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1、3.3化学方程式第1课时质量守恒定律对应学生用书B本P42-P4引重点提示1 .质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即化学反应前后原子的种类和数目都没有改变。2 .质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。基础巩固达标练1 .下列变化中，一定遵循质量守恒定律的是(C)A.水结冰B.酒精挥发C.水通电电解D.水蒸发2 .下列现象中，不熊用质量守恒定律解释的是(D)A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.镁条燃烧时，固体物质的质量会增加C.澄清石灰水露置在空气中变重D,打开盛有酒精的瓶盖，酒精的质量会减小3.下列有关质量守恒定律的说法，簿送的是（八）A
2、.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.某物质燃烧后生成二氧化硫和水，该物质中一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米银粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热，二者反应生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是(C)A.元素的种类B.碳原子的数目C.氢元素的化合价D.纳米银粒子的化学性质5 .现将10克A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D
3、,则参加反应的A与B的质量比是(C)A.1：1B.2：1C.5：1D.4：16 .由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号,下同)；可能改变的是一。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类7 .如图甲所示为用白磷(着火点为40)验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。玻璃管气球反应后白磷一ftii一细沙乙金剩余白磷甲乙(第7题)(1)仪器a的名称：锥形瓶。(2)实验中气球的作用是：创造一个密闭的环境；一妆集有毒的P2(。从微观角度分析两次称量中质量不变的原因是反应前后各原子的种类、数目、质量不变8 .质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料一：1
4、673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中燃烧，燃烧后立即打开容器进行称量，结果发现燃烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密闭容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请根据上述材料回答下列问题：(1)小明认为波义耳的实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的总质量等于反应生成的固体质量。(2)小明采用如图所示的实验装置，测量酒精和水混合前后的质量是否相等，来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定了该方案，理由是酒精和水混合是物理变化。E)能力提升自主练9 .下列说法中，符合质量守恒定律的是(C
5、)A.B.C.D.镁带在空气中燃烧后，生成物质的质量比镁带的质量小蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小粗盐提纯实验中得到的精盐的质量和滤纸上沙子的质量之和等于提纯前粗盐的质量10.6.0克某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6克二氧化碳和10.8克水，则该有机物(B)A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素1217.6克二氧化碳中含有碳元素的质量为17.6克石=4.8克，10.8克水中含有氢元2素的质量为10.8克XT=I.2克，生成物1
6、7.6克二氧化碳和10.8克水中所含碳、氮元素的质量和为4.8克+1.2克=6.0克=有机物的质量6.0克，则该有机物中只含有碳、氢两种元素。11.一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质的质量不变)。下列说法中，正确的是(C)6040200-20-40-60物质的质量变化粒/克4427,.乙，丙,，11,。t11Ll了戌-23（第11题）RA.甲和丁是该反应中的反应物B.甲和丁的相对分子质量之比一定为44：27C.参加反应的乙和丙的质量比一定为48:23D.戊一
7、定是该反应的催化剂反应后甲和丁的质量增大，是该反应中的生成物，A不正确；由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，B不正确；参加反应的乙和丙的质量比一定为（44克+27克一23克）：23克=48：23,C正确；戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，D不正确。12 .某小组的同学做了探究质量守恒定律的实验后，就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。（NaOH能与CUSo4反应生成蓝色絮状沉淀）装有NaoH甲乙（第12题）（1）同学们对这个探究实验药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品有很多，为什么要选择图中的药品做这个探究实验呢？选择这些药品的优
8、点是发生化学反应时实脸现象很明显，反应没有气体生成（写出两点）。（2）如图甲所示的实验过程中，天平会不会一直保持平衡？为什么？不会，白磷燃烧放出热量，锥形瓶内的气体温度升高使小气球体积膨胀，由于受到空气对气球的浮力作用，所以观察到左盘上翘，右盘下降13 .在实验中经常出现实验现象与理论不相符的情况，理性思考这些现象的成因有助于提高我们的科学素养。（1）如图所示为验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气质4_o为
9、了避免橡皮塞在实验过程中被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个一气球(2)实验结束后，松开橡皮塞，则天平指针向左偏(填“向左偏”“向右偏”或“指在中间”)。(1)因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等，虽然生成的白烟逸出，同时敞口放置在空气中，空气会进入吸滤瓶，若跑出去的白烟质量正好等于吸入的空气质量，则天平仍平衡。如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球会受热膨胀逐渐变大，冷却后气球又会变小，这样就避免了白烟的逸出，使实验更严谨科学。(2)实验前天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。奥史)探究创新培优练14 .(衢州中考)利用加热高锌酸钾
10、的方法，验证化学反应中的质量守恒定律。如图所示，小科将适量高镒酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为如；加热使之充分反应后，测得量筒中的气体体积为匕再次测得反应装置与物质的总质量为机2。已知常温常压下氧气密度为夕。请据此回答下列问题：高镒酸钾塑料管水(1)实验中用最筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积。(2)实验中，试管口内壁附着有紫红色的小液滴，请解释产生该现象的原因：高镒酸钾粉末溶于冷凝水后形成紫红色溶液。(3)根据实验数据计算发现如一W2。匕与质量守恒定律不符。下列对造成这一实验结果原因的分析，正确的是一E_(多选，填字母)。A.试管中高锌酸钾没有完全分解B.导管口冒出连续均匀的气泡时才收集气体C.未调节量筒内外液面相平就读数D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯(3)试管中高镂酸钾没有完全分解不会造成n-m2Q匕A不符合题意；导管口冒出连续均匀的气泡时才收集气体，会导致部分氧气没有收集起来，造成m-W2Q匕B符合题意；未调节量筒内外液面相平就读数，会导致氧气的体积读数不准确，造成加一zQV,C符合题意；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，试管内的气体未冷却收缩，会导致留在试管内的气体体积小于反应前试管内的气体体积，造成n一M2。匕D符合题意。
