ Sn2+CdSn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。ABCD36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。A H2O2B Cl2C Zn2+D F237.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。A pH=0B pH=1C pH=3D pH=738.已知，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（ ）。A 铁片不溶解B 生成Fe2+而溶解C 生成Fe3+而溶解D 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解39.在酸性条件下，MnO4-

11、能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。A Mn2+B Br-C Fe2+D I-40.已知，,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）。ASn + 2Hg2+Sn2+ + Hg22+B2Fe2+ +2Hg2+2Fe3+ + Hg22+C2Fe2+ +Br22Fe3+ + 2Br- D2Br- +Sn2+ Br2 +Sn41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2 +2e=2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）。A 增加Hg2Cl2的量B 减少Hg2Cl2的量

12、C 增加KCl的量D 减少KCl的量42.已知，由此可知在标准态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是（ ）。A Hg22+ Mn Cu AgB Mn Hg22+ Ag CuC Mn Cu Ag Hg22+D Hg22+ Ag Mn Cu43.在原电池中发生氧化反应的是（ ）。A 正极B 正极或负极C 负极D 正、负极44.下列关于标准氢电极的叙述错误的是（ ）。A 纯氢气压力为100kPaB H+浓度为C 电极电位稳定并且准确D 是最常用的参比电极45.将氢电极p(H2)=100kPa插入纯水中，则电极电势为（ ）。A0.414V B0.414V C0.207V D0.207V46.可

13、使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是（ ）。A CuSO4B Na2SC KOHD NH347.欲增加铜锌原电池的电动势，可采用的措施是（ ）。A 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体B 向CuSO4溶液中增加CuSO45H2O晶体C 向ZnSO4溶液中加入氨水D 向CuSO4溶液中加入氨水48.下列叙述中错误的是（ ）。A 单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方法测得B 电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C 标准电极电势规定温度为20，组成电极的有关离子浓度为1mol/L，气体压力为100kPa时所测得的电极电势D 标准氢电极的电极电势通常规定为0【判断题】4

14、9.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。50.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。51.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。52.两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。53.在原电池中，c2一定大于c1。54.根据标准电极电势：,，可知反应I2+2Fe2+=2I- +2Fe3+在标准状态下能自动进行。55.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。57.当电池反应达到平衡时，原电

15、池的标准电动势。58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60.生物化学标准电极电位是指、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为，正极反应为 ，负极反应为 。63.把反应Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。已知，。64.将

16、标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。65.已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+；2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ，还原剂的相对强弱是 。66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：（1）进行的方向为 。（） 进行的方向为 。67.已知下列反应：在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。（2）在标准态下，上述3个电

17、对中最强的氧化剂为 ；最强的还原剂为 。68.电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中和 物质的浓度（或分压）及 等有关。69.对电极反应Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变V。70.标准氢电极的电极电位为 。71.电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。72.利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。73.盐桥的作用是 和 。74.将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为，电极反应式为，其电极电势用Nernst方程式表示可写成 。将标准的该电极与标准锌电极组成一个原电池，该原电池的符号为 ，该原电

18、池的电动势为 。75.电极反应MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。76.计算298K时，电池的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。77.计算298K时，电池的电动势，并写出电池反应式。78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：。79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。Cr2O7+6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。已知：。80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2+Pb，计算反应在298K

19、时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知：81.已知298K时，。试判断在下列两种情况下，反应：进行的方向。（1） c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L；（2） c(Hg2+)=0.0010mol/L,c(Ag+)=1.0mol/L。82.原电池的表示式为：已知298K时，试计算298K时原电池的电动势，并写出电池反应式。83.25时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。已知：。84.已知，计算当，pH=

20、6时该电极的电极电位。85.根据标准电极电位排列下列顺序：（1）氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72- MnO MnO Cl Fe Zn (2) 还原剂的还原能力增强顺序：Cr Fe Cl Li H已知：86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知：，。87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知： ，。88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：已知：，。89.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：。90.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：已知：。91.根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：。已知：92.设溶液

21、中MnO离子和Mn离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=0时, MnO离子能否氧化I和Br离子。已知：，。93.设溶液中MnO离子和Mn离子的浓度相等(其他离子均处于标准状态)，问当pH=5.5时，MnO离子能否氧化I和Br离子。已知：，。94.随着pH升高,下列物质中,哪些离子的氧化性增强 哪些离子的氧化性减弱 哪些离子的氧化性不变 Hg、CrO、MnO、Cl、Cu、HO。95.求298.15K下列电池的电动势，并指出正、负级，已知：。96.已知298.15K下列原电池的电动势为0.3884V，则Zn离子的浓度应该是多少？ZnZn(* molL)Cd(0.20molL)Cd已知

22、：97.298.15K时，试求HgSO的溶度积常数。98.已知298.15K下列反应的电极电位：问当KCl的浓度为多大时，该反应的=0.327V。99.在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的*标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 molL*弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数K。100.(.)=-0.76V,()=0.80V。将电对和组成原电池，该原电池的标准电动势为( )。A 2.36V B 0.04V C 0.84V D 1.56V101.已知。在室温下将过量的铜屑置于0.2 molL

23、-1AgNO3溶液中，达到平衡时溶液中Ag+的浓度为（ ）。A 5.410-9 molL-1 B 2.910-17 molL-1C 1.710-9 molL-1 D 4.210-5molL-1102.已知.，则标准状态下在两个电对中，较强的氧化剂是（ ）。AFe3+ BFe2+ CI2 DI -103.当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。AH2O2 BCl2 CZn2+ DF2104.下列原电池符号中，书写正确的是（ ）。A(_)Zn2+/ZnCu2+/Cu(+) . B(_)Zn2+|ZnCu| Cu2+(+)C(_)Cu| Cu2+(c1) Fe2+(c2),Fe3

24、+(c3)| Pt(+) D (_)Fe2+(c) | Fe3+(c) Ag+(c) | Ag(+)105.把反应Cu2+ Zn=Cu+ Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为（ ）离子浓度比（ ）离子浓度大Cu2+/Cu=0.3402V，Zn2+/Zn=-0.7628V。106.根据以下两个原电池求出胃液的pH：(1) (-) Pt | H2(p) | 胃液KCl (0.1 molL-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.423V(2) (-) Pt | H2(p) | H+(c) KCl (0.1 molL-1) | Hg2Cl2(s) | Hg (+) E1=0.334V107.25C时测定下述原电池： （-）玻璃电极|缓冲溶液饱和甘汞电极（+）的电动势，当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电动势为0.1120V。若使用另一缓冲溶液重测电动势为0.3865V，求该缓冲溶液的pH。