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1、第3课时影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标定位1.通过温度对可逆反响速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反响速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。一温度对化学平衡移动的影响1按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理H56.9 kJmol1(红棕色) (无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色_；冰水中混合气体颜色_实验结论混合气体受热颜色_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动2.反响：mA(g)nB(g
2、)pC(g)mnp，当反响达平衡后，假设温度改变，其反响速率的变化曲线分别如以下图所示：(1)图表示的温度变化是_，平衡移动方向是向_方向。(2)图表示的温度变化是_，平衡移动方向是向_方向。(3)正反响是_热反响，逆反响是_热反响。1.温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。2温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向_方向移动；温度降低，平衡向_方向移动。1反响A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，将反响体系的温度降低，以下表达中正确的选项是()A正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移
3、动B正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向正反响方向移动D正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动2对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0其中vt图像为(1)反响t1时刻改变的条件为_；t2时刻改变的条件为_。(2)反响t1时刻改变的条件为_；t2时刻改变的条件为_。二催化剂对化学平衡的影响1参加催化剂可以大加快反响速率，是因为它可以降低反响所需_，从而提高活化分子_，从而增大反响速率，但是由于催化剂能够_地改变正、逆反响速率，因此它对化学平衡移动_影响。2对于N23H22NH3反响，NH3的体积分数如下图：其中m表示_情况，
4、n表示_情况。催化剂对化学平衡的影响当其他条件不变时：催化剂不能改变到达化学平衡状态时反响混合物的组成，但是使用催化剂能改变反响到达化学平衡所需的时间。3一定温度下，可逆反响aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器到达平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反响速率(v)随时间(t)的变化如下图。那么以下说确的是()A假设abc，那么t0时刻只能是增大了容器的压强B假设abc，那么t0时刻只能是参加了催化剂C假设abc，那么t0时刻只能是增大了容器的压强D假设abc，那么t0时刻只能是参加了催化剂4如下图，表示反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某一时间段反响速率与反响过程的曲线关
5、系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是_(填字母序号)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1_；t3_；t4_。三勒夏特列原理1向一密闭容器入1 mol N2、3 mol H2发生反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后到达平衡，当改变以下条件后，请填写以下容：(1)假设增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比拟，其变化是_。但平衡时的浓度_原平衡时的浓度。(2)假设升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比拟，其变化是_。但平衡时的温度_原平衡时的温度。(3)假设增大压强，平
6、衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比拟，其变化是_。但平衡时的压强_原平衡时的压强。2根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。1.勒夏特列原理的适用围化学反响平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。2.对“减弱这种改变的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱不等于“消除，更不是“扭转。5以下不能用勒夏特列原理解释的事实是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的
7、产量6反响X(g)Y(g)2Z(g)H0，到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B降温C减小E的浓度 D加催化剂2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得，其中的一步反响为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反响到达平衡后，为提高CO的转化率，以下措施中正确的选项是()A增加压强 B降低温度C增大CO 的浓度 D更换催化剂 3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbBabCav正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v正，改变的条件
8、是减小压强。三新知导学1(1)向右移动减小大于(2)向左移动降低高于(3)向右移动减小大于2减弱活学活用5BA项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反响的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。6D由X(g)Y(g)2Z(g)Hb。4C升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，那么X的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反响速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措
9、施可取；缩小体积，平衡向正反响方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。5(1)加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 molL1(3)温度升高平衡向正反响方向移动，故该反响是吸热反响(4)0.014 molL1min10.009 molL1min1解析(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图可看出，两者最终的平衡浓度一样，即最终的平衡状态一样，而比所需要的时间短，显然反响速率加快了，故由影响反响速率和影响平衡的因素可知是参加了(正)催化剂。升高温度；理由：因为该反响是在溶液中进展的反响，所以不可能是改变
10、压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度一样，故不可能是改变浓度影响反响速率，再由于和相比到达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，故改变条件只能是升高温度。(2)中到达平衡时A转化了0.040 mol，由反响计量数可知B转化了0.080 mol，所以B的转化率为100%40.0%；同样在中A转化了0.060 mol，那么生成C为0.060 mol，体积不变，即平衡时 c(C)0.060 molL1。(3)H0；理由：由和进展比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反响方向移动，所以正反响是吸热反响，H0。(4)从图上读数，反响进展到4.0 min时，实验中A的浓度为0.072 molL1，那么c(A)0.100 molL10.072 molL10.028 molL1，v(A)c(A)/t0.007 molL1min1，所以vB2vA0.014 molL1min1；反响进展到4.0 min实验中A的浓度为0.064 molL1，c(A)0.100 molL10.064 molL10.036 molL1，v(A)c(A)/t0.009 molL1min1，所以v(C)v(A)0.009 molL1min1。
