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1、九年级科学上学问点归纳第一章：探究物质的变更第1节物质的变更学问链接：1,能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或自然气）等2.铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常状况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。3,水的三态变更中，水分子本身没有变更.学问分子间隔发生了变更。学问点：1 .物理变更：物质发生变更时没有生成新物质。一般是形态、状态、大小发生变更。化学变更：物质发生变更时生成新物质。一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。2 .物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等；化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性
2、、稳定性、酸性等区分两者为是否要通过发生化学变更表现出来-A3 .物质性质成仙物质用途试验：CUSWCuSOi+511,0现象：蓝色固体渐渐变成无色粉末状固体.其中0心0溶液是蓝色的第2节探究酸的性质学问链接：1,溶液的PH7,呈碱性；PH=7,呈中性；PH7,呈酸性。2,二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的缘由c02+e=c将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡CaCq+2HeI=GQ+丛。+CQT学问点：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。NaC1.=Na+CT酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。电离方程式：=W+
3、或者HMq=W一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚战溶液。-溶液酸碱指示小在酸溶液中在碱溶液中中性溶液中紫色石蕊溶液红色蓝色不变色无色酚煞溶液无色红色不变色思索：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质肯定就是酸或碱。二、常见的酸（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，视察现象并闻气味；闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进身孔（如右图所示）.千万不要干脆凑近鼻子闻，因为这样做很危急！浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体无色油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象瓶口有白雾缘由有挥发性无挥发性浓度8
4、6%挥发硝酸气味有刺激性气味无剌激性气味有刺激性气味敞口久苣现象质量减小质量增加缘由有挥发性有吸水性挥发性分析：J盐酸是HC1.气体的水溶液.浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，缘由是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴2纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，缘由是浓硫酸汲取空气中的水分，有吸水性。因此,试聆室常用浓硫酸作S2cz的干燥剂。（如右图所示）。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放黄，都会变稀，但缘由不一样C浓嗑酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质削减，溶剂不变。因此，
5、浓盐酸和浓嚎酸都要密封保存。（一）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓破酸具有强腐蚀性，脱水性【试验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性试验步骤浓硫酸在纸上,木片上,纱布上和蔗糖上一段时间后的现象裱有浓硫酸的部分变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发运用浓硫酸时要特殊当心，切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性方法浓硫酸沾到皮肤上：必需先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3-5笈的碳酸氢钠溶液；别的酸可干脆用大量水冲洗浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，
6、生成黑色的碳。【试验探究】探究浓硫酸的稀释O，不断!拌浓收般试验步骤：在500m1.锥形瓶中盛约25m1.浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，视察现象“试验现象：水马上沸腾，液滴向四周飞溅。试给结论：不能将水注入浓硫酸里。浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危与人身平安.稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，肯定要把浓情酸沿器壁渐渐注入水里,并不断搅拌。切不行把水倒入浓硫酸里。（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石茗试液在酸溶液中变红，无色酚肱不变色。活泼金属的排列：
7、KCa,Na1Mg,A1.1Zn,Fe.Sn1Pb1（三）.Cu.Hg.Ag.Pt1At2.活泼金属+酸二盐+H2Mg+2HCI=MgCI2+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2tFe+2HCI=FeCI2+H2绿色)2AI+6HCI=2AICI3+3H2TZn跟稀硝酸反应，不生成氢气,3.酸+金属氧化物=盐+H20Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O色)Mg+H2SO4=MgSO4+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2t(试验室制氧气)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(亚铁溶液浅2AI+3H2SO4=AI2（S04）3+3H2生成水在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O
8、3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（三价铁溶液黄（铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色）CuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4 .酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：Ca3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2（检脸NaOH是否变质）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCI2+H2SO4=BaSO4I+2HCI5、酸+碱=盐+水NaOH+HCI=NaCI+H2OCa(0H)2+2HCI=CaCI2+2H2O学问拓
9、展：1、紫色石蕊试液的（检骏硫酸中的硫酸根离子）KOH+HN03=KN03+H202Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2OAgN03+HCI=AgCI1+HN03（检验盐酸中的氯离子）2、4Zn+10HNO3(S)=4Z(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZ+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O第3节探究碱的性质学问链接：1、碱与石蕊溶液反应变蓝.与酚肽则变红。2、Cq通入澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为CO2+Ca(OH),=CaCO1
10、+/O学问点：碱：3离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子。(一)几种常见的碱(1)氢氧化钠(NaoH)：有剧烈的腐蚀性.俗名为火碱、烧碱、苛性钠。运用氢氧化钠时肯定要特殊当心,假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。试验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易汲取水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠简单汲取空气中的水分并渐渐溶解.这种现象叫做潮解C利用这种性质可作气体的干燥剂。*氢氧化钠与氧化钙的混合物叫做碱石灰，能做“2QCm/,M的干燥剂氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、
11、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去i5亏c状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解.另一方面易汲取空气中的C02而变质。因此，氢氧化钠肯定要密封保存。(2)氢氧化钙(Ca(OH)2俗名是熟石灰或消石灰，在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水CCa0+H20=Ca(OH)2现象：放出大运的热，水马上变为水蒸气，生石灰变为粉末状。应用：因为氧化钙易与水反应.故可以作干燥剂。状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变更，氧化钙发生的是化学变更.在选择干燥剂时，被干燥的气体
12、不能与干燥剂发生反应。应用：1、调整酸性土壤(有机物分解或矿物风化生成酸，酸雨影响)=施加适量氢氧化钙2、医药中胃酸=氢氧化铝3、蚊虫叮咬二碱性物质氨水4、处理工厂废水(3)碱的化学性质1:碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝.使无色酚酷溶液变红。2：碱+某些非金属氧化物(如CO2、SO2、S03等)=盐+H20Ca(OH)2+CO2=Ca3I+H20石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能汲取空气中的水，也能汲取空气中的C02,故NaOH要密封保存。试验室检验C02用氢氧化钙，除去C02用氢氧化钠So2、S03与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+
13、SO2=Na2SO3(亚硫酸钠)+H20(工业上用碱汲取有毒气体)2NaOH+SO3=Na2SO4(硫酸钠)+H203 ：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCICa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+CaSO43Ca(OH)2+2FeCI3=3CaCI2+2Fe(OH)3INa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO31+2H2O+NH31(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3t4
14、 ：酸+碱二盐+水(中和反应)NaOH+HCI=NaCI+H2OKOH+HN03=KN03+H20Ca(0H)2+2HCI=CaCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：酸和碱生成盐和水的反应(4)溶液酸碱度的表示方法PH1 .溶液的酸碱性与PH的关系(见下图)12345678910I1.1213141.1.1.1.11DOIIII01234567891011121314酸性增强碱性增强PH7溶液为碱性，PH越大，碱性越强pH=7溶液为中性，如纯水显中性测定溶液PH最简便的方法是用PH试纸。PH试纸的运用方法：取一小块PH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在P
15、H试纸上.马上把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比照，与标准比色卡上颜色相近的PH即为该溶液的pH。说明：1.用PH试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成。才能较精确地测出液体的pH。时间稍长PH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变更.结果就不真实了，测定的PH也就不精确了。2 .不能将试纸干脆放入待测液中,这样会污染待测液。3 .pH试纸不能用水潮湿。假如PH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的PH就不精确。（5）酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由一组成相像第4节几种重要的盐学问链接：1 .中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；2,常见的盐：金属阳离子
16、或NH/与酸根阴离子组成的化合物叫盐（）氯化钠化学式：Nae1.俗名:食盐食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水，有咸味C食盐由精制盐、KI03和抗结剂组成，食盐是一种混合物。2 .氯化钠的生理作用食用的氮化钠大部分以商子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需留意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾高子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。3 .氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除马路积雪。4 .氯
17、化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也隐藏着氯化钠。5 .食盐的提取：提取自然界中的氮化钠：将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有许多杂质，又叫粗盐。（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试脸步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。A称量称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g1.溶解。称取5g粗盐；惚量取5m1.水。留意：渐渐加入并搅拌.直到粗盐不再溶解。2 .过滤。留意：一贴、二低、三靠；2假如浑浊再过滤一次。3 .蒸发。留意：要不断搅拌；;2蒸发中出现较多固体的时候.停止加热。4 .计算产率。计算提纯后的氮化钠产率。用
18、玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中（三）、过滤的操作步骤：一贴：涯纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终留意到滤液的液面要低于混纸的边缘。三靠：一是过滋的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是坡璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。综上所述，上述试验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3 .蒸发操作：搅拌，使滤液匀称受热,以防混液溅
19、出。（四）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产4 .碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。5 .碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍宝、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca3+2HCI=CaCI2+H20+C02TNa2CO3+2HCI=2NaCI+H20+C02H2CO3NaHCO3+HCI=2NaCI+H20+C02Na2CO3+Ca（OH）2=Ca3j
20、+2NaOH综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生C02气体。2CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD-AP+CB复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有H2CO3=H20+C02NH40H=H20+NH3H2SO3=H20+S02t（3）沉淀的推断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。（五）、盐的的一些性质在化学上，把含有相同离子的盐给以一个
21、统称如:NHXINH4NO3(NH4)2SOi钱盐NaCINaNO3Na2SO4钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐(1)盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈其色；铁盐溶液一般呈盘色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高镒酸钾溶液呈紫红色;其它盐溶液一般为色。(2)酸、碱、盐的溶解性、酸：除硅酸HSoJ不溶外.其余酸都可溶。2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、钛盐都可溶；暧酸盐除BaSd难溶,Ag1.S0八CaSo,微溶外，其余多数可溶；氟化物除AQQ难溶外，其余多数均可溶,碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钺可溶，其余都难溶.注：BaSO,、AQC1.不溶于水
22、，也不也于酸。(3)盐的化学性质G金属+盐新盐+新金属反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。Fe+CuS0t=Cu+FeS042AI+3CuSOj=3Cu+Ab(SOj)3Cu+2AgNCh=2Ag+Cu(NO)2盐+酸*新盐+新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。AgNO,+HCI=AgCII+HNO3BaCI2+HzSO1=BaSOtI+2HCICaCO5+2HCI=CaC2+H2O+2NaiCO3+2HCI=2NaCI+H2O+COj3盐+碱新盐+新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CUSoa+2NaOH=CU(OH卜1+Na2SOjFeCI3+SNaOH=Fe(OH)31+3NaCICa(OHRCuSCh=Cu(C)H)+CaSO43Ca(OH)2+2FeC1.i=3CaCb+2Fe(OH)iINaj3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca.,INH,HC(+Ca(OH)?=CaCeU+2H.O+NH3T(NHS4+2NaOH=Na2SOt+2H2O+2NH3盐+盐新盐+新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀.AgNO1+NaCI=AgCI1+NaNO3BaCb+NaSCh=BaSCU+2NaCICaCb+NajCOj=CaCO31+2NaCIBaCb+Na2CO3=BaCOjI+2NaCI
