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1、阶段检测卷五（第十单元第十二单元）本试题分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值50分。考试时间50分钟。第一卷（选择题共14分）一、选择题（此题包括14个小题，每题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）1 .实验室许多药品都需要密封保存，以下对药品密封保存原因的解释错误的选项是（）A.浓盐酸防止挥发B.NaOH防止与CO?反响C.浓硫酸防止吸水D.生石灰防止与氧气反响2 .以下四种氮肥样品中，分别参加熟石灰混合、研磨后无氨味的是（）A.硫酸铉B.氯化锭C.硝酸锭D.尿素3 .材料是时代进步的标志。以下关于材料的说法错误的选项是（）A.塑料属于有机合成高分子材料B.玻璃属于硅酸
2、盐材料C.制造芯片的硅属于非金属材料D.铝镁合金属于复合材料4 .以下关于盐的组成的表达中正确的选项是（）A,都含有原子团B.都含有金属元素C.都不含氢元素D.都含有非金属元素5 .以下关于硫酸的说法中正确的选项是（）A.向碱溶液中滴加稀硫酸,溶液的PH逐渐变大B.稀硫酸与氯化钢溶液混合有白色沉淀产生C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝D.稀释浓硫酸时，要将水沿着器壁缓慢地参加浓硫酸中并不断搅拌6 .推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是（）A.酸、碱发生中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响B.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素C.酸能使紫色石蕊溶液变红,C
3、2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以COz是酸D.有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物7 .中和反响在生活中有广泛应用。以下应用不属于中和反响的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改进酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水8 .以下常见盐的用途中，说法不正确的选项是（）A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥料C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.氯化钠在生活中用作调味品9 .以下是小明同学设计的四种实验方案，其中不合理的是（）A用加热的方法区分真黄金和假黄金B.用PH试纸测定溶液的酸碱度C.用灼烧闻气味的方法区分聚乙烯和聚氯乙
4、烯D.用酚猷溶液区分食盐水和稀盐酸10 .以下各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A.在硝酸铁溶液中：Na.、Cu2OHB.在稀盐酸中：BaCO充、Zn2+C.在氯化钠溶液中：（、Ca2NOjD.在氢氧化钠溶液中：H、Mg，Cl11 .以下物质之间的转化能够实现的是（）-*HClHNO3A.CuO高温CuCuOB.CaCO3CaCLCa（NO3）2HClH2OHClCFe点燃Fe2O3FeCl3D.Al2O3*Al（OH）3AlCl312 .现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴参加过量某物质X,溶液的PH随参加X的量的变化关系如下图。那么X是（）A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.
5、稀盐酸13 .如图中“一表示相连的物质之间可以发生反响，“一表示一种物质可以转化成另一种物质,以下各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（）ACCO、O2B.Mg、MgCl2、ZnSO1C.Ca（OH）2.CaCl2、Na2CO3D.BaCl2BaCO3.H2SO414 .向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中参加50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反响得到中性溶液。那么蒸干该溶液可得到固体的质量为（）A.5.85gB.11.7gC.17.55gD.160.3g笫二卷（非选择题共36分）二、填空题（此题包括6个小题，每空1分,共16分）15 .小萌和妈妈一起包饺子,制作饺子的原料有面
6、粉、肉馅、蔬菜、植物油等。（1）以上原料中富含糖类的是O（2）煮饺子所用铁锅的塑料把手具有（填“热固性或“热塑性）（3）小萌帮妈妈刷碗时，发现洗洁精能轻松除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的作用。16 .实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚猷溶液变红,那么A、B两种溶液的PH大小关系是AB（填“大于或“小于）。要测定A、B两种溶液的pH,其做法是O17 .选择一种试剂（适量）除去以下括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）;（2）盐酸（硫酸）o18 .如图是小柯同学在复习化学时，构建酸通性的“手掌图，其中五个手指表示能与酸发生化学反响的五类物质。无名指上漏填的一类物
7、质是:假设利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是:步骤步骤铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤和反响的化学方程:、O19 .如下图是一瓶敞口放置在空气一段时间的无色溶液，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究:（1）小明取少量待测液于试管中，测得pH=10,然后向其中参加过量的稀盐酸，看到,由此小张同学认为溶液为触能溶液。（2）小张又进行了以下实验:取少量待测液于试管中，参加过量的CaCL溶液,观察到有白色沉淀生成,该反响化学方程式为O（3）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是（用化学方程式表示）。20 .如右图,A、B、C、D均为初中化学常见物质。（D如果A是一
8、种黑色粉末,D是一种红色固体,C中溶质含两种元素，那么C-D反响的化学方程式为O（2）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分,B、C、D均为可溶性的盐,B的溶液显碱性,D中含有两种元素，那么B的化学式是,那么C-D的化学方程式为0三、简答题（此题包括4个小题，共10分）21 .（2分）为了探究酸碱中和反响过程中是否放热，某同学设计了如下图的实验装置。（D小明同学认为该实验有缺乏之处,你认为该如何改进？（2）改进后观察到什么现象说明中和反响放热？22 .（2分）现有生活中的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。请用两种不同的方法鉴别（写出试剂即可，不要求写出具体的操作过程和实验现象）。23 .（
9、3分）实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液。康康用上述试剂做了三个实验（指示剂自选）：证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反响;二者混合会有气体产生;二者混合会有沉淀产生。请写出：(1)实验中的操作过程。(2)实验的化学方程式。(3)实验中的化学方程式。24 .(3分)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铉中的一种或几种物质，为确定样品的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：实验:取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象；实验:另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A,有白色沉淀生成；继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B,无明显现象。根
10、据以上实验答复：(1)原化肥样品中一定含有什么物质?请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式。(2)小明认为实验如果不另取样品，直接用实验后所得溶液进行实验,那么无法得到正确结论,请你解释原因。四、综合应用题(共10分)25 .酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反响。(1)复分解反响发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反响实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水，实验无明显现象，取反响后的局部溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验,CaCL溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用PH试纸测定反响后溶液的p
11、H7酸碱度，操作方法是CaCL实验反思：无明显现象的中和反响可借助酸碱指示剂判断反响终点。(3) “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2,gSO.等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCl2、NaOH.Na2CO3溶液，充分反响后过滤,蒸发结晶。请答复：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？参加Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。(4)LiOH和NaoH的化学性质相似。“神舟飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算
12、：用LiOIl完全吸收176gCO2生成Li2CO3比0,理论上至少需要LiOH的质量是多少？答案精解精析(第十单元第十二单元)1. D生石灰容易与空气中的水反响，不能与氧气反响，故D项解释错误。2. D硫酸筱、氯化筱、硝酸镀都含有镀根离子，都是镀态氮肥,参加熟石灰混合、研磨后都会与钱态氮肥反响产生氨气,所以都会产生有氨味的气体,尿素不含有铁根离子,所以不会产生氨气。3. D塑料属于有机合成高分子材料,A正确；玻璃属于硅酸盐材料,B正确；制造芯片的硅属于非金属材料,C正确；铝镁合金属于金属材料,D错误。4. D盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却
13、不含原子团，故A错误；盐中不一定含有金属元素，例如镀盐中不含金属元素，故B错误；盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确。5. B向碱溶液中滴加稀硫酸会发生中和反响，溶液的碱性逐渐减弱,pH逐渐变小，故A错误;稀硫酸和氯化领!溶液反响生成硫酸专贝白色沉淀，故B正确；稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,故C错误;浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时要将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。6. B中和反响的反响物必须是酸和碱，生成物是盐和水，非金属氧化物与碱反响也能生成盐和水，但不属于中和反响，故A错误;含有氢氧根是碱的特征,故碱中
14、一定含有氢元素,B正确;CQ使紫色石蕊溶液变红的原因是COz与溶液中的水发生反响生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,CO2是氧化物，不是酸,C错误;少数含碳的化合物,如CO2、C0、碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们归为无机物,故D错误。7. A盐酸除铁锈的反响是酸和金属氧化物的反响，不是酸和碱的反响，故不属于中和反响，故A符合题意。其余三项均属于中和反响。8. 食物中添加少量的亚硝酸钠可以起到保鲜作用，但大量添加会危害身体健康，因此A说法不正确。9. D假黄金是铜锌合金,加热时铜和氧气反响会变黑，金不和氧气反响，故A合理;PH试纸可用于测定溶液的酸碱度，故B合理;灼烧聚氯乙烯时会产生刺激性气
15、味，而灼烧聚乙烯时没有刺激性气味,故C合理;碱性溶液能够使无色酚瞅溶液变红,食盐水和稀盐酸分别呈中性和酸性，均不能使无色酚猷溶液变红，因此无法用酚瞅溶液区分食盐水和稀盐酸，故D不合理。10. C硝酸锭溶液中含有铁根离子和硝酸根离子,Cj和OH结合生成氢氧化铜沉淀,OH和NHi结合成生水和氨气，不能大量共存，故A选项不符合题意；稀盐酸中含有氢离子和氯离子,H.和COr结合生成水和二氧化碳,Ba-Zr?.与COE也不能共存，故B选项不符合题意；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子,Na、Cl、KCa2NO3五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，故C选项符合题意；氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧
16、根离子,H和OH结合生成水,Mg?和OH结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。11. AA项,碳在高温下可将氧化铜复原成铜，铜在加热条件下可与氧气反响生成氧化铜，故转化能够实现;B项,CaCL与HNo3不能反响，故转化不能实现;C项,铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4,不生成Fe2O3,故转化不能实现;D项,Ak3不溶于水，也不能与水反响生成AI(OH)3,故转化不能实现。12. C由图像知，参加X后,溶液的PH逐渐增大，最终pH7,故参加的试剂不可能是水或稀盐酸,故排除选项A和D；滴加X后，当溶液中的盐酸被完全消耗时,溶液的pH=7,之后再参加X,一段时间内，溶液的PH无变化
17、,说明X与溶液中的CaCl2发生了反响且生成了中性物质，由此排除选项B；待CaCI2反响完全后，继续滴加X时,溶液的PH又开始逐渐增大，故滴加的X是纯碱溶液。13. BA项,碳不充分燃烧生成一氧化碳,碳、一氧化碳都能与氧气反响，符合图示转化关系；B项，镁能与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，但氯化镁不能与硫酸锌溶液反响，不符合图示转化关系;C项,氢氧化钙能与稀盐酸反响生成氯化钙和水，氢氧化钙、氯化钙都能与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀，符合图示转化关系；D项，氯化钢能与碳酸钠反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢、碳酸钢均能与稀硫酸反响生成硫酸钢沉淀，符合图示转化关系。14. 此题可用关系式法或元素守恒法
18、求解。解法1关系式法：由题意可知，蒸干该溶液得到的固体为氯化钠，设其质量为X,由HCl+NaOHNaCl+H2O和Na2C03+2HCl2NaCl0+C02t分析可得如下关系式：HClNaCl36.558.550g7.3%X36.550g7.358.5X解得x=5.85go解法2元素守恒法：由质量守恒定律可知,反响前后各元素种类和质量不变。根据题意，盐酸中的氯元素与反响后得到的氯化钠中的氯元素质量相等，首先根据HCI的质量求得氯元素的质量为50g7.3%（100%）=3.55g,那么氯化钠中氯元素的质量也为3.55g,然后根据氯元素的质量，求得氯化钠的质量为3.55g（100%）=5.85go
19、1.1 0答案（1）面粉（2）热固性乳化“解析（D面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；（2）铁锅上的塑料把手受热后不能熔化，具有热固性；（3）洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污有乳化作用。1.2 0答案小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出PH。解析A能使紫色石蕊溶液变红，可知A呈酸性,pH7,因此A、B两种溶液的PH大小关系是A小于Bo17. 0答案（I）HCl或H2SO1（2）BaCl2。解析根据除杂原理知，所选试剂只能与杂质反响，不能与要保存的原物质反响，且不能引入新杂质。（1）要除去铜粉中混有的锌粉可选用能与锌反响而不与铜反响的稀盐酸或稀
20、硫酸或硫酸铜溶液除去；（2）要除去盐酸中混有的硫酸可选用氯化钢溶液,硫酸与氯化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀，同时盐酸的质量增加。18. 0答案碱2Cu+022CuOH2SO.,+CuOCuS04+H20“解析根据酸的性质可知：酸能和酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反响，故无名指上漏填的一类物质是碱。19. 0答案（1）有气泡产生（2）Na,C03+CaCLCaCO3I+2NaCl（3）2NaOH+CO2Na2C03+H2020 .。答案（l）Fe+CuCLCu+FeChl其他合理答案也可）（2）Na2CO3Na2S01+BaCl2BaSO,1I+2NaCl（合理即可）*解析（1）假
21、设D是一种红色固体，且可由黑色粉末A转化而得，那么D是铜,A是氧化铜；又因为C中含有两种元素，且可由A转化成，那么C为氯化铜；故由CfD的化学方程式可为Fe+CuCl，Cu+FeCk（或锌、镁、铝与氯化铜的置换反响均可）。（2）炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，那么A是氢氧化钠;A可转化为D,且D中只含有两种元素，那么D是氯化钠;B溶液呈碱性,那么B可能是碳酸钠或碳酸氢钠。假设B是碳酸钠，那么C是硫酸钠或碳酸氢钠，由C-D的化学方程式为Na2SO1+BaCl,BaSOlI+2NaCl或NaHCOa+HCNaCl+H2O+CO2t;假设B是碳酸氢钠，那么C是硫酸钠或碳酸钠，由CfD的化学方程式为N
22、a2SO4+BaCl2sBaSO1I+2NaCl或Na2CO3+BaCl28BaCO31+2NaCl或Na2CO3+CaCl,CaeO31+2NaCl等。21 .。答案（1）将氢氧化钠固体换成氢氧化钠溶液。（2）红墨水向右移动。解析（1）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，因此应将氢氧化钠固体改为氢氧化钠溶液；（2）假设中和反响放热,那么会导致烧瓶内气压增大，红墨水向右移动，因此如果观察到红墨水向右移动,就能够说明酸和碱的中和反响是放热反响。22.0答案（1）滴入紫色石蕊溶液。（2）参加碳酸钠溶液（或通入二氧化碳等，合理答案均可）。*解析氢氧化钙属于碱，醋酸属于酸，要鉴别这两种物质就要参加某种物
23、质使其产生两种不同现象。通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙溶液反响产生白色沉淀，与醋酸溶液不反响，故可以采用通入二氧化碳的方法来进行鉴别；可以根据氢氧化钙溶液和醋酸溶液的酸碱性来鉴别，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液会变成蓝色，滴入醋酸溶液中，溶液会变成红色，故可以通过滴入紫色石蕊溶液来进行判断；也可以参加碳酸钠溶液,将碳酸钠滴入氢氧化钙溶液中，会发生复分解反响产生白色沉淀，滴入醋酸溶液中会产生气泡，两者现象不一样,故可以通过参加碳酸钠溶液来进行鉴别。23.。答案（1）在烧杯（或试管）中参加少量饱和石灰水，再滴入几滴酚醐溶液，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌（或振荡）溶液，至溶液恰好
24、由红色变成无色为止（其他合理答案也可）。（2）2HC1+Na2CO32NaCl+0C021（3）Na2C03+Ca（0H）2CaCO3I+2NaOH。解析（1）要证明酸和碱之间确实发生了反响，可模仿教材中酸碱中和反响的实验进行设计：取少量饱和石灰水放入烧杯（或试管）中，向其中滴加几滴酚献溶液,溶液变红,再用滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌（或振荡）溶液，当溶液恰好由红色变为无色时，说明酸和碱已完全反响。（2）纯碱是碳酸钠，与盐酸反响时产生二氧化碳气体,化学方程式为Na2C03+2HCl2NaCl+H20C02to（3）纯碱与石灰水反响产生碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Na2C03+Ca（OH）2=
25、CaCO31+2Na0Ho24.0答案（1）一定含有硫酸钾。A中的溶质为Ba（NO3）2,B中的溶质为AgNO3。（2）稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验。解析（1）实验:取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象，说明化肥中不含有碳酸根离子，因此不含有碳酸氢筱；实验的目的是鉴别化肥样品中是含有氯化钾和硫酸钾的一种或二者都有；先加硝酸钢溶液，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾；继续滴加硝酸钢溶液，直至再无白色沉淀生成，目的是将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来，防止硫酸根离子对鉴别氯离子时产生干扰，加硝酸银溶液无明显现象，说明不含有氯离子，因此化肥中不含有氯化钾。（2）实验如果不另取样品，直接用实验
26、后所得溶液进行实验，因为稀盐酸中含有氯离子,会干扰氯化钾的检验，那么无法得到正确结论。25.0答案（1）水（或难电离物）（2）用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，读出PHCaCl2.Ca（OH）2pH7（3）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。除去CaeL杂质和过量的BaCl2o过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应参加适量的盐酸。（4）解：设理论上至少需要LiOH的质量为Xo2Li01I+C02Li2C03H204844X176gx=48xl76g=192 g4448_X44176g答：理论上至少需要LiOH的质量为192go。解析（1）复分解反响发生的条件
27、是有沉淀、气体或水生成。（2）用玻璃棒蘸取反响后的溶液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,读出pH,当测得溶液pH7时，说明氢氧化钙过量，得到的固体成分是氯化钙和氢氧化钙；当盐酸过量时，盐酸受热会挥发，即得到的固体成分只有氯化钙,溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此溶液的PHW7。（3）溶解、过滤、蒸发时都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅;参加过量的碳酸钠溶液是为了除去杂质氯化钙和过量的氯化钢;因为除杂过程中，参加的除杂试剂都是过量的，过量的氯化钢已经被碳酸钠反响完全,但滤液中还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此应向滤液中参加适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠杂质。
